Đáp án D.

Đáp án  D

X có e cuối thuộc phân lớp s ⇒ nhóm A (I hoặc II).
Y có e cuối thuộc phân lớp p ⇒ nhóm A (III → VIII).
e_X + e_Y = 20 ⇒ p_X + p_Y = 20
Ta có: X chỉ có thể là: H (p = 1); He (p = 2); Na (p = 11) và K (p = 19).
⇒ Ta thấy chỉ có Na (p = 11) ⇒ p_Y = 9 (Flo) thỏa mãn.
⇒ X - Y: NaF (liên kết ion)

Đáp án C

CTCT của các chất: C₂H₃Cl (CH₂=CHCl), C₂H₄ (CH₂ =CH₂), C₂H₂ (CH≡CH). 

Đáp án A

X thuộc nhóm A, nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s, 

⇒ Cấu hình electron của X: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$

Vậy X thuộc nhóm IA (kim loại điển hình)

Y thuộc nhóm A, nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p

⇒ Cấu hình electron của Y: $\left[Ar\right]3d^{10}4s^{2}4p^5$

Vậy Y thuộc nhóm VIIA (phi kim điển hình)

⇒ Hợp chất XY: liên kết ion

Đáp án C

Đáp án D.

Do có liên kết cộng hóa trị bền nên nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của tinh thể nguyên tử cao.

Đáp án D.

CH₄ và NH₃ đều ở trạng thái lai hóa sp³

Đáp án A.

Số proton trung bình của một hạt nhân nguyên tử trong X⁺ là 11/5= 2,2. Vậy một nguyên tố trong X⁺ có điện tích hạt nhân nhỏ hơn 2,2, nguyên tố đó là H (Z = 1). Loại trường hợp He (Z = 2) vì He là khí hiếm không tạo được hợp chất. Vậy công thức ion X⁺có dạng: [A_5-nH_n]⁺. Trong đó : (5-n).Z_A+ n = 11.Ta lập bảng sau:

Ta loại các trường hợp A là Li, Be vì các ion X⁺ tương ứng không tồn tại.

Trường hợp A là nitơ thỏa mãn vì ion amoni tồn tại. Vậy X⁺là ion NH₄⁺

Đáp án B

Ta có:

Tổng số hạt mang điện trong AB₂  là 64 nên:

 2p_A + 4p_B = 64 (do p = e)

Hạt mang điện trong hạt nhân A nhiều hơn hạt mang điện trong hạt nhân B là 8 nên:

p_A - p_B = 8

Giải ra ta có p_A =16, p_B =8 .

Liên kết trong SO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực

Đáp án B

Loại A do trong đáp án không có ion;

Loại C và D do X và Y thuộc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn.

Đáp án A

Tổng số electron: p_X + 3p_Y + 2= 42

Nếu p_X – p_Y = 8 $\Rightarrow$p_X = 16, p_Y = 8. Ion là SO₃^2-

Nếu p_Y – p_X = 8$\Rightarrow$ p_X = 4, p_Y = 12, loại vì Be và Mg không tạo ion dạng MgBe₃^2-

$\Rightarrow$Liên kết giữa S và O là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Đáp án B.

Đáp án B

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 34:

 p + n + e = 34 hay 2p + n = 34   (1)

 Tổng số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện:

p + e = 1,833n hay 2p -1,833n = 0     (2)

      Từ (1), (2) ta có p = e = 11, n =12

Cấu hình electron của R là: Na, 1s²2s² 2p⁶3s¹, R tạo với Cl hợp chất có liên kết ion.

Đáp án D.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 52:

 p + n + e = 52  hay 2p + n = 52   (1)

 Tổng số hạt không mang điện gấp 1,059  số hạt mang điện âm

n = 1,059.e hay n -1,059p = 0   (2)

      Từ (1), (2) ta có p = e =17 , n =18

R là Clo, thuộc nhóm VIIA. Số oxi hóa cao nhất là +7

Đáp án D

(XY₃)^2- có tổng số hạt mang điện là 62 => 2.Zx + 2.3.Zy = 60
Số hạt mang điện trong hạt nhân của Y nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của X là 2 hạt => Zy - Zx = 2

Giải ra ta có: Zy = 8 (O); Zx = 6(C) 

Vậy các nhận định A, B, C đều đúng.

Đáp án B

Anion có cấu hình1s²2s²2p⁶ => Anion là $F^{-}$ hoặc $O^{2-}$

Cation có cấu hình1s²2s²2p⁶ => Cation là $N{a}^{+}$ hoặc $M{g}^{2+}$

+ Nếu anion là $O^{2-}$, tổng số hạt p,n,e trong X là 92, X là Na₂O

Do 2.(2p_Na + n_Na) + (2p_O + n_O) = 92

Tổng số hạt trong Y là 60, vậy Y là MgO.

+ Nếu anion là $F^{-}$. Tổng số hạt trong X là 92. X là MgF₂

Đáp án A

X là F, Y là K, Z là O. Liên kết cộng hóa trị phân cực tạo bởi F và O.