Đáp án D

Nhận xét A, B, C sai vì Cr³⁺ vừa có tính oxi hóa vừa có tính oxi hóa; tính khử và tính oxi hóa của Cr³⁺ không có điều kiện

Đáp án A

HD• Các phản ứng B, C, D đúng.

Đáp án A sai vì 

Đáp án B

R_xO_y, khi tan trong nước tạo ra hai axit kém bền (chỉ tồn tại trong dung dịch), khi tan trong kiềm tạo ion RO₄^2- có màu vàng → Oxit là CrO₃.

- CrO₃ có tính oxi hóa mạnh

- CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇

Hai axit H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇ không tách ra ở dạng tự do, chỉ tồn tại trong dung dịch. Nếu tách khỏi dung dịch, chúng sẽ bị phân hủy trở lại CrO₃.

Đáp án A

Vậy có 5 phản ứng xảy ra  

Đáp án C

 Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑

CrCl₂ + Cl₂ $\to$ 2CrCl₃

CrCl₃ + 4NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O + 3NaCl

2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

Chú ý ion CrO₄^2- tồn tại trong môi trường bazo, Cr₂O₇^2- tồn tại trong môi trường axit

Đáp án D

CrO₄^2- bền trong môi trường bazơ có màu vàng.

Cr₂O₇^2- bền trong môi trường axit có màu da cam

CrO₄^2- bền trong môi trường bazơ có màu vàng.

Cr₂O₇^2- bền trong môi trường axit có màu da cam

Đáp án B

Đáp án C

Bảo toàn e:

Đáp án C

Chỉ có Al tác dụng với NaOH

=  

Đáp án D

K₂Cr₂O₇ + 0,06 mol FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
• Theo bảo toàn e: 6 × n_K2Cr2O7 = 2 × n_FeSO4 → n_K2Cr2O7 = 1 × 0,6 : 6 = 0,1 mol
→ m_K2Cr2O7 = 0,1 × 294 = 29,4 gam

Đáp án C

V ml K₂Cr₂O₇ 0,05M + 0,06 mol FeSO₄ + H₂SO₄
• Theo bảo toàn e: 6 × n_K2Cr2O7 = 1 × n_FeSO4 → n_K2Cr2O7 = 0,06 : 6 = 0,01 mol
→ V_K2Cr2O7 = 0,01 : 0,05 = 0,2 lít = 200 ml

Đáp án A

Khi cho NaOH vào hỗn hợp dung dịch thì NaOH phản ứng với HCl trước sau đó mới phản ứng với Cr³⁺
Để kết tủa đạt cực đại ( không xảy ra quá trình hòa tan Cr(OH)₃)
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
3NaOH + CrBr₃ → Cr(OH)₃ + 3NaBr
Ta có n_NaOH = n_HCl + 3n_CrBr3 = 0,03 + 3. 0,02 = 0,09 mol → V = 0,9 lít = 900ml

Đáp án D

4CrO ( vàng nâu) + O₂ –––^to–→ 2Cr₂O₃ ( lục thẫm) → loại A

S + K₂Cr₂O₇ ( da cam) –––^to–→ Cr₂O₃ ( lục thẫm) + K₂SO₄ → loại B

2NH₃ + 2CrO₃ ( màu đỏ) –––^to–→ Cr₂O₃ ( lục thẫm) + N₂+ 3H₂O → loại C

4 Cr(OH)₂ ( màu vàng) + O₂ + 2H₂O –––^to–→4Cr(OH)₃ ( xanh xám)

Đáp án C

Màu sắc của các hợp chất crom:
CrO: đen
Cr2O3: lục thẫm
CrO3: đỏ thẫm
Cr(OH)2: vàng
A:
.............................đỏ ----------> lục thẫm
B:
da cam --------------------------> lục thẫm
C:
vàng --------------------------------------> lục thẫm
D:
đen ---------------------------> lục thẫm

