Bài tập Kim loại Kiềm, Kiềm thổ, Nhôm có giải chi tiết (mức độ vận dụng - P1)

Giải thích: 

(*) Phương pháp : (*) Dạng  : Muối Cacbonat , Hidrocacbonat + H⁺

- TH : Nếu Cho từ từ Muối (CO₃^2- : x mol và HCO₃^- : y mol) vào dung dịch Axit

=> Do ban đầu H⁺ rất dư so với muối nên 2 muối đều phản ứng đồng thời

            CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

            HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

=> n_{CO3 pứ} : n_{HCO3 pứ} = x : y   

- Lời giải :

n_KHCO3 : n_K2CO3 = 0,2 : 0,1 = 2x : x

            CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

            x          2x           x

            HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

            2x        2x        2x

=> n_HCl = 4x = 0,3 => x = 0,075 mol

=> V_CO2 = 22,4.3x = 5,04 lit

Đáp án B

Giải thích: 

n_OH = 0,3 mol ; n_Ba2+ = 0,05 mol

n_Al3+ = 0,08 mol ; n_H+ = 0,2x ; n_SO4 = (0,12 + 0,1x)

Vì n_SO4 > n_Ba2+ => n_BaSO4 = n_Ba2+ = 0,05 mol

m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 => n_Al(OH)3 = 0,06 mol < n_Al3+

n_{OH pứ với Al3+} = 0,3 – 0,2x

(*) TH₁ : Al³⁺ dư

=> 3n_Al(OH)3 = n_Al3+ => 0,18 = 0,3 – 0,2x

=> x = 0,6M

(*) TH₂ : OH^- hòa tan 1 phần Al(OH)₃

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH

=> 0,06 = 4.0,08 – (0,3 – 0,2x)

=> x = 0,2 M

Đáp án B

Giải thích: 

Bảo toàn e : 3n_Al = 3n_NO

=> n_Al = n_NO = 0,15 mol

=> m_Al = 4,05g

Đáp án B

Giải thích: 

Tại n_NaOH = 0,8 mol thì bắt đầu có kết tủa xuất hiện

⇒ H⁺ trung hòa vừa hết ⇒ n_HCl = a = 0,8 mol

Tại n_NaOH = 2,0 và 2,8 mol thì cùng thu được lượng kết tủa như nhau

+) n_NaOH = 2,0 mol thì Al³⁺ dư

+) n_NaOH = 2,8 mol thì kết tủa tan 1 phần:

n_Al(OH)3 = 4n_Al3+−(n_OH − n_HCl) ⇒ n_AlCl3 = b = 0,6 mol

Đáp án B

Giải thích: 

n_H2= 0,6 (mol) => n_e = 1,2 (mol) => n _OH-= 1,2 (mol)

n_O = (84 . 0,2) : 16 = 1,05 (mol)

n_Al2O3 = 1/3 n_O = 0,35 (mol) => n_Al  = 0,7 (mol)

n_H+ = 2,4 (lít)

dd Y: n_OH- : 0,5 (mol); n_AlO2- = 0,7 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

0,5→0,5

H₂O + AlO₂^-  + H⁺ → Al(OH)₃

            0,7  →  0,7 → 0,7

Al(OH)₃ + 3H⁺    → Al³⁺

0,4       ←  1,2

=> khối lượng kết tủa m_Al(OH)3 = (0,7 – 0,4). 78 = 23,4 (g)

Đáp án A

Giải thích: 

Số mol CO₂ là 0,4 mol

Số mol Ca(OH)₂ là 0,3 mol

Ta có  → tạo 2 muối CO₃^2- và muối HCO₃^-

Bảo toàn số mol C ta có  =0,4 mol

Bảo toàn điện tích ta có  =0,6 mol

Giải được CO₃^2- : 0,2 mol → CaCO₃: 0,2 mol → m=20g

Đáp án B

Giải thích:

Đáp án B

Giải thích: 

n_HCl = (25. 3,65%)/( 100%. 36,5) =  0,025 (mol) => n_e = 0,025.2 = 0,05 (mol)

M_X = 0,575 : 0,05 = 23 => Na

Đáp án A

Giải thích: 

n_H2(1) =  8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)

n_H2(2) = 12,32 : 22,4 = 0,55 (mol)

Gọi mol n_Na = x (mol); n_Al = y (mol)

Bảo toàn e:

m = 0,2.23 + 0,3. 27 = 12,7(gam)

Đáp án D

Giải thích:

Đáp án B

Giải thích: 

Đặt x, y, z là số mol Na, Al, O

BTKL: 23x + 27y + 16z = 20.05

BTĐT: 1x +  2y = 0.125.2 + 2z

n_OH- =  n_Na= n_Al + n_H+ => x + y = 0.05

Giải hệ 3 pt đc: x = 0,3, y = 0,25, z = 0,4

n _{kết tủa} = (4 . n_AlO2- - n_H+)/3 = (4 . 0,25 – 0,31)/3 = 0,23

=> m = 17,94

Đáp án A

Giải thích: 

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

ZnO + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂O

n_H2 = n_Zn = 0,4 mol

n_HCl = 1,2 mol = 2n_Zn + 2n_ZnO => n_ZnO = 0,2 mol

=> %m_ZnO = 38,4%

Đáp án B

Giải thích: 

n_{CaCO3 max} = n_Ca(OH)2 = b = 0,5 mol

n_{CO2 max} = n_NaHCO3 + 2n_Ca(HCO3)2

=> n_NaHCO3 = n_NaOH = a = 0,4 mol

=> a : b = 0,4 : 0,5 = 4 : 5

Đáp án A

Giải thích: 

