Đáp án D

Dung dịch X + vừa đủ 0,25 mol NaOH sinh ra 0,12 mol Mg(OH)2.

+ Nhận thấy để tạo 0,12 mol Mg(OH)2 cần dùng 0,24 mol NaOH < 0,25 mol NaOH cần dùng vừa đủ.

Mà đề nói hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với axit HNO3 ⇒ HNO3 không thể dư được.

⇒ Chỉ có 1 cách giải thích thỏa đáng đó là nNH4NO3 = 0,25 – 0,24 = 0,01 mol.

Vậy ta có sơ đồ:

Vì 2 khí có cùng phân tử khối là 44 ⇒ mKhí = 0,02×44 = 0,88 gam.

mMuối = 0,12×148 + 0,01×80 = 18,56 gam.

Vậy bảo toàn khối lượng ta ⇒ mH2O = m = 2,16 gam ⇒ nH2O = 0,12 mol.

ĐẶt nMg(OH)2 = a và bảo toàn hiđro cả quá trình ta có:

2a + 0,26 = 0,01×4 + 0,12×2 ⇔ a = 0,01 mol.

⇒ mMg(OH)2 = 0,01×58 = 0,58 gam.

⇒ %mMg(OH)2 =  $\frac{0,58\times 100}{5,22}$≈ 11,11% 

Đáp án C

Đáp án A

A. Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

B. H₂SO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

C. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

D. Ca(HCO₃)₂ + NaHCO₃ → không phản ứng

Đáp án B

Đáp án B

Ta có phản ứng: Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu↓.

Đặt nMg pứ = a ⇒ nCu tạo thành = a.

⇒ 64a – 24a = 40a = 12,8 ⇔  a = 0,32 mol.

⇒ VCuSO4 = 0,32÷2 = 0,16 lít = 160 ml 

Đáp án C

Ta có nBa(OH)2 = 0,2 mol và nAl2(SO4)3 = 0,05 mol.

⇒ nBaSO4 = 0,05×3 = 0,15 mol.

+ Ta có nAl3+ = 0,1 mol và nOH– = 0,4 mol.

⇒ nAl(OH)3 = 4nAl3+ – nOH– = 0

⇒ m↓ = 0,15×233 = 34,95 gam 

Đáp án C

Đáp án A

Đáp án A

Quy đổi hỗn hợp X thành Al2O3 và K2O với mHỗn hợp = 20,48 + 0,18×16 = 23,36 gam.

Sơ đồ ta có:

⇒ nHCl ứng với V1 = (2b – 2a) + 0,16.

⇒ nHCl ứng với V2 = (2b – 2a) + 2a + (2a–0,16)×3 = 6a + 2b – 0,48

⇔  28a – 4b = 2,24 (2)

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ nAl2O3 = 0,1 và nK2O = 0,14.

⇒ Số mol HCl cần để tạo kết tủa cực đại = 2b – 2a + 2a = 2b = 0,28 mol.

⇒ VHCl = $\frac{0,28}{1}$ = 0,28 lít = 280 ml

Đáp án A

%mO/X = 86,3×0,1947 = 16,8 gam.

⇒ nO = 1,05 ⇒ nAl2O3 = 0,35 mol.

Ta có ∑nOH– = 2nH2 = 1,2 mol.

⇒ Dung dịch Y chứa nAlO2– = nAl/Al2O3 = 0,7 mol || nOH dư = 0,5 mol.

+ Sau phản ứng trung hòa nH+ = 3,2×0,75 – 0,5 = 1,9 mol

⇒ nAl(OH)3 = 0,7 – $\frac{1,9-0,7}{3}$ = 0,3 mol.

+ Cho 0,3 mol Al(OH)3 phản ứng với KOH ta có phản ứng:

Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O ||⇒ nKOHcần dùng = 0,3.

⇒ VKOH =$\frac{0,3}{1,25}$ = 0,24 lít = 240 ml

Đáp án A

Xử Lý hỗn hợp khí X: 3 khí đó chỉ có thể là NO, N2 và N2O.

NO + ½O2 → NO2 và bị giữ lại bởi NaOH.

⇒ Hỗn hợp khí Y chứa N2 và N2O với MTrung bình = 36 = MTrung bình cộng của 2 khí.

⇒ nN2 = nN2O || Đặt nNO = a và nN2 = nN2O = b ta có hệ:

a + 2b = 0,04 || 30a + 28b + 44b = 1,32 ||⇒ a = 0,02 và b = 0,01.

⇒ ∑ne cho nhận = 3nNO + 10nN2 + 8nN2O = 0,24 mol.

● Đặt số mol 2 kim loại lần lượt là x và y ta có hệ:

(24+17×2)x + (27+17×3)y = 6,42 || 2x + 3y = 0,24.

⇒ nMg = 0,03 và nAl = 0,06 mol ⇒ mHỗn hợp kim loại = 2,34 gam

+ Bảo toàn nguyên tố Nitơ ⇒ nHNO3 đã pứ = 0,24 + 0,02 + 0,01×2×2 = 0,3 mol.

⇒ ∑nHNO3 ban đầu = 0,3 + 0,3×0,15 = 0,345 mol.

⇒ mDung dịch HNO3 = $\frac{0,345\times 63\times 100}{24}$ = 90,5625 gam

Đáp án B

Loại A vì có Na2CO3 không tác dụng với NaOH.

+ Loại C vì có AlCl3 không tác dụng với HCl.

+ Loại D vì có NH4Cl không tác dụng với HCl.

Đáp án B

Ta có nH2SO4 = 0,03a mol ⇒ nH+ = 0,06a mol.

nAl2(SO4)3 = 0,3b mol ⇒ nAl3+ = 0,6b mol.