Đáp án D

*Phân tích bài toán:
Khi cho NaOH vào $CrC{l}_{2 }$sẽ xuất hiện kết tủa màu vàng của $Cr{\left(OH\right)}_2$. Khi để trong không khí kết tủa $Cr{\left(OH\right)}_3$sẽ bị oxh thành $Cr{\left(OH\right)}_3$màu lục xám. Nhưng sau đó NaOH dư sau phản ứng đầu tiên sẽ hòa tan $Cr{\left(OH\right)}_3$$Cr{\left(OH\right)}_3$tạo ra $Na\left[Cr{\left(OH\right)}_4\right]$
*) Tính toán:

$$\begin{gathered} n_{Cr{\left(OH\right)}_2= }0,2 mol \\ {n}_{NaO{H}_{du}}= 0,1 mol \\ {n}_{Cr{\left(OH\right)}_3\left(2\right)}=0,2 mol \end{gathered}$$

Lượng $Cr{\left(OH\right)}_3$ bị hòa tan trong pt (3) là: ${}_{ }{n}_{Cr{\left(OH\right)}_{3 }\left(3\right)}= 0,1 mol$
Lượng kết tủa $Cr{\left(OH\right)}_{3 }$còn lại là: n

$$\begin{gathered} n_{Cr{\left(OH\right)}_3}= 0,2-0,1= 0,1 mol \\ \Rightarrow m_{{}_{Cr{\left(OH\right)}_3}}=10,3 g \end{gathered}$$

Đáp án A

Dựa vào số mol các chất ta tính được trong dung dịch sau phản ứng này có:

Khi để trong không khí có thêm phản ứng: 

0,2 mol Cr(OH)3 sinh ra sẽ phản ứng với Ba(OH)2 dư làm khối lượng kết tủa bị giảm.
Như vậy, sau toàn bộ quá trình thì chỉ có các kết tủa: 

Đáp án A

Trong phản ứng nhiệt nhôm, không có chất nào tách ra khỏi hỗn hợp rắn, nên khối lượng hỗn hợp chất rắn trước và sau phản ứng bằng nhau.

$\Rightarrow n_{Al}=\frac{23-15,2}{27}=0,3$

Như vậy, sau phản ứng, Al dư

$$\begin{gathered} Al \to A{l}^{3+ }; Cr\to C{r}^{2+} \\ \Rightarrow V = 22,4\frac{3.0,1+2.0,2}{2} \end{gathered}$$

Đáp án A

Đáp án B

Al và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội vì tạo nên một màng oxit bền trên bề mặt các kim loại này, bảo vệ cho kim loại không tác dụng với axit nitric và những axit khác mà trước đó chúng tác dụng dễ dàng.

• 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂; Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

→ Nhôm và crom phản ứng với dung dịch HCl khác nhau về tỉ lệ số mol.

${E^{°}}_{C{r}^{3+}/Cr}=-0,74V; {E^{°}}_{A{l}^{3+}/Al}=-1,66V$

• → Al có tính khử mạnh hơn crom.

• Trên bề mặt của vật làm bằng Al và Cr được phủ kín bằng màng oxit rất mỏng, rất mịn và bền chắc đã không cho nước và khí thấm quá.

Đáp án C

  = 

Đáp án A

Chất X màu lục thẫm, không tan trong dung dịch axit, dung dịch kiềm loãng nên X là:$C{r}_2{O}_3$

Đáp án D

X là chất bột màu lục thẫm, không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm → Cr₂O₃.

2Cr₂O₃ + 8NaOH + 3O₂ → 4Na₂CrO₄(Y) (vàng) + 4H₂O

2Na₂CrO₄(Y) + 2HCl <=> Na₂Cr₂O₇ (Z) + 2NaCl

Na₂Cr₂O₇ + S → Na₂SO₄ + Cr₂O₃

Na₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2NaCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂(T) + 7H₂O

Đáp án C

Tổng hệ số :