400 Bài tập tổng hợp Hóa vô cơ ôn thi Đại học có lời giải (P5)

Thí nghiệm thu được dung dịch chứa 2 chất tan là: (c); (d); (e); (f); (h).

(a) Fe + 2AgNO₃ Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + 2Fe(NO₃)₃ 3Fe(NO₃)₂

→ Dung dịch sau phản ứng chứa Fe(NO₃)₂.

(b) K₂Cr₂O₇ + 2NaOH K₂CrO₄ + Na₂CrO₄ + H₂O

→ Dung dịch sau phản ứng chứa K₂CrO₄; Na₂CrO₄; K₂Cr₂O₇.

(c) NaHSO₄ + BaCl_2­ BaSO₄ + NaCl + HCl

→ Dung dịch sau phản ứng chứa NaCl; HCl.

(d) 2KOH + 2NaH₂PO₄ K₂HPO₄ + Na₂HPO₄ + 2H₂O

→ Dung dịch sau phản ứng chứa K₂HPO₄; Na₂HPO₄.

(e) 2CO₂ + 3KOH K₂CO₃ + KHCO₃ + H₂O

→ Dung dịch sau phản ứng chứa K₂CO₃; KHCO₃.

(f) KAlO₂ + HCl + H₂O KCl + Al(OH)_3­

→ Dung dịch sau phản ứng chứa KCl; KAlO₂.

(g) Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 loãng} FeSO₄ + 2H₂O

→ Dung dịch sau phản ứng chứa FeSO₄.

(h) Na₂O + H₂O 2NaOH

NaOH + NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ BaCO₃ + 2NaCl

→ Dung dịch sau phản ứng chứa NaCl; NaOH.

Đáp án A

- Phương trình phản ứng:

Ba(OH)₂  + K₂SO₄ →  BaSO₄↓ trắng + 2KOH

Ba(OH)₂ + NH₄NO₃: không xảy ra

Ba(OH)₂  + (NH₄)₂SO₄  → BaSO₄↓ trắng + 2NH₃↑ + 2H₂O

Ba(OH)₂  + 2NH₄NO₃  → Ba(NO₃)₂  + 2NH₃↑ + 2H₂O

Đáp án D

A sai vì ăn mòn hóa học, không hình thành hai điện cực mới

3Ag + 4HNO₃  3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O

B sai vì ăn mòn hóa học

2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃

C sai vì ăn mòn hóa học, không hình thành hai điện cực mới

2Al + 3H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

D đúng vì hình thành điện cực Zn và Cu. Hai điện cực tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch điện ly là muối Zn²⁺ và Cu²⁺

Zn + Cu²⁺  Zn²⁺ + Cu↓

Đáp án D

thứ tự cặp oxi hóa – khử là:

Thứ tự tính oxi hóa giảm dần:  Pb²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺

Đáp án D

Đáp án A

Đáp án B.

Hướng dẫn giải Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W (vonfram)

(SGK hóa học 12 - cơ bản - trang 84)

Đáp án A

Phèn chua có công thức là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

A. đúng vì khi hòa tan phèn chua vào nước sẽ tạo ra Al(OH)₃ dạng keo nên có khả năng hấp phụ các chất lơ lửng trong nước làm chúng kết tủa xuống.

B. sai vì phèn chua không tác dụng với các chất lơ lửng tại ra kết tủa.

C. sai vì phèn chua tan trong nước tạo môi trường axit nhưng không có hòa tan được các chất lơ lửng trong nước.

D. sai vì phèn chua không có khả năng hấp phụ các chất lơ lửng trong nước.

Đáp án A

Điều kiện để xảy ra sự ăn mòn điện hóa là

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất.

- Các điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp

- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch điện ]y

Thiếu 1 trong 3 điều kiện trên sẽ không xảy ra ăn mòn điện hóa.

