Đáp án D

Ta có: 

Nếu $n_{C{O}_2}$ < 0,2x + 0,2y thì lượng kết tủa mỗi trường hợp tạo ra đúng bằng số mol Ca(OH)₂.

thì lượng kết tủa mỗi trường hợp tạo ra đúng bằng số mol Ca(OH)₂.

Do đó: 0,2x = 0,07; 0,2y = 0,04 => 0,2x + 0,2y = 0,11 < 0,14 (vô lý)

Do vậy cả 2 trường hợp đều có sự hòa tan kết tủa. Ta có:

TN1: Lượng kết tủa tạo ra là 0,2y - (0,14 - 0,2x - 0,2y) = 0,04

TN2: Lượng kết tủa tạo ra là 0,2x - (0,14 - 0,2x - 0,2y) = 0,07

Giải hệ: x = 0,4; y = 0,25 => x:y = 1,6

Đáp án B

+ Anilin do ảnh hưởng của nhóm NH₂, ba nguyên tử H ở các vị trí -o, -p so với nhóm NH₂ trong nhân thơm của anilin đã bị thay thế bởi ba nguyên tử brom.

+ Axit linoleic: C₁₇H₃₁COOH có chứa lk pi CC.

+ Metyl fomat: HCOOCH₃ có chứa CHO

Đáp án D

Có thể thu X mà X không tác dụng với nước vôi trong nên X không thể là CO₂ và SO₂ .

X là H₂ (tạo ra từ Al + H₂SO₄ loãng)

Đáp án C

Năng lượng hạt nhân, năng lượng than đá gây ô nhiễm môi trường

Đáp án A

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

Đáp án A

phương trình ion thu gọn với phản ứng: Na₂S + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S là 2H⁺ + S^2- → H₂S.

→ Chỉ có phản ứng d có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng này.

(a). FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S.

(b). HS^- + H⁺ → H₂S.

(c). Ba²⁺ + S^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + H₂S.

Đáp án D

Các chất là: Ba(HCO₃)₂, AgNO₃, Cu(NO₃)₂, NH₄HCO₃.

Ba(HCO₃)₂ → BaO + CO₂ + H₂Ờ

BaO + H₂O → Ba(OH)₂.

Ba(OH)₂ + CO₂ → Ba(HCO₃)₂.

AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂.

NO­₂ + O₂ + H₂O → HNO₃.

HNO₃ + Ag → AgNO₃ + NO + H₂O.

Cu(NO₃)₂ tương tự AgNO₃.

NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O

NH₃ + CO₂ + H₂O → NH₄HCO₃.

Đáp án A

Hoà tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa amol HCl thu được dung dịch X và a mol H₂. → X gồm BaCl₂ và Ba(OH)₂.

→ Các chất tác dụng với X là: Na₂SO₄, Na₂CO₃, Al, Al₂O₃, AlCl₃, NaHCO₃

Đáp án C

Các thí nghiệm: a, b, e.

TN a: cho Al.

TN b: Cho Cr.

TN c: NaCl điện phân cho NaOH, Cl₂, H₂.

TN d: Cho BaSO₄, Cu(OH)₂, H₂.

TN e: Cho Ag; Fe(NO₃)₃.

TN g: Cho Fe³⁺, Cu²⁺, SO₄^2-, NO, H₂O

Đáp án A

Do có khí CO₂ sinh ra mà H⁺ hết nên Y chỉ có HCO₃^- và không có CO₃^2-. (Do cho từ từ đến hết axit vào 2 muối cacbonat)

Mặt khác, n(H⁺) = 0,1 → n(H⁺) (*) = 0,06 → n(CO₃^2-) = n(HCO₃^- (*)) = 0,06

→ n(Na₂CO₃) = 0,06 và n(NaHCO₃) = 0,04 → m = 9,72

Đáp án D 

Đáp án C

TN1 : Nhỏ từ từ HCl vào hỗn hợp x mol NaOH và y mol Na₂ZnO₂ ta thấy tới 0,1 mol HCl mới thấy xuất hiện kết tủa. Do vậy 0,1 mol HCl này dùng để trung hoà NaOH  →x=0,1.

Khi dùng 0,3 mol HCl thì thu được 0,05 mol kết tủa Zn(OH)₂ và đồ thị đang đi xuống tức đang hoà tan kết tủa.

Để toạ thành kết tủa lúc đồ thị đi lên thì cần 0,1 +0,05.2=0,2 mol HCl.

TN2 : Cho HCl vào z mol Ba(OH)₂ và t mol Ba(AlO₂)₂.

Khi dùng tới 0,3 mol HCl mới chỉ xuất hiện 0,05 mol kết tủa Al(OH)₃ trong lúc đang tạo kết tủa.

