Bài 34.7 trang 44 Sách bài tập Hóa học 9

Ta có ${\mathrm{M}}_{\mathrm{A}}$ = 13 x 2 = 26 (gam/mol)

Khi đốt cháy A sinh ra ${\mathrm{CO}}_2$, ${\mathrm{H}}_2$O → A chứa C, H và không có oxi vì ${\mathrm{M}}_{\mathrm{A}}$ = 26 gam/mol.

Gọi công thức của A là ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{m}}$

Phương trình hoá học :

${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{m}}$ + (n + m/4)${\mathrm{O}}_2$ → n${\mathrm{CO}}_2$+ m/2${\mathrm{H}}_2$O

${\mathrm{CO}}_2$ + Ca${\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ → Ca${\mathrm{CO}}_3$ + ${\mathrm{H}}_2$O

${\mathrm{n}}_{\mathrm{A}}$ = 5,2/26 = 0,2 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}$ = 40/100 = 0,4 mol

Vậy 0,2n = 0,4 => n = 2 => công thức của A là ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$