Xét phần 1: do sinh ra H₂ ⇒ Al dư. n_H2 = 0,075 mol ⇒ n_{Al dư} = 0,05 mol.

Rắn không tan là Fe. Ta có: 2H₂SO₄ + 2e → SO₂ + SO₄^2– + 2H₂O.

⇒ n_SO4^2– = n_SO2 = 0,6 mol ⇒ nFe = (82,8 – 0,6 × 96) ÷ 56 = 0,45 mol.

8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe ⇒ n_Al2O3 = 0,45 × 4 ÷ 9 = 0,2 mol.

⇒ mphần 1 = 0,05 × 27 + 0,2 × 102 + 0,45 × 56 = 46,95(g) ⇒ m phần 2 = 187,8(g).

⇒ phần 2 gấp 4 lần phần 1 ⇒ phần 2 chứa 0,2 mol Al; 0,8 mol Al₂O₃; 1,8 mol Fe.

Ta có: n_H⁺ = 4n_NO + 2n_NO2 + 2n_O + 10n_NH4+ ⇒ n_NH4⁺ = 0,015 mol.

Đặt nFe(NO₃)₂ = b ⇒ a + b = n_Fe = 1,8 mol; Bảo toàn electron:

0,2 × 3 + 3a + 2b = 1,25 × 3 + 1,51 + 0,015 × 8. Giải hệ có: a = 1,18.

Đáp án D

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

Đáp án A

Để an toàn thường dùng dung dịch xút NaOH hoặc dung dịch Ca(OH)₂

vì:

2NaOH + 2NO₂ → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

2Ca(OH)₂ + 5NO₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Đáp án B

⁺ + NO₃^– + 3e → NO + 2H₂O ⇒ n_H⁺ _dư = 4n_NO = 0,06 mol.

Bảo toàn nguyên tố Hidro: n_H2O = (0,66 - 0,06 - 0,075 × 2) ÷ 2 = 0,225 mol.

Quy hỗn hợp ban đầu về Fe và O ⇒ n_O = n_H2O = 0,225 mol.

⇒ n_Fe = (17,04 - 0,225 × 16) ÷ 56 = 0,24 mol. Bảo toàn electron cả quá trình:

3n_Fe = 2n_O + 2n_H2 + 3n_NO + n_Ag ⇒ n_Ag = 0,075 mol.

► Kết tủa gồm 0,075 mol Ag và 0,66 mol AgCl

⇒ m = 0,075 × 108 + 0,66 × 143,5 = 102,81(g)

Đáp án A

Đặt n_N2O = x; n_NO = y

⇒ n_khí = x + y = 0,04 mol;

m_khí = 44x + 30y = 0,04 × 16,75 × 2.

Giải hệ có: x = 0,01 mol; y = 0,03 mol

n_H⁺ _dư = n_NaOH = 0,04 mol.

Đặt n_Mg = x; n_Fe3O4 = y; n_NH4NO3 = z

⇒ m_X = 24x + 232y = 9,6(g).

Bảo toàn electron:

2x + y = 8z + 0,01 × 8 + 0,03 × 3

Lại có:

n_H⁺ _{phản ứng} = 2n_O + 10n_NH4⁺ + 10n_N2O + 4n_NO

⇒ 0,6 - 0,04 = 2 × 4y + 10z + 10 × 0,01 + 4 × 0,03

⇒ giải hệ có:

x = 0,11 mol; y = 0,03 mol; z = 0,01 mol.

A gồm Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, NH₄NO₃, NaNO₃.

 m_{chất tan} = 0,11 × 148 + 0,09 × 242 + 0,01 × 80 + 0,04 × 85 = 42,26(g)

Đáp án A

● Cu_dư + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag ⇒ X chỉ chứa Cu(NO₃)₂.

● Fe_dư + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu ⇒ Y chỉ chứa Fe(NO₃)₂

Đáp án A

Chất khử mạnh + Chất oxi hóa mạnh → Chất khử yếu + Chất oxi hóa yếu.