Do vậy 

Khi dùng 0,3 hay 0,5 mol đều thu được 0,05 mol kết tủa

=> t = 0,05

Đáp án A

Sơ đồ:

$8,66 gam \left.\begin{array}{r}Mg\\ F{e}_3{O}_4\\ Fe{(NO}_{}\end{array}\right\}$₃)2→0,52 mol HCl+0,04mol HNO31,12 lit NO và H2dung dịch Y →+AgNO3m gam ↓dung dịch T →NaOH↓→t010,4 gam

Ta giải được: 

Do có sinh ra khí H₂ nên dung dịch Y coi như đã hết $N{O^{-}}_3$.

Gọi a, b, c lần lượt là số mol 3 chất trong X

=> 24a + 232b + 180c = 8,66

T tác dụng với NaOH lọc kết tủa rồi nung thu được 10,4 gam rắn gồm MgO và Fe₂O₃.

=> 40a + 240b + 80c = 10,4

Bảo toàn N : 

${n_{N{H}^{+}}}_4$ = 2c + 0,04 - 0,035 = 2c + 0,005 mol

Bảo toàn H : $n_{H_{2}O} = 0,255 - 4c$

Bảo toàn O 4b + 6c + 0,04.3  = 0,035 + 0,255 - 4c

Giải hệ :a=0,2 ;b=0,005; c=0,015.

Kết tủa khi cho AgNO₃ vào gồm AgCl 0,52 mol và Ag

Bảo toàn e: 

=> m = 75,16 gam

Đáp án D

+ Cho Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng.: tạo khí H₂ (không gây ô nhiễm)

+ Cho Cu vào dung dịch chứa Fe(NO₃)₃ và HCl.: có thể tạo các khí như NO, NO₂ ... là những khí độc, gây ô nhiễm môi trường

+ Thêm từ từ dung dịch HCl và dung dịch NaHCO₃. tạo khí CO₂cũng là 1 khí gây ô nhiễm, nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính

+ Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.tạo khí SO₂: độc, gây ô nhiễm, nguyên nhân chính gây mưa axit

Đáp án C

Xét từng phản ứng:

(1) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

(2) KClO_{3$\stackrel{xt,t^0}{\to }2KCl +\hspace{0.17em}3O_2$} 

(3) CH₃CHO + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CH₃COONH₄ + 2Ag + NH₄NO₃

(4)  NH₄NO_{3$\stackrel{t^0}{\to }{N}_{2}O +\hspace{0.17em}{H}_{2}O$}

(5) Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

(6) C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → C₆H₂NH₂Br₃ + 3HBr

(7) C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O

(8) 2Na + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa + H₂

(9) 2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂O

Các thí nghiệm sinh ra đơn chất: (1) (2) (3) (5) (8)

Số thí nghiệm: 5.

Đáp án B

Các phản ứng a, b, c:

Phản ứng a: Zn lên Zn²⁺

Phản ứng b: Fe lên Fe²⁺

Phản ứng c: Na ban đầu phản ứng với H₂O tạo NaOH, sau đó tạo kết tủa khi td với CuSO₄

Phản ứng d: CuO bị khử bởi CO

Phản ứng e: Au yếu hơn Mg nên không thể đẩy Mg ra khỏi muối

Phản ứng g: Ag không tác dụng HCl dù là đặc nóng

Đáp án D

Cr₂O₄ : dd màu da cam, trong môi trường kiềm chuyển thành CrO₄^2- có màu vàng chanh

Đáp án C

Các phản ứng (1) (2) (5) (6)

Phản ứng (2): Al₂O₃ tan 1 phần trong các bazo (được tạo ra khi các kim loại tan trong nước)

Phản ứng (4): Fe bị tan 1 phần trong muối sắt III, vì tỉ lệ mol 2:1

Đáp án B

n(OH^-) = 2n(Na₂O)=0,08 ; n(HCO₃^-) = 0,08 ; n(Ba²⁺)=0,03 ; n(Ca²⁺) = 0,05

OH^- + HCO₃^- → CO_32- + H₂O

CO₃^2- + Ba²⁺ → BaCO₃

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃ .

Y gồm BaCO₃ 0,03 ; CaCO₃ 0,05 → m(Y) = 0,03.197 +0,05.100= 10,91

BTKL: m = 0,05.111 + 0,03.100 + 0,05.84 + 0,04.62 +0,03.261 + 437,85 - 10,91 = 450

Đáp án C

Vì từ X₃ ra NaOH nên X₃ phải là NaCl không thể là Na₂SO₄ hoặc NaNO₃.

Nếu X₁ là Na₂SO₄ thì không thể tạo ra X₂ là Na₂CO₃ do axit H₂SO₄ mạnh hơn H₂CO₃.

Vậy X₁ là Na₂CO₃, X₂ là NaHCO₃ còn X₃ là NaCl.

