Chọn đáp án D.

Không xảy ra phản ứng.

 $$\begin{gathered} a) 2K_{2}Cr{O}_4 + H_{2}S{O}_4 \to K_{2}C{r}_2{O}_7 + K_{2}S{O}_4 + H_{2}O \\ b) Zn + 2CrC{l}_3 \to ZnC{l}_2 ZnC{l}_2 + 2CrC{l}_2 \end{gathered}$$ 

(c) Không xảy ra phản ứng

Chọn đáp án B.

A. Chỉ thu được một muối AlCl₃:

$A{l}_2{O}_3 + 6HCl \to 2AlC{l}_3 + 3H_{2}O$ 

B. Thu được hỗn hợp hai muối FeCl₂ và FeCl₃

 $F{e}_3{O}_4 + 8HCl \to FeC{l}_2 + 4H_{2}O$

C. Chỉ thu được một muối CaCl₂:

 $CaO + 2HCl \to CaC{l}_2 + H_{2}O$

D. Chỉ thu được một muối NaCl:

 $N{a}_{2}O + 2HCl \to NaCl + H_{2}O$

Chọn đáp án A. 

Ta có phương trình phản ứng:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ _{nâu đỏ} + 3NaCl

Kết tủa thu được có màu nâu đỏ.

Chọn đáp án C.

Kim loại crom chỉ tan được trong dung dịch HCl nóng.

Phương trình phản ứng: Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑

Chọn đáp án B.

=> Hỗn hợp 2 kim loại có tính khử yếu nhất.

=> Hai kim loại là Cu và Ag

Chọn đáp án C. 

X: FeSO₄, Y: Cr₂(SO₄)₃, Z: KCrO₂, T: KCrO₄.

$$\begin{gathered} Fe + H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4 + H_2 \\ 6FeS{O}_4 +7H_{2}S{O}_{4 loãng }{K}_{2}C{r}_2{O}_7 \to 3F{e}_2(S{O}_4{)}_3 + C{r}_2(S{O}_4{)}_3 + K_{2}S{O}_{4 }+ 7H_{2}O \\ C{r}_2(S{O}_4{)}_3 + 8KOH\to 2KCr{O}_2 + 3K_{2}S{O}_{4 }+ 4H_{2}O \\ 2KCr{O}_2 + 3B{r}_2 + 8KOH \to 2K_{2}Cr{O}_4 + 6KBr + 4H_{2}O \end{gathered}$$ 

Chọn đáp án A.

Ta có phương trình hóa học:

$$\begin{gathered} 2NaOH + Fe(N{O}_3{)}_2 \to Fe(OH{)}_2 + 2NaN{O}_3 \\ 12HCl + 9Fe(N{O}_3{)}_2 \to 4FeC{l}_3 + 5Fe(N{O}_3{)}_3 +3NO + 6H_{2}O \\ Fe(N{O}_3{)}_2 + AgN{O}_3\to Ag + Fe(N{O}_3{)}_3 \\ 3Fe(N{O}_3{)}_2 + 4HN{O}_3 \to 3Fe(N{O}_3{)}_3 + NO + 2H_{2}O \\ 6Fe(N{O}_3{)}_2 + 3Cl2 \to 4Fe(N{O}_3{)}_3+ 2FeC{l}_3 \end{gathered}$$ 

Chọn đáp án A.

Không xảy ra phản ứng.

E. Al₂(SO₄)₃ + 3Mg → 2Al + 3MgSO₄

F. Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CuSO₄

G. 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

Chọn đáp án B.

Chất rắn không tan là Cu => X chứa HCl dư, FeCl₂, CuCl₂.

X không tác dụng với Cu.

Chọn đáp án C.

Phương trình C sai. Sửa lại:

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

Chọn đáp án B.

Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NaOH xảy ra phản ứng:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Kết tủa thu được có màu xanh lam.

Chọn đáp án A. 

Trong phòng thí nghiệm, Cu được điều chế bằng cách cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO₄.

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Chọn đáp án B.