 Áp dụng: Fe + Cu²⁺ → Cu + Fe²⁺

⇒ tính khử: Fe > Cu; tính oxi hóa: Cu²⁺ > Fe²⁺

Đáp án D

Đáp án A

Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa đủ 3 điều kiện sau:

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất.

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

(1) Ban đầu Fe bị ăn mòn hóa học: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

(2) Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂.

(3) Do ^H+/_H2 > ^Cu2+/_Cu ⇒ Fe tác dụng với Cu²⁺ trước: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

(4) FeCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃ ⇒ Không xảy ra sự ăn mòn kim loại.

(5) Thép là hợp kim Fe-C và một số nguyên tố khác. Không khí ẩm là dung dịch chất điện li.

⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa. Khi đó:

Cực âm xảy ra sự oxi hóa: Fe → Fe²⁺ + 2e || Cực dương xảy ra sự khử: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–.

⇒ (1), (3) và (5) xảy ra ăn mòn điện hóa 

Đáp án B

⇒ n_e = 0,14 × 2 = 0,28 mol; n_O2 = 0,035 × 2 = 0,07 mol < 0,1245 mol.

⇒ khí còn chứa H₂ ⇒ M²⁺ ở catot bị điện phân hết ⇒ n_H2 = 0,0545 mol.

⇒ n_MSO4 = n_M²⁺ = (0,28 - 0,0545 × 2) ÷ 2 = 0,0855 mol

⇒ M_MSO4 = 13,68 ÷ 0,0855 = 160 ⇒ M_M = 64 ⇒ M là Đồng (Cu).

► y = 0,14 ÷ 2 × 64 = 4,48(g)

Đáp án C

Y chứa H₂ ⇒ Z không chứa NO₃^–. Lập sơ đồ phản ứng:

n_H2SO4 = n_SO4^2– = n_BaSO4 = 140,965 ÷ 233 = 0,605 mol;

n_NH4⁺ = n_khí = 0,56 ÷ 22,4 = 0,025 mol.

► Bảo toàn điện tích: n_Na⁺ + n_K⁺_/Z = 2n_SO4^2–

⇒ n_KNO3 = n_K⁺ = 0,605 × 2 - 1,085 = 0,125 mol ⇒ (b) sai

● Đặt n_Mg²⁺ = x; n_Fe²⁺ = y

⇒ n_NaOH = 2x + 2y + 0,025 = 1,085 mol;

m_{kết tủa} = 58x + 90y = 42,9g.

⇒ Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,38 mol ⇒ (e) đúng.

► m = 0,15 × 24 + 0,38 × 56 + 0,125 × 39 + 0,025 × 18 + 0,605 × 96 = 88,285(g) ⇒ (a) sai.

Bảo toàn khối lượng:

m_H2O = 31,12 + 0,605 × 98 + 0,125 × 101 - 88,285 - 0,2 × 29,2 = 8,91(g)

⇒ n_H2O = 0,495 mol.

Bảo toàn nguyên tố Hidro:

n_H2 = (0,605 × 2 - 0,025 × 4 - 0,495 × 2)/2 = 0,06 mol.

Bảo toàn nguyên tố Nitơ:

∑n_(NO,NO2) = ∑n_N/Y = 0,125 - 0,025 = 0,1 mol.

⇒ n_FeCO3 = n_CO2 = 0,2 - 0,1 - 0,06 = 0,04 mol

⇒ %m_FeCO3 = 0,04 × 116 ÷ 31,12 × 100% = 14,91% ⇒ (c) sai.

► m_X = m_Mg + m_Fe + mO + mCO₃

⇒ m_O = 31,12 - 0,15 × 24 - 0,38 × 56 - 0,04 × 60 = 3,84(g).

⇒ n_O = 0,24 mol ⇒ n_Fe3O4 = 0,06 mol ⇒ (d) sai ⇒ chỉ có (e) đún

► Nhận xét: Đề chuẩn hơn nên là Z không chứa ion Fe³⁺.