Pư 2 có Al dư → n_{H2 (2 pư)}  = 2n_Na = 0,4 → n_Na =0,2 mol

→ n_Al =0,4 mol → rắn là 0,2 mol Al → m =5,4 g

Đáp án B

Giải thích: 

Bảo toàn e : 3n_Al = 3n_NO

=> n_Al = n_NO = 0,15 mol => m = 4,05g

Đáp án B

Giải thích:

P₁ : n_NaOH = 0,9 mol ; n_Al(OH)3 = 0,22 mol

Vì n_NaOH > 3n_Al(OH)3 => Có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH => n_Al3+ = 0,28 mol

=> x + 2y = 0,28 mol

P₂ : n_BaSO4 = 3y = 0,24 mol

=> y = 0,08 ; x = 0,12 mol

=> x : y = 2 : 3

Đáp án C

Chú ý:

+muối giải được bài toán trên chúng ta cần quy số mol Al3+ trong Al(OH)3 , Al2(SO4)3
+ Cần chú ý kết tủa BaSO4

Giải thích: 

n_HCl = 0,075 mol = n_OH trong X(OH)_n => n_X(OH)n = 0,075/n = n_X

=> M_X.0,075/n = 2,925 => M_X = 39n

=> Chọn n = 1 ; M_X = 39 (K)

Đáp án C

Giải thích: 

+ Từ đồ thị => a = 0,3 mol.

+ Dễ thấy kết tủa cực đại = 0,3 + (1 – 0,3): 2 = 0,65 mol.

+ Từ kết quả trên ta vẽ lại đồ thị(hình 2): Từ đồ thị này suy ra khi CO₂ = 0,85 mol Þ x = 1,3 – 0,85 = 0,45 mol

=> m = 45 gam.

Đáp án C

Giải thích: 

Dung dịch X gồm NaOH dư và NaAlO2

(2) HCl + NaOH → NaCl + H2O

(3) HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaCl

(4) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Tại điểm 

Tại điểm

Đáp án B

Giải thích: 

m_O(X)=86,3.19,47/100=16,8 gam=>n_O(X)=1,05 mol=>n_Al2O3=n_O(X)/3=0,35 mol.

n_OH-=2n_H2=1,2 mol.

n_HCl=3,2.0,75=2,4 mol.

Al₂O₃+2OH^-→2AlO₂^- +H2O

0,35    0,7      0,7(mol)

Y gồm: 0,5 mol OH^- dư, 0,7 mol AlO₂^-

H⁺  + OH^-→H2O

0,5←0,5 (mol)

H⁺ + AlO₂^- + H2O→Al(OH)₃↓

0,7←0,7→             0,7 (mol)

Al(OH)₃↓+3H⁺→Al³⁺+3H₂O

0,4←2,4-0,5-0,7=1,2 (mol)

n_Al(OH)3=0,7-0,4=0,3 mol =>m↓=0,3.78=23,4 g.

Đáp án A

Giải thích: 

n_Na = 23: 23 = 1 (mol)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

1                       →1     →  0,5

m_{dd sau} = m_Na + m_H2O – m_H2 = 23 + 100- 0,5.2 = 122g

Đáp án C

Giải thích: 

n_NaOH = 0,75mol => n_OH- = 0,75mol

n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH- = 4 . 0,2 – 0,75 = 0,05mol

=> m = 3,9g

Đáp án C

Giải thích: 

  H⁺  +  OH^- → H₂O

0,15  ← 0,15

H⁺  + AlO₂ ^-+ H₂O → Al(OH)₃↓

y←   y                         → y

3H⁺   +     Al(OH)₃↓   → Al³⁺ + 3H₂O

3(y – 0,2) ← (y – 0,2)

Bảo toàn H+ => ∑ n_H+ = 0,15 + y + 3(y – 0,2) = 0,75

=> y = 0,3 mol

n_NaOH = n_H+ = 0,15 (mol)

Vậy x = 0,15 mol ; y = 0,3 mol

Đáp án D

Giải thích: 

Cho từ từ đến dư NaOH vào AlCl₃  ta có:

Kết tủa cực đại khi tất cả Al³⁺ chuyển thành Al(OH)₃

Từ đồ thị:  n_{Al(OH)3 max} = 0,24 (mol) => n_Al3+ ban đầu = 0,24 (mol)

+  n_OH-  = 0,42 mol => chỉ tạo kết tủa Al(OH)₃.  Khi đó n_Al(OH)3 = 1/3n_OH- = 1/3. 0,42 = 0,14 (mol) (1)

+ n_OH-  =  x mol => tạo kết tủa Al(OH)₃ cực đại sau đó kết tủa Al(OH)₃ tan dần đến khi còn lại đúng 1 lượng như ở (1)

Al³⁺  + 3OH^- → Al(OH)₃↓

0,14←  0,42  ← 0,14

Al³⁺ + 4OH^- → AlO₂^- + H₂O

(0,24- 0,14)→ 0,4

∑ n_OH- = 0,42 + 0,4 = 0,82 (mol)

Đáp án A

Giải thích:

Đáp án D