Vì nH+ = 0,6a mol ⇒ nNaOH dùng để trung hòa = 0,6a mol.

⇒ Với 2,4b mol NaOH ta có nAl(OH)3 = $\frac{2,4b-0,6a}{3}$ = y (1).

⇒ Với 1,4a mol NaOH có nAl(OH)3 = 4nAl3+ – nOH– td với Al3+ = 4×0,6b – (1,4a – 0,6a) = y (2).

+ Từ (1) và (2) ⇒ 0,8b – 0,2a = 2,4b – 0,8a

$\iff \frac{a}{b}=\frac{1,6}{0,6}=2,667$

Đáp án D

%mO/X = 86,3×0,1947 = 16,8 gam.

⇒ nO = 1,05 ⇒ nAl2O3 = 0,35 mol.

Ta có ∑nOH– = 2nH2 = 1,2 mol.

⇒ Dung dịch Y chứa nAlO2– = nAl/Al2O3 = 0,7 mol || nOH dư = 0,5 mol.

+ Sau phản ứng trung hòa nH+ = 3,2×0,75 – 0,5 = 1,9 mol

⇒ nAl(OH)3 = 0,7 –  = 0,3 mol.

⇒ mAl(OH)3 = 0,3×78 = 23,4 gam 

Đáp án B

Đáp án D

Đặt nKCl = a và nKClO3 = b.

⇒ 74,5a + 122,5b = 39,4 (1).

+ Ta có 6,74 gam chất rắn gồm MnO2 và AgCl [Trong đó mMnO2 = 10 gam].

⇒ ∑nAgCl = ∑nCl =$\frac{67,4-10}{143,5}$= 0,4 mol.

⇒ PT bảo toàn Clo là: a + b = 0,4 (2).

+ Giải hệ (1) và (2) ta có: nKCl = nKClO3 = 0,2 mol.

⇒ nKhí P = nO2 = 1,5×0,2 = 0,3 mol ⇒  $\frac{1}{3}P$ chính là 0,1 mol O2.

+ 0,1 mol O2 sẽ oxi hóa Fe2+ → Fe3+ ||⇒ nFe3+ = $\frac{0,1\times 4}{1}$= 0,4 mol.

⇒ PHản ứng với Ba(OH)2 thì kết tủa bao gồm:

nFe(OH)2 = 0,1, nFe(OH)3 = 0,4 và nBaSO4 = 0,8 mol.

⇒ mKết tủa = 0,1×90 + 0,4×107 + 0,8×233 = 238,2 gam 

Đáp án B

Đáp án C

Khi nung đến khối lượng không đổi ta có:

Ba(HCO3)2 → BaO || NaHCO3 → Na2CO3.

Đặt nBa(HCO3)2 = a và nNaHCO3 = b ta có:

PT theo m hỗn hợp: 259a + 84b = 30,52 (1).

PT theo m rắn sau khi nung: 153a + 53b = 18,84 (2)

+ Giải hệ (1) và (2) ta có a = 0,04 và b = 0,24.

● Bảo toàn cacbon ⇒ Y chứa 0,2 mol CO2 và hơi nước.

+ Hòa tan X vào H2O ta có:

BaO $\stackrel{H_{2}O}{\to }$ nBa(OH)2 = 0,04 mol

Nhận thấy nCO2 cho vào < nOH– ⇒ CO2 sẽ bị hấp thụ để tạo muối HCO3–.

Ta có nBaCO3 = 0,04 mol ||⇒ Bảo toàn khối lượng ta có:

mChất tan trong T = 0,04×171 + 0,12×106 + 0,1×44 + (0,1–0,04×2)×18 – 0,04×197 = 16,44 gam

Đáp án B

Đáp án C

Ta có nHCl = 0,2 mol || nNa2CO3 = 0,15 mol || nKHCO3 = 0,1 mol.

⇒ nCO2 = ∑nH+ – nCO32– = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol ⇒ VCO2 = 1,12 lít

+ Bảo toàn cacbon ta có nHCO3– trong Y = 0,15 + 0,1 – 0,05 = 0,2 mol.

⇒ nBaCO3 = nHCO3– trong Y = 0,2 mol ⇒ mBaCO3 = 39,4 gam

Đáp án B

► Quy X về Al, Ca và C. Dễ thấy C kiểu gì cũng đi hết vô khí và khi đốt khí thì đi vào CO2 

||⇒ nC = nCO2 = 0,9 mol ^_^ Đặt nAl = m; nCa = n ⇒ mX = 27m + 40n + 0,9 × 12 = 40,3(g)

BTNT(O) ⇒ nO2 = 1,475 mol. BT electron: 3m + 2n + 0,9 × 4 = 1,475 × 4 

||⇒ Giải hệ cho: m = 0,5 mol; n = 0,4 mol

► Dễ thấy Y gồm Ca2+, AlO2–, OH– ⇒ nCa2+ = 0,4 mol; nAlO2– = 0,5 mol. BTĐT:

nOH– = 0,3 mol Nhìn đồ thị ⇒ Cả 2 TH trên thì HCl đều dư và hòa tan 1 phần ↓

⇒ Ta có CT: nH+ = 4nAlO2– – 3n↓ (với H⁺ chỉ tính phần pứ với AlO₂⁻ và Al(OH)3)

||► Áp dụng: (0,56x – 0,3) = 4 × 0,5 – 3 × 3a và (0,68x – 0,3) = 4 × 0,5 – 3 × 2a

||⇒ giải hệ có: x = 2,5; a = 1

Đáp án D

Đáp án C