Đáp án B

Đáp án B

Theo dãy điện hóa ta có:

+ 2 muối lấy từ trước về sau lần lượt là: Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2.

+ 2 kim loại lấy từ sau về trước là: Ag và Cu.

Đáp án C

+ Dung dịch sau phản ứng + NaOH có hỗn hợp khí.

⇒ Chắc chắn có muối NH4NO3 ⇒ NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O

+ Vì Zn dư ⇒ Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑

Đáp án B

• ddX chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dd thành hai phần bằng nhau

- P1 + NaOH → 0,03 mol NH3 + 0,01 mol Fe(OH)3↓

- P2 + BaCl2 dư → 0,02 mol BaSO4

• Dung dịch X sau khi chia thành hai phần bằng nhau:

nNH4+ = 0,03 mol; nFe3+ = 0,01 mol; nSO42- = 0,02 mol.

Theo BTĐT: nCl- = 0,03 + 0,01 x 3 - 0,02 x 2 = 0,02 mol.

mX = 2 x (0,02 x 35,5 + 0,03 x 18 + 0,01 x 56 + 0,02 x 96) = 7,46 gam

Đáp án B

Ta có phản ứng: 4Fe(NO₃)₂   2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂↑.

Đáp án D

D sai vì: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Đáp án D

Ta có m_Muối = m_{Kim loại} + m_Cl^–

Û m_Muối = m_{Kim loại} + n_H2 × 71 = 2,33 + 0,04 × 71mol.

⇒ m_Muối = 5,17 gam

Đáp án A

Đặt n_Al = a và n_Fe2O3 = b ta có:

PT theo m_{Hỗn hợp} = 27a + 160b = 15,6 (1).

PT bảo toàn electron: 3n_Al = 3n_NO Û a = 0,2 (2).

Giải hệ (1) và (2) ⇒ b = 0,06275

⇒ %m_Fe2O3   = $\frac{0,06275.160}{15,6}$× 100 ≈ 65,38%

Đáp án A

Đáp án B   

Vì 2n_CuSO4 < n_NaCl ⇒ Al₂O₃ bị hòa tan bởi OH^–.

Ta có n_Al2O3 = 0,025 mol ⇒ n_OH^– _{cần dùng} = 0,05 mol.

⇒ n_NaOH = 0,05 mol.

Vì Dung dịch chỉ chứa 2 chất tan ⇒ Cl^– đã bị điện phân hết và 2 chất tan đó là Na₂SO₄ và NaOH.

⇒ m_Giảm = m_Cu + m_Cl^– + m_H2

Û m_Giảm = 0,05×64 + 0,15×35,5 + 0,05×1 = 8,575 < 10,375

⇒ Nước có điện phân (10,375 – 8,575) = 1,8 gam ⇒ n_H2O = 0,1 mol.

⇒ ∑n_{e nhận} = 2nCu + 2nH₂ + 2nH₂O = 0,1 + 0,05 + 0,2 = 0,35 mol.

⇒ t =   ≈ 12602,6s ≈ 3,5 giờ

Đáp án D

H₂SO₄ dùng dư đề cho rõ ràng nhé → 21,4 gam kết tủa rõ là 0,2 mol Fe(OH)₃.

mà có 0,9 mol NaOH → chứng tỏ n_H⁺ _{trong Y} = 0,3 mol. hết.!

(p/s: đừng nhầm lẫn 0,2 mol Fe(OH)₃ → ∑n_{Fe trong X} = 0,2 luôn nhé.!).

♦ CB₃: 19,2 gam (Fe; O) + 0,75 mol H₂SO₄ (lượng đủ) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

có 2x mol Fe → x mol Fe₂(SO₄)₃

→ n_SO2 = 0,75 – 3x theo bảo toàn S.

bảo toàn electron có 2n_{O trong X} = 3n_Fe – 2n_SO2

→ n_{O trong X} = 6x – 0,75 mol

||→ m_X = m_Fe + m_O = 56 × 2x + 16 × (6x – 0,75) = 19,2

→ giải ra: x = 0,15 mol.