Đáp án D

X là AlCl₃ do kết tủa tạo ra là Al(OH)₃ sau đó bị kiềm hoà tan tạo NaAlO₂. NaAlO₂ không tác dụng với nước brom.

Y là CrCl₃ vì tạo kết tủa Cr(OH)₃, kết tủa này tan tạo NaCrO₂. NaCrO₂ tác dụng với nước brom tạo Na₂CrO₄màu vàng.

T phải là KCl vì nó không phản ứng ở 2 thí nghiệm.

Vậy Z là MgCl₂.

Đáp án C

Sản xuất nhôm từ quặng boxit : khí oxi sinh ra ở cực dương đốt cháy dần dần than chì sinh ra CO₂

Sản xuất xút từ muối ăn: sinh ra khí clo

Sản xuất rượu vang từ quả nho chín.: sinh ra khí CO₂

Đáp án D

Lời giải chi tiết

Khi cho NaOH vào có hiện tượng:

- tạo kết tủa trắng rồi tan trong NaOH dư là ống nghiệm chứa dung dịch Al(NO₃)₃

- tạo kết tủa nâu đỏ là FeCl₃

- tạo kết tủa trắng và không tan trong NaOH dư là MgCl₂

- còn lại là ống nghiệm chứa KCl không có hiện tượng xảy ra.

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaNO₃; Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Đáp án C

2 thanh kim loại Zn, Cu được nối với nhau bằng dây dẫn ngâm trong dd axit, tạo ra 1 pin điện, trong đó kẽm là cực âm, đồng là cực dương, khí được thoát ra

+ Các e di chuyển từ thanh Zn sang thanh Cu qua dây dẫn tạo ra dòng điện 1 chiều.

+ Các ion H⁺ trong dd di chuyển về thanh Cu (cực dương) nhận e bị khử thành H₂ và sau đó thoát ra khỏi dd.

Kết quả là thanh Zn bị ăn mòn điện hóa đồng thời tạo thành dòng điện

Đáp án C

Các chất lưỡng tính: Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃

Đáp án B

Các thí nghiệm: a, d, g

+ Phản ứng a: thu được dd gồm FeCl₂, FeCl₃, AlCl₃

+ Phản ứng b: thu được Zn, H₂O

+ Phản ứng c: thu được Ag, AgNO₃, Fe(NO₃)₂

+ Phản ứng d: thu được Mg(OH)₂, BaSO₄, H₂

+ Phản ứng e: Thu được Ag, NO₂, O₂

+ Phản ứng g: thu được NaOH, H₂, Cl₂

Đáp án D

Ta có: n(Cl₂) = 0,06mol

Sản phẩm của quá trình Cr₂ +6 nhận e là Cr+3 và sản phẩm của quá tình Cl₂ nhường e là Cl^-

BT e: n(K₂Cr₂O₇) = 0,06 . 2 / 6= 0,02 mol

Vậy V= 0,2 (l)

Đáp án B

Các phát biểu đúng là: b, e, g, h

+ Mệnh đề a: Crom thuộc nhóm VI

+ Mệnh đề b: Crom bị thụ động hóa trong axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội nên không tan trong chúng

+ Mệnh đề c: Trong môi trường axit, muối cromat sẽ tạo thành đicromat

+ Mệnh đề d: Trong môi trường kiềm, muối crom (III) có tính khử và bị những chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối Crom (VI)

+ Mệnh đề e: CrO là 1 oxit bazo, có tính khử; Cr₂O₃ là 1 oxit lưỡng tĩnh, tan trong axit và kiềm đặc; CrO₃ là chất rắn đỏ thẫm, có tính oxi hóa mạnh và là 1 oxit axit

+ Mệnh đề g: Khi nung nóng:

2NH₃ + 3CuO -------> 3Cu + N₂ + 3H₂O

và CuO + CO---> Cu +CO₂  

+ Mệnh đề h: CrO₃ có tính oxi hóa rất mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, NH₃; C₂H₅OH ... bốc cháy trực tiếp với CrO₃

Đáp án A

Gọi M có số oxi hóa từ 0 lên +n

BT e: ta có: 8,1n/ M = 10,08. 2/ 22,4

Tìm được M = 9n.

Cặp nghiệm thỏa mãn là n= 3 và M= 27 (Al)

+ Al có thể tác dụng với dd HCl và NaOH

+ Al được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy

+ Độ dẫn điện của Al < Cu

+ Al là kim loại nhẹ ( 2,7 g/ cm^3)

Đáp án C

Các mệnh đề đún: b, c, d, e

+ Mệnh đề a: Thép là hợp kim của Fe và C, trong đó có từ 0,01 - 2% khối lượng C, ngoài ra còn có 1 số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni...)

