Đáp án D

Ta có dãy điện hóa như sau:

Dễ dàng nhận thấy Fe và Cu đều có khả năng tác dụng với $F{e}^{2+}$còn Ag thì không.

Nếu đề không nhắc gì đến việc thay đổi khối lượng Ag thì có thể dùng dung dịch $AgN{O}_3$

Đáp án A

Phát biểu đúng gồm (a) (b) và (c)

Đáp án C

Số oxi hóa của Cr trong Cr₂O₃ là +3.

=> Chọn đáp án C.

Đáp án D

$$\begin{gathered} Al(OH{)}_3 + 3HN{O}_{3 }\to Al(N{O}_3{)}_3 + 3H_{2}O \\ A. Fe + H_{2}S{O}_4 \stackrel{t^o}{\to } FeS{O}_4 + H_2 \end{gathered}$$

B. NaCl hòa tan vào nước.

C. Không xảy ra phản ứng.

=> Chọn đáp án D.

Phương trình D sai. Sửa lại thành:

 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO +  14H₂O

=> Chọn đáp án D.

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Dung dịch X: FeCl₂, FeCl₃, HCl dư.

X phản ứng với: MnO₂, Cl₂, KOH, Na₂CO₃, HNO₃, Fe, NaNO₃.

MnO₂: MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

FeCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaCl + Fe(OH)₂ + CO₂

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

3Fe²⁺ + 4H⁺ + $N{O_3}^{-}$ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

=> Chọn đáp án D.

Giả sử kim loại M có hóa trị n

=>n=2, M=40 (Ca)

=> Chọn đáp án D.

Sai. Oxit của kim loại kiềm không bị khử bởi CO.

(1) Sai. Mg không điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch.

(2) Sai. K không khử được ion Ag⁺ trong dung dịch thành Ag.

(3) Đúng. Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

3 muối thu được là CuCl₂, FeCl₂ và FeCl₃ dư.

=> Chọn đáp án B.

Dung dịch X là NaNO₃, HCl.

Fe + 4H⁺ + $N{O_3}^{-}$ → Fe³⁺ + NO + 2H₂O

=> Chọn đáp án A

A đúng. Nguyên tắc điều chế gang là khử bớt C trong ghép.

B đúng.

C đúng.

D sai. Sắt (III) hidroxit là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước.

=> Chọn đáp án D.

Kim loại phản ứng được với dung dịch FeSO₄ và dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Na.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂

=> Chọn đáp án A.

Cấu hình electron nguyên tử của sắt là: [Ar]3d⁶4s².

=> Chọn đáp án A.

Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao.

=> Chọn đáp án C.

Đáp án A

Có thể dùng lượng dư dung dịch Fe(NO₃)₃ để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà vẫn giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu do Fe(NO₃)₃ chỉ phản ứng với Fe và Cu đồng thời không tạo thêm kim loại mới.

=> Chọn đáp án A.

Chọn đáp án C

Muối cromat $Cr{O_4}^{2-}$ có màu vàng, muối $C{r}_2{O_7}^{-}$ có màu da cam đều bền. Trong dung dịch có cân bằng:

2$Cr{O_4}^{2-}$ $+ 2H^{+}$$\leftrightarrow$ $C{r}_2{O_7}^{-}$ $+H_{2}O$

Vì vậy, khi nhỏ từ dung dịch H₂SO₄ loãng, dư vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.

Chọn đáp án D.

Cho lá Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl₂. Sẽ có phản ứng:

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Cu bám trên bể mặt lá sắt tạo ra cặp pin điện hóa.

Tại catot (Cu): Cu²⁺ + 2e → Cu

Tạianot (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe bị ăn mòn điện hóa.

(a) Cho Ni nguyên chất vào dung dịch HCl xảy ra phản ứng:

Ni + 2HCl → NiCl₂ + H₂

Ni bị ăn mòn hóa học.

(b) Cho lá Zn nguyên chất vào dung dịch FeCl₃ xảy ra phản ứng:

Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂

Xuất hiện 2 điện cực:

Tại catot (Fe): Fe²⁺ + 2e → Fe

Tại anot (Zn): Zn → Zn²⁺ + 2e

Zn bị ăn mòn điện hóa.

(c) Cho lá Ni nguyên chất vào dung dịch FeCl₂ không xảy ra phản ứng.

Chọn đáp án D.

X là K₃PO₄, T là Ag₃PO₄ màu vàng.

3AgNO₃ + K₃PO₄ → Ag₃PO₄ + 3KNO₃

Ag₃PO₄ + 3HNO₃ → 3AgNO₃ + H₃PO₄

=> Chọn đáp án D.