A sai vì đây là ăn mòn hóa học, không hình thành hai điện cực khác nhau

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

B sai vì ăn mòn hóa học : 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

C đúng vì hình thành hai điện cực Fe và Cu. Hai điện cực tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch điện ly là muối CuSO₄ và FeSO₄

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

D sai vì ăn mòn hóa học, không hình thành hai điện cực khác nhau

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

Đáp án C

(1) Fe + H₂SO_{4 (đặc, nguội)} → không phản ứng

(2) H₂S + Cu(NO₃)₂ → CuS↓ _đen + 2HNO₃

(3) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

(4) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Chú ý:

- Fe, AI, Cr không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃ đặc nguội

- H₂S tạo kết tủa sunfua có màu đen với dung dịch của muối đồng và chì nên dùng các dung dịch muối đồng hoặc chì để nhận biết H₂S.

- Khí SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂ nên dùng SO₂ để nhận biết dung dịch Br₂.

→ Có 3 thí nghiệm xảy ra phản ứng

Đáp án B

Đáp án là A.

A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

B. Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂↑

C. Ag không tác dụng với O₂

D. AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

Đáp án C

Nước mềm là nước không chứa các ion Mg²⁺, Ca²⁺ => nước mưa có thể coi là nước mềm vì không chứa các ion này

Đáp án D

C. Sai vì Cr + 2HCl→ CrCl₂ + H₂↑

               2Cr + 3Cl₂  2CrCl₃

Đáp án C

NaHCO₃ là muối tạo bởi kim loại mạnh và gốc axit yếu => có tính bazơ nên có pH > 7

Đáp án B

A. Sai thành phần chính của supephotphat đơn là Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄

B. đúng

C. Sai thành phần chính của supephotphat đơn là Ca(H₂PO₄).

D. Nitrophotka là hỗn hợp gồm KNO₃ và (NH₄)₂HPO₄

Đáp án B

Xút có công thức là NaOH, sẽ tác dụng với SO₂ tạo ra muối => không độc

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Đáp án D

Các phát biểu đúng là: 1, 3, 5, 6 => có 4 phát biểu đúng

Đáp án A

Đất chua có pH < 7, do đó không nên bón phân đạm NH₄Cl (pH < 7).

Đáp án A

FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl.

Al + 4HNO_{3 loãng} → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

MgO + CO không phản ứng.

Đáp án C

Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂.

Đáp án D

A sai, Be không tác dụng với nước ở điều kiện thường.

C sai, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) không biến thiên theo quy luật.

D sai, Mg có kiểu mạng tinh thể lục phương

Đáp án B

NH₄NO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$N₂O + 2H₂O.

2Cu(NO₃)₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2CuO + 4NO₂ + O₂.

2AgNO₃  $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$2Ag + 2NO₂ + O₂

4Fe(NO₃)₂  $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂.

Đáp án A

(1); (2); (3); (6):

(4) BaSO₃ + 2H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + CO₂ + H₂O.

(5) 2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- → BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O.

Đáp án A

Phản ứng có phương trình ion rút gon

là: (1); (2); (3); (6); (8).

(4) BaSO₃ + 2H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + CO₂ + H₂O.

(5) 2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- → BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O.

(7) Fe²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂ + BaSO₄.

Đáp án D

Phát biểu đúng là: (2); (3); (6).

(1) sai, Pb không tan trong dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng, nguội, do tạo thành lớp PbCl₂; PbSO₄ ít tan bám ngoài Pb, ngăn phản ứng tiếp tục xảy ra.

(3) FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl.

(4) K phản ứng với dung dịch muối Cu²⁺ sinh ra Cu(OH)₂.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Cu²⁺ + OH^- → Cu(OH)₂

(5) NaCl + H₂O $\underset{\mathrm{kmn}}{\overset{\mathrm{đpdd}}{\to }}$NaClO + H₂.

(6) Phèn chua: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O; criolit: AlF₃.3NaF.

Đáp án D

Đáp án B

X = P; Y = Ca₃P₂; Z = PH₃; T = P₂O₅.

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C$\underset{{1200}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}}{\overset{\mathrm{lò} \mathrm{điện}}{\to }}$ 3CaSiO₃ + 2P (trắng) + 5CO

2P + 3Ca $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$Ca₃P₂

Ca₃P₂ + 6HCl → 3CaCl₂ + 2PH₃.