+ Mệnh đề b: Bột Al trộn với Fe₂O₃ gọi là hỗn hợp tecmit được dùng để hàn gắn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm

+ Mệnh đề c: Dùng Na₂CO₃ có chứa ion CO₃^2-  tạo ra các kết tủa CaCO₃ và MgCO₃ có tác dụng làm mềm nước cứng.

+ Mệnh đề d: Bột lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân ở ngay nhiệt độ thường, tạo chất rắn đen HgS dễ thu gom, không gây độc hai.

+ Mệnh đề e: Khi làm thí nghiệm Cu +HNO₃ , người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm kiềm để hạn chế các khí độc thoát ra ngoài gây hại (các hí sẽ tác dụng với dd kiềm)

Đáp án C

Giả sử m = 10 g, khi đó n(X) = 0,1 mol

Theo dữ kiện đề bài thì khi cho Y vào nước dư thu được 0,025 mol CaCO₃

→ hỗn hợp X chứa 0,025 mol CaCO₃ và 0,075 mol KHCO₃. Các quá trình phản ứng xảy ra:

2KHCO₃ → K₂CO₃ + CO₂

CaCO₃  → CaO + CO₂

Khi cho Y vào nước dư thì:

K₂CO₃ + CaO + H₂O  → CaCO₃ + 2KOH

Vậy dung dịch E gồm K₂CO₃ dư (0,0125) và KOH (0,05)

PT:

H⁺ + OH^-  → H₂O

H⁺ + CO₃^2-  → HCO₃^-

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O

Lượng HCl cho vào E đến khi bắt đầu thoát khí là:

n(HCl)₁ = n(K₂CO₃) + n(KOH) = 0,0625

Lượng HCl cho vào E đến khi thoát hết khí là:

n(HCl)₂ = 2n(K₂CO₃) + n(KOH) = 0,075

=> n(HCl)₁ : n(HCl)₂ = 5:6

Đáp án A

Gọi m(phân) = 100 → m(KCl) = 59,6 và m(K₂CO₃) = 34,5

→ BTNT (K): n(K₂O) = 59,6 : 74,5 : 2 + 34,5 : 138 = 0,65 → m(K₂O) = 61,1

→ Độ dinh dưỡng 61,1

Đáp án C

Phát biểu sai: (5).

Không giống với etanol,  metanol là chất rất độc, với lượng nhỏ gây mù, nhiều hơn có thể tử vong.

Đáp án C

Xét từng thí nghiệm:

(a) Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Với tỉ lệ 1 : 1,thì hh Fe₃O₄ và Cu tan hết trong dd HCl loãng, nóng dư.

(b) Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

(c) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Cu không tan trong muối và HCl

(d) Fe₂(SO₄)₃ + Cu → 2FeSO₄ + CuSO₄

Tỉ lệ 1:1, các chất tan hết trong dd HCl

(e) Cu không tan trong HCl và FeCl₂

(g) 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

       1 mol → 0,5 mol còn dư 0,5 mol Cu không tan trong HCl.

Vậy các thí nghiệm thỏa mãn: a) b) d).

Đáp án A

Các phát biểu đúng: (2) (5) (6)

Các phát biểu khác sai vì:

(1) Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng %K₂O tương ứng với lượng kali có trong thành phần của nó.

(3) Nguyên liệu để sản xuất phân lân là quặng photphorit và apatit

(4) P trắng không tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.

Đáp án D

Xét từng thí nghiệm:

(1) CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

(2) (NH₂)₂CO + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + NH₃

(3) Fe₂O₃ + 2HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + H₂O

(4) 2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

(5) Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

(6) Phèn chua có công thức: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Nước cứng toàn phần: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-, Cl^-, SO₄^2-.

Nên khi cho phèn chua vào, có kết tủa tạo thành CaSO₄, MgSO₄, CaCO₃,..

Có thể có quá trình thủy phân của Al³⁺ có H⁺ tạo khí với HCO₃^-, nhưng phản ứng xảy ra chậm và có thể không có khí thoát ra nếu Al³⁺ phản ứng hết.

(7) Nếu thiếu H⁺ thì không có khí thoát ra vì: H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-.

Đáp án B

$n_{NaOH} = 0,1; n_{KOH} = 0,25a$

Cho từ từ 0,125 mol H₂SO₄ vào X thu được 0,075 mol khí CO₂.

 = 0,25 - 0,075 = 0,175 mol

Cho Y tác dụng với Ba(OH)₂ dư thấy xuất hiện kết tủa gồm BaSO₄ 0,125 mol và BaCO₃ 0,025.

Vậy trong Y còn 0,025 mol HCO₃^-.

Bảo toàn C: $n_{C{O}_2}$ = 0,075 + 0,025 = 0,1 < 0,75 do vậy X chứa 0,1 mol CO₃^2-và 0,075 mol OH

Bảo toàn điện tích: 0,1 + 0,25a = 0,1.2 + 0,075 => a = 0,7