Chọn đáp án C

Chọn đáp án A

Chọn đáp án B

H₂SO₄ không phản ứng với các kim loại sau H⁺ ⇒ chọn B.

Chọn đáp án B

n_Fe = 0,13 mol; n_H⁺ = 0,4 mol; n_NO3^– = 0,2 mol

4H⁺ + NO₃^– + 3e → NO + 2H₂O.

⇒ H⁺ hết ⇒ n_e = 0,3 mol ⇒ n_e : n_Fe 2,3

⇒ X chứa Fe²⁺ và Fe³⁺ ⇒ Fe tan hết.

Bảo toàn electron cả quá trình:

2n_Fe + 2n_Cu = 0,3 ⇒ n_Cu = 0,02 mol

⇒ m_Cu = 1,28(g).

Đáp án A

Loại Al và Cr vì thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc nguội

Loại Cu vì không thể phản ứng với dd FeSO₄ ⇒ Chọn A

Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Đáp án A

+ Xét các phản ứng.

+ Fe₂(SO₄),₃ + Fe → 3FeSO₄ ⇒ Hòa tan được sắt.

+ NiSO₄ + Fe → FeSO₄ + Ni ⇒ Bám 1 lớp kim loại Ni.

+ ZnSO4 không phản ứng với Fe.

+ CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu ⇒ Bám 1 lớp kim loại Cu.

Đáp án A

Ta có: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃(X).

Fe + 2HCl → FeCl₂(Y) + H₂.

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃.

⇒ Kim loại đó là Fe

Đáp án B

Vì Z gồm 3 kim loại ⇒ Z gồm Ag, Cu, Fe.

+ Z phản ứng HCl dư ⇒ 0,05 mol H₂ ⇒ n_Fedư = 0,05 mol

+ Sơ đồ bài toán ta có:

Đáp án A

A, B và C là các axit có tính oxi hóa mạnh ⇒ hòa tan được Cu.

vì ^H+/_H2 > ^Cu2+/_Cu ⇒ Cu + H⁺ → không phản ứng.

Đáp án D

Chọn đáp án B

Chọn B vì HNO₃ có tính oxi hóa mạnh nên:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Đáp án B

(1) Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe

(2) Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

(3) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

(4) CO + FeO → Fe + CO₂

⇒ chỉ có (2) không tạo ra kim loại.

Đáp án C

Đặt n_Al(NO3)3 = 3x ⇒ n_Zn(NO3)2 = 4x ⇒ n_Al = 3x; n_Zn = 4x.

Bảo toàn electron: 3n_Al + 2n_Zn = 8n_N2O ⇒ n_N2O = 2,125x.

Bảo toàn khối lượng: 27 × 3x + 65 × 4x + 152,775 = 155,25 + 44 × 2,125x

⇒ x = 0,01 mol ⇒ m = 0,01 × 3 × 27 + 0,01 × 4 × 65 = 3,41(g)

Đáp án C

Fe dư ⇒ HCl hết. n_HCl = 0,8 mol; n_H2 = 0,1 mol.

Bảo toàn nguyên tố Hidro:

n_H2O = (0,8 - 0,1 × 2) ÷ 2 = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố Clo: n_FeCl2 = 0,4 mol.

Quy X về Fe và O

⇒ ∑n_Fe = 0,4 + 2,8 ÷ 56 = 0,45 mol;

n_O = n_H2O = 0,3 mol.

⇒ m = 0,45 × 56 + 0,3 × 16 = 30(g).

Do HNO₃ dư, bảo toàn electron:

3n_Fe = 2n_O + n_NO2 ⇒ n_NO2 = 0,75 mol ⇒ V = 16,8 lít

Đáp án C

n_Cu²⁺ = 0,02 mol; n_NO3^– = 0,04 mol; n_H⁺ = 0,2 mol.

4H⁺ + NO₃^– + 3e → NO + 2H₂O ⇒ H⁺ dư 0,04 mol.

2H⁺ + 2e → H₂ || Cu²⁺ + 2e → Cu

⇒ ∑n_{e nhận} = 0,04 × 3 + 0,04 + 0,02 × 2 = 0,2 mol.

► Do Fe phản ứng "tối đa" nên Fe chỉ lên Fe²⁺:

Fe → Fe²⁺ + 2e ⇒ m_Fe = 0,2 ÷ 2 × 56 = 5,6(g).

Cách khác: NO₃^– hết ⇒ dung dịch cuối chứa FeSO₄.

⇒ n_Fe = n_SO4^2– = 0,1 mol ⇒ m_Fe = 5,6(g)

Đáp án A

Đặt n_N2 = x; n_H2 = y ⇒ n_A = x + y = 0,05 mol;

 m_A = 28x + 2y = 0,05 × 11,4 × 2

Giải hệ có: x = 0,04 mol; y = 0,01 mol

n_O/khí = 2.∑n_{(NO2, O2)} . Bảo toàn nguyên tố Oxi:

n_O/H2O = 0,25 × 6 - 0,45 × 2 = 0,6 mol.

Bảo toàn nguyên tố Hidro: n_NH4⁺ = 0,02 mol.

n_Cl^–_/Z = n_HCl = 1,3 mol.

Bảo toàn điện tích:

n_Mg²⁺ = (1,3 - 0,25 × 2 - 0,02)/2 = 0,39 mol.

⇒ m = 0,39 × 24 + 0,25 × 64 + 0,02 × 18 + 1,3 × 35,5 = 71,87(g)

Đáp án C

4HNO₃ + 3e → NO + 3NO₃^– + 2H₂O

⇒ n_NO3^– = 3n_NO = 0,09 mol.

