Chọn B.

NaOH + NaHCO₃ $\stackrel{}{\to }$  Na₂CO₃ + H₂O

2NaHCO₃  $\stackrel{}{\to }$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

CO₂ + NaOH $\stackrel{}{\to }$ NaHCO₃ hoặc CO₂ + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$ Na₂CO₃ + H₂O

Chọn B: NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O $\stackrel{}{\to }$ Al(OH)₃↓ + NaHCO₃.

Ba + 2H₂O $\stackrel{}{\to }$ Ba(OH)₂ + H₂↑

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ $\stackrel{}{\to }$3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ $\stackrel{}{\to }$ Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

BaSO₄ không tan ⇒ Chọn C.

Giả sử trong hỗn hợp ban đầu có 1 mol CaCO₃ ⇒ nCO₂ = 1

∆m = m_trước – m_sau  ⇒ mCO₂ = m_trước – 2/3m_trước = 1/3m_trước

⇒ m_trước = 3mCO₂ = 3.44 = 132g

⇒ %mCaCO₃ =$\frac{100}{132}.100\%=75,76\%$ ⇒ Chọn A.

200 ml dung dịch C chứa $\left\{\begin{array}{l}0,2 \mathrm{mol} {\mathrm{CO}}_3^{2-}\\ 0,2 \mathrm{mol} {\mathrm{HCO}}_3^{-}\end{array}\right.$

100 dung dịch D chứa $\left\{\begin{array}{l}0,1 \mathrm{mol} {\mathrm{SO}}_4^{2-}\\ 0,3 \mathrm{mol} {\mathrm{H}}^{+}\end{array}\right.$

H⁺ + CO₃^2- $\stackrel{}{\to }$ HCO₃^-

0,2 ← 0,2         → 0,2

H⁺ + HCO₃^- $\stackrel{}{\to }$ CO₂ + H₂O

0,1 → 0,1          → 0,1

⇒ V = 2,24 lít

Vậy dung dịch E còn (0,2 + 0,2 – 0,1) = 0,3 mol HCO₃^- và 0,1 mol SO₄^2-

⇒ m = mBaCO₃ + mBaSO₄ = 0,3.197 + 0,1.233 = 82,4 ⇒ Chọn C.

(a), (d) đúng ⇒ Chọn C

(b) sai vì Ca(OH)₂ cung cấp thêm ion Ca²⁺.

(c) sai vì Ca(OH)₂ có thể làm mềm được nước cứng tạm thời.

${\mathrm{OH}}^{-} + {\mathrm{HCO}}_3^{-}\stackrel{}{\to }{\mathrm{CO}}_3^{2-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}; {\mathrm{Ca}}^{2+}+{\mathrm{CO}}_3^{2-}\stackrel{}{\to }{\mathrm{CaCO}}_3\downarrow$

(e) Sai vì AlCl₃ bị thăng hoa ở nhiệt độ cao nên không thể điện phân được AlCl₃. Do đó để điều chế Al người ta điện phân nóng chảy Al₂O₃.

NaOH tạo BaCO₃; Na₂SO₄ tạo BaSO₄; Na₂CO₃ tạo BaCO₃; H₂SO₄ tạo BaSO₄; KHSO₄ tạo BaSO₄; Ca(OH)₂ tạo BaCO₃ và CaCO₃ ⇒ Chọn B.

1) Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH  $\stackrel{}{\to }$ CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(2) NaAlO₂ + HCl + H₂O $\stackrel{}{\to }$ Al(OH)₃ + NaCl; sau đó Al(OH)₃ + 3HCl _dư $\stackrel{}{\to }$ AlCl₃ + 3H₂O

(3) H₂S + FeCl₂  $\stackrel{}{\to }$Không phản ứng

(4) 3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ $\stackrel{}{\to }$ Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

(5) CO₂ + H₂O + NaAlO₂ $\stackrel{}{\to }$ Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

⇒ Chọn A gồm các thí nghiệm (1), (4) và (5).

Lưu ý: Al(OH)₃ chỉ tan trong axit mạnh và bazơ mạnh chứ không tan trong axit yếu và bazơ yếu (CO₂ và NH₃…)

mH₂SO₄ = 20g và mH₂O = 80g

Kim loại + H₂SO₄ $\stackrel{}{\to }$ Muối + H₂

Na + H₂O $\stackrel{}{\to }$ NaOH + ½ H₂

⇒ nH₂ = nH₂SO₄ + 0,5nH₂O = 20/98 + 0,5.80/18 ⇒ V = 54,35 lít ⇒ Chọn C.

Dựa vào đồ thị:
Đoạn 1: khối lượng thạnh Mg giảm 18 gam do
3Mg + 8H⁺ + 2NO₃^-  $\stackrel{}{\to }$ 3Mg²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,75 → 2   → 0,5

Đoạn 2: khối lượng thanh Mg tăng 10 gam do
Mg + Cu²⁺ $\stackrel{}{\to }$ Mg²⁺ + Cu

a ←   a                          → a

64a – 24a = 10 ⇒ a = 0,25

Đoạn 3: Khối lượng thanh Mg giảm 6 gam do
Mg + 2H⁺ $\stackrel{}{\to }$  Mg²⁺ + H₂

0,25 → 0,5

⇒ b = nH⁺ = 2 + 0,5 = 2,5 ⇒ a : b = 0,25 : 2,5 = 1 : 10 ⇒ Chọn C.

10 ml dung dịch RSO₄ cần 0,15.0,02 = 0,003 mol BaCl₂

⇒ 50 ml dung dịch RSO₄ cần 0,015 mol BaCl₂

⇒ R + 96 = 1,8/0,015 ⇒ R = 24 là Mg ⇒ Chọn C.

Do NaOH dư nên Al(OH)₃ đã tan hết ⇒ Kết tủa chỉ có Mg(OH)₂

Mg $\stackrel{+\mathrm{HCl}}{\to }$ MgCl₂ $\stackrel{+\mathrm{NaOH}}{\to }$ Mg(OH)₂↓

0,2 mol                                   → 0,2 mol

⇒ mMg(OH)₂↓ = 58.0,2 = 11,6g ⇒ Chọn C.

nCa = 0,2 ⇒ nOH^- = 2nCa = 0,4

nHCl = 0,4; nH₂SO₄ = 0,15 ⇒ nH⁺ = 0,4 + 0,15.2 = 0,7 ⇒ nH⁺ dư = 0,3

Ta áp dụng bảo toàn điện tích cho muối.

Trường hợp 1: $\left\{\begin{array}{l}0,2 \mathrm{mol} {\mathrm{Ca}}^{2+}\\ 0,15 \mathrm{mol} {\mathrm{SO}}_4^{2-}\\ 0,1 \mathrm{mol} {\mathrm{Cl}}^{-}\end{array}\right.$

⇒ m_muối = mCa²⁺ + mCl^- + mSO₄^2- = 8 + (0,4 – 0,3).35,5 + 0,15.96 = 25,95g

Trường hợp 2: $\left\{\begin{array}{l}0,2 \mathrm{mol} {\mathrm{Ca}}^{2+}\\ 0,4 \mathrm{mol} {\mathrm{Cl}}^{-}\end{array}\right.$

m_muối = mCa²⁺ + mCl^- = 8 + 0,4.35,5 = 22,2g

⇒ Chọn D.