Chọn đáp án A.

$$\begin{gathered} F{e}_2{O}_3 + 6HCl \to 2FeC{l}_3 + 3H_{2}O \\ Cu + 2FeC{l}_3\to CuC{l}_2 + 3FeC{l}_2 \end{gathered}$$

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là CuCl₂, FeCl₂.

1. KHS + KHSO₄ → K₂SO₄ + H₂S

Kết thúc thí nghiệm thu được 1 muối là K₂SO₄

2. CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

H₂CrO₄ + 2NaOH →Na₂CrO₄ + 2H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 1 muối là Na₂CrO₄.

3. Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

4. Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + NaHSO₄ → BaSO₄ + NaOH + H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là BaSO₄ và NaHSO₄.

5.

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là BaCO₄ và NaHCO₄.

6. NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ +  NaOH + H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 1 muối là BaCO₃.

Các thí nghiệm kết thúc có thể thu được 2 muối là: 1, 4, 5, 6.

Chọn đáp án B.

Phương trình phản ứng nhiệt phân:

$4Fe(N{O}_3{)}_2 \stackrel{t^o}{\to } 2F{e}_2{O}_{3 }+ 4N{O}_2 + 5O_2$

=> Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được sản phẩm gồm: Fe₂O₃, NO₂, O₂.

Chọn đáp án B.

$$\begin{gathered} Fe + CuS{O}_4 \to FeSO4 + Cu \\ \left(i\right) 3CO + F{e}_2{O}_3 \stackrel{t^o}{\to } 3C{O}_2 +2Fe \\ \left(j\right) 2NaCl + 2H_{2}O \underset{có màng ngăn}{\overset{điện phân}{\to }} 2NaOH + C{l}_2 + H_2 \\ \left(k\right) 3Fe + 3O_2\stackrel{t^o}{\to } 2F{e}_2{O}_3 \\ \left(l\right) 3Ag + 4HN{O}_3 \to 3AgN{O}_3 + NO + 2H_{2}O \\ \left(m\right) 2Cu(N{O}_3{)}_2 \stackrel{t^o}{\to } 2CuO + 4N{O}_2 + O_2 \\ (n) 2F{e}_3{O}_4 + 10 H_{2}S{O}_4 \stackrel{t^o}{\to } 3F{e}_2(S{O}_4{)}_3 + S{O}_2 + 10H_{2}O \\ \left(o\right) FeC{O}_3 \stackrel{t^o}{\to } FeO + C{O}_2 \end{gathered}$$

Các thí nghiệm xảy ra sự oxi hóa kim loại: (a), (d), (e).

Chọn đáp án A.

$$\begin{gathered} 2AgN{O}_3 \stackrel{t^o}{\to } 2Ag + 2N{O}_2 + O_2 \\ a) 4Fe{S}_2 + 11O_2 \stackrel{t^o}{\to } 2F{e}_2{O}_3 + 8S{O}_2 \\ b) Mg + F{e}_2(S{O}_4{)}_3 \to 2FeS{O}_4 + MgS{O}_4 \\ Mg + FeS{O}_4 \to MgS{O}_4 + Fe \\ c) 2Mg(N{O}_3{)}_2 \stackrel{t^o}{\to } 2MgO+ 4N{O}_2 + O_2 \\ d) Fe + CuS{O}_4 \to FeS{O}_{4 }+ Cu \\ g) Zn + 2FeC{l}_3 \to ZnC{l}_2 +2FeC{l}_2 \\ Zn + 2FeC{l}_{2 }\to ZnC{l}_2 +Fe \\ h) A{g}_{2}S + O_2 \stackrel{t^o}{\to } 2Ag + S{O}_2 \\ i) Ba + 2H_{2}O \to Ba(OH{)}_2 + H_2 \\ Ba(OH{)}_2 + CuC{l}_2 \to Ba{C}_{l2} + Cu(OH{)}_2 \end{gathered}$$

Các thí nghiệm thu được kim loại sau khi phản ứng kết thúc là: (a), (c), (e), (h).

Chọn đáp án D.

(a) Không xảy ra phản ứng.

Các thí nghiệm không tạo thành kim loại là: (a), (b), (d), (h).

Chọn đáp án D.

=> Tính oxi hóa của Cu²⁺ mạnh hơn Fe²⁺.

=> Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Fe³⁺.

=> Tính oxi hóa của Fe³⁺ mạnh hơn Cu²⁺.

Dãy các chất và ion xếp theo chiếu giảm dần tính oxi hoá: Cl₂ > Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺

Đáp án D.

Đáp án A.

Đáp án D.

Đáp án D.