Kim loại Cu chỉ phản ứng với dung dịch AgNO3.

$Cu + 2AgN{O}_3\leftrightarrow Cu(N{O}_3{)}_2 + 2Ag$

Chọn đáp án D.

Sau phản ứng còn Cu dư, chứng tỏ HNO₃ phản ứng hết.

$$\begin{gathered} 3Zn + 8HN{O}_3 3Zn(N{O}_3{)}_2 + 2NO + 4H_{2}O \\ Fe + 4HN{O}_3 Fe(N{O}_3{)}_3 + NO + 2H_{2}O \\ 3Cu +8HN{O}_3 3Cu(N{O}_3{)}_2 + 2NO + 4H_{2}O \\ Cu +2Fe(N{O}_3{)}_3 Cu(N{O}_3{)}_2 + 2Fe(N{O}_3{)}_2 \end{gathered}$$ 

=> Dung dịch sau phản ứng chứa: Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂.

Chọn đáp án A.

Các trường hợp xảy ra phản ứng thuộc loại phản ứng oxi - hóa khử: HNO₃ đặc, nóng phản ứng với Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃.

Chọn đáp án D.

$2FeB{r}_2 + B{r}_2\to 2FeB{r}_3$ 

=> Tính khử của Br^- yếu hơn Fe²⁺, tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺ (1)

$2NaBr + C{l}_2\to NaCl + B{r}_2$.

=> Tính khử của Cl^- yếu hơn Br^-, tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂. (2)

Từ (1), (2) suy ra tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Fe³⁺.

Chọn đáp án A.

• TN1: Xảy ra ăn mòn hóa học: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

• TN2: Xảy ra ăn mòn điện hóa.

Ban đầu xảy ra phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO4 + Cu

Xuất hiện 2 điện cực:

Tại catot (Cu): Cu²⁺ + 2e → Cu

Tại anot (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe bị ăn mòn dần.  

• TN3: Xảy ra ăn mòn hóa học: 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₃O₄

• TN4: Xảy ra ăn mòn điện hóa.

Thép là hợp kim Fe – C gồm những tinh thể Fe tiếp xúc trực tiếp với tinh thể C (graphit). Khi cho thanh thép vào dung dịch H₂SO₄ loãng xảy ra quá trình:

Tại catot (C): 2H⁺ + 2e → H₂

Tại anot (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe bị ăn mòn dần.

• TN5: Xảy ra ăn mòn hóa học: Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

• TN6: Xảy ra ăn mòn điện hóa:

Đầu tiên xảy ra phản ứng: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Xuất hiện 2 điện cực:

Tại catot (Cu): 2H⁺ + 2e → H₂

Tại anot (Al): Al → Al³⁺ + 3e:

Al bị ăn mòn dần.

Vậy có 3 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa.

Chọn đáp án A.

A sai. Trong môi trường kiềm, ion $C{r}_2{O_7}^{2-}$ (màu da cam) phản ứng với H₂O sinh ra ion $Cr{O_4}^{2-}$ (màu vàng).

B đúng.  $3H_{2}S + 8H^{+} + C{r}_2{O_7}^{2-} \to 3S + 2C{r}^{3+} + 7H_{2}O$

C đúng. $4Cr(OH{)}_{2 }+ O_2 + 4NaOH \to 4NaCr{O}_2 + 6H_{2}O$ 

D đúng. $K_{2}C{r}_2{O}_7 + 2Ba(N{O}_3{)}_2 + H_{2}O \to 2BaCr{O}_4 + 2KN{O}_{3 }+ 2HN{O}_3$ 

Đáp án là C

Đáp án là C

Khi nhiệt phân: $2Cu(N{O}_3{)}_2 \stackrel{t^o}{\to } 2CuO + 4N{O}_2 + O_2$

Đáp án là D

$4H^{+}\hspace{0.17em}+ N{O_3}^{-} +3e \to NO + H_{2}O$

Chọn đáp án D

Chọn đáp án D

Đáp án A.

Đáp án B.

Đáp án C.

Đáp án D.