Đáp án  D

Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình Fe bị ăn mòn điện hóa. Giải thích :

Đáp án B

Nhận xét đúng là : Tinh thể sắt là anot, xảy ra quá trình oxi hoá.

Giải thích :

Đáp án C

Các cặp điện cực càng cách xa nhau trong dãy điện hóa thì kim loại hoạt động hơn càng dễ bị ăn mòn và ngược lại. Suy ra thanh sắt bị hòa tan nhanh nhất khi tiếp xúc với Cu.

Đáp án D

Chi tiết chưa đúng là kí hiệu điện cực.Vì Zn là kim loại hoạt động hơn nên đóng vai trò là cực âm và bị ăn mòn.

Đáp án C

Bản chất quá trình ăn mòn điện hóa :

Đáp án C

Nước biển là môi trường điện li, để hạn chế sự ăn mòn vỏ tàu đi biển (bằng thép) người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) tấm kim loại hoạt động mạnh hơn Fe, để kim loại này bị ăn mòn thay cho thép.

Đáp án A

Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại Zn.

Đáp án A

Người ta gắn tấm Zn vào vỏ ngoài của tàu thủy ở phần chìm trong nước biển để chống ăn mòn vỏ tàu bằng phương pháp điện hóa.

Đáp án D

- Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa :

+ Có cặp điện cực kim loại – kim loại hoặc kim loại – phi kim.

+ Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau thông qua dây dẫn.

+ Các điện cực cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li.

- Từ điều kiện trên ta thấy : Có 3 dung dịch khi tiếp xúc với Fe xảy ra ăn mòn điện hóa là CuCl₂, AgNO₃ và HCl có lẫn CuCl₂.

- Suy ra : Trường hợp không xảy ra ăn mòn điện hóa là : Nhúng thanh Cu trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ có nhỏ vài giọt dung dịch H₂SO₄.

Đáp án D

Trường hợp không xảy ra ăn mòn điện hóa là : Những thiết bị bằng kim loại thường xuyên tiếp xúc với hơi nước.

Đáp án D

Có 3 dung dịch khi tiếp xúc với Fe xảy ra ăn mòn điện hóa là ${\mathrm{CuCl}}_2$, ${\mathrm{AgNO}}_3$, và $\mathrm{HCl}$ có lẫn ${\mathrm{CuCl}}_2$.

Đáp án B

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là 3, đó là : Fe + dd ${\mathrm{CuCl}}_2$; Fe + dd (${\mathrm{CuSO}}_4$và ${\mathrm{H}}_2$$\mathrm{S}$${\mathrm{O}}_4$); Fe + dd ${\mathrm{AgNO}}_3$.

Đáp án C

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là 2 :

(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm ${\mathrm{CuSO}}_4$ và ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$loãng.

(d) Để miếng gang ngoài không khí ẩm.

Đáp án B

Số thí nghiệm sắt bị ăn mòn điện hóa là 3, đó là :

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch $\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$.

(5) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.

(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ${\mathrm{CuSO}}_4$ và ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng.

Đáp án D

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là 4, đó là :

- TN₂ : Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$.

- TN₄ : Để thanh thép (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm.

- TN₅ : Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$.

- TN₆ : Nối 2 đầu dây điện nhôm và đồng để trong không khí ẩm.

Đáp án A

Kết luận không đúng là : Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để trong không khí ẩm thì thiếc sẽ bị ăn mòn trước.

Giải thích : Sn hoạt đông kém hơn Fe nên kim loại bị ăn mòn là Fe.

Đáp án C

Bọt khí bay ra nhanh hơn khi cho thêm vào cốc dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$.

Đáp án B

Hiện tượng quan sát được là : Bọt khí bay lên nhanh và nhiều hơn.

Đáp án A