→ n_SO2 = 0,75 – x = 0,3 mol → Yêu cầu V_SO2 = 6,72 lít.

p/s: giải CB₃ có khá nhiều hướng khác: ví dụ gọi x như trên thì có SO₂ theo x;

n_H2O = 0,375 mol → BTKL cả phương trình giải ra x luôn.!

Đáp án B

Vì X, Y, Z và T đều tác dụng với H₂SO₄ nên

Loại C vì có FeCl₂. Loại D vì có FeCl₃.

+ Từ 1 phản ứng X có thể tạo ra X

⇒ Loại A vì FeS không thể tạo ra Fe(OH)₂ thông qua 1 phản ứng.

Đáp án B

Hỗn hợp khí D gồm 0,04 mol H₂ 

m_O/D = 0,64 gam Û n_O/D = 0,04 mol

⇒ n_N/D =  $\frac{1,84-0,04.2-0,64}{14}$  = 0,08 mol

Kết tủa là BaSO₄ với 1,53 mol → ban đầu có 1,53 mol KHSO₄ → Fe(NO₃)₃ là 0,035 mol.

Bảo toàn N → trong Z có 0,025 mol NH₄⁺; bảo toàn H → n_H2O = 0,675 mol.

Bảo toàn O → ∑n_{O trong Y} = 0,4 mol → m = 0,4 × 16 × 205 ÷ 64 = 20,5 gam.

Đáp án D

Phương trình điều chế Ag từ Ag₂S bằng phương pháp thủy luyện

Ag₂S + 4NaCN = 2Na[Ag(CN)₂]+Na₂S

Zn + 2Na[Ag(CN)₂] = Na₂[Zn(CN)₄] + 2Ag

Đáp án C

Điện phân dung dịch CuSO₄ ta có phản ứng:

CuSO₄ + H₂O  $\stackrel{\mathrm{DPDD}}{\to }$  Cu + H₂SO₄ +  O₂↑.

+ Vì Cu²⁺ bị điện phân tạo thành Cu ⇒ Nồng độ Cu²⁺ bị giảm.

Đáp án A

Ta có: m_Muối = m_{Kim loại} + m_NO3^– = 17,84 + m_NO3^–

+ Mà n_NO3^– = 3n_NO = 0,54 mol.

⇒ m_Muối = 17,84 + 0,54×62 = 51,32 gam. 

Đáp án D

Khi cho A qua T thì khối lượng chất khí tăng chính là khối lượng O trong T → 16. ( 3x + y) = 0,208.50 →3x + y = 0,65

Đáp án C

Đáp án B

Sơ đồ quá trình + xử lí một số giả thiết cơ bản:

Giải khí n_NO = 0,05 mol và n_H2 = 0,2 mol. BTKL cả sơ đồ có n_H2O = 0,57 mol.

Tiếp tục: bảo toàn H có n_NH4⁺ = 0,05 mol

→ n_Fe(NO3)2 = 0,05 mol (theo bảo toàn N).

Bỏ cụm SO₄ 2 vế, tiến hành bảo toàn O có n_Fe3O4 = 0,08 mol.

Vậy m_Mg = 38,36 – 0,08 × 232 – 0,05 × 180 = 10,8 gam.

⇒ %m_Mg =   $\frac{10,8}{38,36}$× 100 ≈ 28,15%

Đáp án D

Zn là kim loại mạnh hơn ⇒ đóng vai trò là cực âm (anot)

⇒ Zn → Zn²⁺ + 2e.

Ở cực dương (catot) xảy ra quá trình khử: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–.

Đáp án D

Vì NaOH dư ⇒ Al(OH)₃ và Zn(OH)₂ sẽ bị tan hết. Nhưng vẫn có kết tủa???

⇒ Chắc chắn Fe đã pứ ⇒ Al và Zn chắc chắn đã pứ hết.

⇒ Chất rắn không thể có Al và Zn ⇒ Loại A, B và D

Đáp án C