Đáp án C

Các phản ứng xảy ra:

Vì hai trường hợp có khối lượng hỗn hợp đem hòa tanlà như nhau mà thể tích H₂ thu được khác nhau nên khihòa tan hỗn hợp vào nước, một phần Al dư đã khôngtan. Gọi n_K = a; n_Al = n có:

+ Khi hòa tan vào nưóc dư: 

+ Khi hòa tan vào dd NaOH dư: 

Đáp án A

Vì cùng khối lượng ban đầu đem phản ứng và các kim loại trong hỗn hợp đều có hóa trị không đổi nên thể tích H₂ thu được ở hai trường hợp bằng nhau.

Đáp án C

Các phản ứng xảy ra:

Vì dung dịch X chứa hai chất tan nên hai chất tan đó là MOHvà MA1O₂.

Khi đó cả M và Al đều tan hết.

Vì lượng kết tủa thu được là lớn nhất nên

Mặt khác m_Al + m_M = 10,5 hay 0,1.27 + 0,2. $\iff$M = 10,5  M = 39 là K.

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

Đáp án B

Trong toàn bộ quá trình chỉ có Al tăng số oxi hóa từ 0 lên +3 và N trong HNO₃ giảm số oxi hóa từ +5 xuống +2. Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

3n_Al = 3n_NO => n_NO = n_Al=0,3 => V=6,72 (lít)

Đáp án B

Trong toàn bộ quá trình chỉ có Al tăng số oxi hóa từ 0 lên +3 và N trong HNO₃ giảm số oxi hóa từ +5 xuống +2 và +4. Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Đáp án A

$2\mathrm{Al}+{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3+2\mathrm{Fe}$

Vì hệ số của Al và Fe₂O₃ trong phương trình lần lượt là 2 và 1. Mặt khác

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=0,35;{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=0,3$

Nên nếu H = 100% thì Al là chất hết trước. Do đó H được tính theo số mol Al.

Nếu H = 100% thì n_F = n_A1 =0,35

Đáp án B

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=0,01;{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=0,1$

Phản ứng: $2\mathrm{Al}+{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3+2\mathrm{Fe}$

Vì D phản ứng với dung dịch NaOH dư có xuất hiện khí H₂ nên Al dư sau phản ứng.

Gọi ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al} \mathrm{du}}=\mathrm{a},{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Al} \mathrm{phan} \mathrm{ung}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=0,2$

Các phản ứng tạo khí:

Khi cho D tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thì ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{3}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}+{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}$

Khi cho D tác dụng với dung dịch NaOH thì ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{3}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}$

Đáp án D

Chú ý: Trong một phương trình phản ứng, để nhẩm nhanh chất nào phản ứng hết trước khi biết cụ thể số mol từng chất trước phản ứng, ta lấy số mol ban đầu của mỗi chất chia hệ số của chất đó trong phương trình phản ứng, chất nào có thương thu được nhỏ nhất thì chất đó hết trước.

Đáp án D

$8\mathrm{Al}+3{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }4{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3+9\mathrm{Fe}$

Khối lượng nhôm giảm chính là khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng.

$\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{Al} \mathrm{phan} \mathrm{ung}}=\frac{0,81}{27}=0,03\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4}=\frac{3}{8}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al} \mathrm{phan} \mathrm{ung}}=0,01125$

Vì A tác dụng với dung dịch NaOH có H₂ nên A có chứa Al dư và

Đáp án D

Vậy H = $\frac{8\mathrm{a}}{0,6}.100\%=50\%$

Đáp án C

Phản ứng: $8\mathrm{Al}+3{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }4{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3+9\mathrm{Fe}$

Vì phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH có xuất hiện khí nên trong hỗn hợp có Al dư sau phản ứng. Do đó sau phản ứng, ta thu được hỗn hợp gồm Al, Fe và Al₂O₃.

Vì khối lượng hai phần bằng nhau nên số mol mỗi chất trong mỗi phần cũng bằng nhau.

Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH có:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=\frac{2}{3}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,75 \left(\mathrm{mol}\right)$

Phần 2 tác dụng với dung dịch HNO₃ có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}=3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}+3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}-3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}}{3}=0,1$

Do đó tổng khối lượng hai phân có n_F =2.0,1 = 0,2 (mol)

Vậy m_Fe =0,2.56 = 11,2 (gam)

Đáp án C

$2\mathrm{Al}+{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3+2\mathrm{Fe}$

Do đó hỗn hợp sau phản ứng gồm Fe, A1₂O₃, có thể có Al dư hoặc Fe₂O₃ dư.

Nếu trong hỗn hợp sau phản ứng không có Al dư thì ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=0,1\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}=5,6$

Khi không có Al dư thì khi hòa tan hỗn hợp sau phản ứng vào dung dịch NaOH dư chất rắn còn lại gồm Fe, có thể có Fe₂O₃.

Vậy m_A1 =2,7(gam);  =3,2 + 0,05.160 = 11,2 (gam)

Khi là bài hắc nghiệm, đến bước này ta kết luận ngay được đáp án đúng là C. Tuy nhiên với bài tập tự luận ta cần giải tiếp trường hợp hỗn hợp có Al dư (đề bài không cho biết khi hòa tan hỗn hợp sau phản ứng vào dung dịch NaOH có xuất hiện khí hay không).

Khi có Al dư thì chất rắn C chỉ gồm Fe.

Do đó trường hợp này không thỏa mãn.