2PH₃ + 4O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$P₂O₅ + 3H₂O.

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án B

Đáp án B

Đáp án C

Thành phần chính của supephotphat đơn là Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄

Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂

Nitrophotka là hỗn hợp gồm  và KNO₃

Đáp án A

Đáp án  D

Trong tự nhiên không gặp P ở dạng tự do vì  nó khá hoạt động về mặt hóa học mà chủ yếu ở dạng muối là apatit và photphorit Ca₃(PO₄)₂

Đáp án B

Đáp án B

Vì cho từ từ HCl  vào Na₂CO₃ dư sẽ luôn có  phản ứng

Đáp án D

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án C

Đáp án B

Nhỏ từ từ đến lúc vừa hết 0,3 mol HCl thì thấy đã dùng 2x mol KHCO₃ và x mol K₂CO₃

Phản ứng: KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O || K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O

⇒ 2x + 2 × x = ∑n_{HCl phản ứng} = 0,3 mol ⇒ x = 0,075 mol

⇒ ∑n_CO2 = 3x = 0,225 mol ⇒ V_CO2 = 0,225 × 22,4 = 5,04 lít

Đáp án B

Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch nếu giữa chúng không xảy ra phản ứng!

• xét đáp án A. NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O || ⇒ không thỏa mãn

• xét đáp án C. 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O ||⇒ không thỏa mãn.

• xét đáp án D. Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓ ||⇒ không thỏa mãn.

chỉ có đáp án B thỏa mãn yêu cầu

Đáp án B

Chọn đáp án A

Dãy dung dịch các chất có pH > 7 gồm: Na₂CO₃, C₆H₅ONa, CH₃COONa.

Lưu ý: Môi trường của muối:

1. Muối trung hòa

- Dung dịch muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh

→ Môi trường trung tính ( pH = 7)

VD: NaNO₃, KCl, Na₂SO₄,…

- Dung dịch muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu

→ Môi trường bazơ ( pH > 7)

VD: Na₂CO₃, K₂S…

- Dung dịch muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh

→ Môi trường axit ( pH < 7)

VD: NH₄Cl, CuSO₄, AlCl₃…

- Dung dịch muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit yếu

→ Tùy thuộc vào độ thủy phân của hai ion mà dung dịch có pH = 7 hoặc pH > 7 hoặc

pH < 7

VD: (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₂S…

2. Muối axit

- Muối HSO₄^- có môi trường axit ( pH < 7)

VD: NaHSO₄…

- Muối HCO₃^-, HSO₃^-, HS^- với cation bazơ mạnh có môi trường bazơ.

VD: NaHCO₃,…

• muối cacbonat kim loại hóa trị II: MCO₃ + 2HCl → MCl₂ +CO₂↑ + H₂O

• muối cacbonat kim loại hóa trị I: N₂CO₃ + 2HCl → 2NCl + CO₂↑ + H₂O

từ tỉ lệ phản ứng có: ∑n_HCl = 2∑n_CO2↑ = 0,09 mol.

m gam muối khi cô cạn A là muối clorua, là sự thay thế 1 gốc CO₃^2- bằng 2 gốc Cl.

⇒ tăng giảm khối lượng có: m = m_{muối clorua} = 21 + (0,09 × 35,5 – 0,045 × 60) = 21,495 gam

Đáp án C

dùng Ba(OH)₂ dư vào dung dịch xảy ra các phản ứng:

• Ba(OH)₂ + FeCl₂ → Fe(OH)₂↓ + BaCl₂

• Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓.

• 4Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → Ba(AlO₂)₂ + 3BaCl₂ + 4H₂O

⇒ các kết tủa thu được gồm Fe(OH)₂; Cu(OH)₂ và BaSO₄.

Nung các kết tủa trong không khí: BaSO₄ ―^t0→ BaSO₄.

4Fe(OH)₂ + O₂ ―^t0→ 2Fe₂O₃ + 4H₂O || Cu(OH)₂ ―^t0→ CuO + H₂O

⇒ chất rắn X thu được cuối cùng là Fe₂O₃; CuO và BaSO₄.

Đáp án D