⇒ m_muối = m_KL + m_NO3^– = 2,19 + 0,09 × 62 = 7,77(g)

Đáp án A

Quặng hematit đỏ là Fe₂O₃

Quặng hematit nâu là Fe₂O₃.nH₂O

Quặng xiđerit là FeCO₃

Quặng manhetit là Fe₃O₄

Quặng pirit là FeS₂

Chọn đáp án C

cặp oxh–khử Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước cặp oxh–khử Ag⁺/Ag.

Theo quy tắc α thì Ag không tác dụng với dung dịch FeCl₃

Chọn đáp án C

► Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa đủ 3 điều kiện sau:

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất.

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

(a) Ban đầu Zn bị ăn mòn hóa học: 3Zn + Fe₂(SO₄)₃ → 3ZnSO₄ + 2Fe

Fe sinh ra bám trực tiếp lên Zn ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

(b) Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

(c) Ban đầu Zn bị ăn mòn hóa học: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Zn ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

(d) do ^H+/_H2 > ^Cu2+/_Cu ⇒ Zn tác dụng với Cu²⁺ trước: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Zn ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

⇒ (a), (c), (d) đúng

Đáp án A

2H₂SO₄ + 2e → SO₂ + SO₄^2– + 2H₂O ⇒ n_SO4^2– = 1,2a mol

⇒ m_muối = m_Fe + m_SO4^2– ⇒ 56a + 96 × 1,2a = 34,24 ⇒ a = 0,2 mol.

Đáp án A

phương trình đúng là: NaCl_khan + H₂SO_4đặc $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ NaHSO₄ + HCl↑.

Đáp án B

Giả sử có 1 mol Zn phản ứng:

A. Zn + Ni(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Ni ⇒ m_Zn(NO3)2 > m_Ni(NO3)2 ⇒ m_{dung dịch tăng}

B. Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag ⇒ m_Zn(NO3)2 < m_AgNO3 ⇒ m_{dung dịch giảm}

C. 3Zn + 2Fe(NO₃)₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2Fe ⇒ m_Zn(NO3)2 > m_Fe(NO3)3 ⇒ m_{dung dịch tăng}

D. Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu ⇒ m_Zn(NO3)2 > m_Cu(NO3)2 ⇒ m_{dung dịch tăng}

Chọn đáp án B

X {Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂, AgNO₃}$\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Y {Fe₂O₃, CuO, Ag} $\stackrel{\mathrm{CO}}{\to }$ m(g) Z {Fe, Cu, Ag}.

n_NO3 = n_N = 30,12 × 0,13944 ÷ 14 = 0,3 mol ⇒ m_Z = m_X - m_NO3 = 30,12 - 0,3 × 62 = 11,52(g).

Đáp án D

Chọn đáp án B

Do Y tác dụng AgNO₃ sinh ra NO ⇒ trong Y có chứa H⁺ và NO₃^– hết.

4H⁺ + NO₃^– + 3e → NO + 2H₂O ⇒ ở phản ứng đầu, n_H⁺ = 0,4 – 0,02 × 4 = 0,32 mol.

⇒ n_NO3^– = 0,32 ÷ 4 = 0,08 mol ⇒ n_Fe(NO3)2 = 0,04 mol.

Đặt n_FeCl2 = x mol; n_Cu = y mol. m_X = 127x + 64y + 0,04 × 180 = 23,76 gam.

Bảo toàn nguyên tố Clo : n_AgCl = 2x + 0,4 mol.

Bảo toàn nguyên tố Ag : n_Ag = 0,58 – (2x + 0,4) = 0,18 – 2x mol.

Bảo toàn electron cả quá trình : n_FeCl2 + 2n_Cu + n_Fe(NO3)2 = n_Ag + ³/₄n_H⁺.

⇒ x + 2y + 0,04 = 0,18 – 2x + ³/₄ × 0,4 ⇒ giải: x = 0,08 mol; y = 0,1 mol.

⇒ n_Ag = 0,02 mol; n_AgCl = 0,56 mol ⇒ m = 0,02 × 108 + 0,56 × 143,5 = 82,52

Đáp án A

Đặt số mol của NO = x và NO₂ = y mol

Luôn có m_muối = m_kl + m_NO3^- = 1,35 + 62.∑n_{e trao đổi}

= 1,35 + 62. (0,01. 3 + 0,03) = 5,07 gam

Đáp án C

Các kim loại thỏa mãn là Zn, Al và Mg

Đáp án B

Giả sử NaOH phản ứng đủ ⇒ n_NaNO3 = n_NaOH = 0,4 mol

⇒ rắn chứa 0,4 mol NaNO₂ ⇒ m_NaNO2 = 0,4 × 69 = 27,6(g) > 26,44(g).

⇒ vô lí ⇒ NaOH dư

Giải hệ có 0,04 mol NaOH và 0,36 mol NaNO₂.

n_Cu²⁺ = n_Cu = 0,16 mol; n_NO3^–_/A = 0,36 mol. Bảo toàn điện tích:

n_H⁺ _dư = 0,36 - 0,16 × 2 = 0,04 mol ⇒ n_H⁺ _{phản ứng} = 0,2 × 3 - 0,04 = 0,56 mol.

⇒ n_{HNO3 phản ứng} = 0,56 mol

Đáp án D

Chọn đáp án C

Ta có: H₂ + [O] → H₂O. Chú ý: H₂ chỉ khử được oxit của các kim loại sau Al.

⇒ n_H2O = ∑n_{O/(CuO, Fe2O3)} = 0,1 + 0,1 × 3 = 0,4 mol ⇒ m = 7,2(g)

Đáp án A

X phản ứng được với H₂SO₄ loãng ⇒ loại A và D.

Y phản ứng được với Fe(NO₃)₃

Đáp án C