Đáp án D

Các thí nghiệm là: c; e; h.

Phản ứng c: CuO + H₂ → Cu + H₂O

Phản ứng e: AgNO₃ → Ag + NO₂ + ½ O₂

Phản ứng h: CuSO₄ + H₂O → Cu + H₂SO₄ + ½ O₂.

Đáp án C

Các thí nghiệm (a), (c), (f)

Đáp án B

- Hàm lượng sắt trong thép cao hơn trong gang. Vì:

 +) Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2-5%, ngoài ra còn có một lượng nhỏ các nguyên tố khác như Si, Mn,...

 +) Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%.

Hàm lượng C càng nhiều thì hàm lượng Fe càng ít.

Đáp án D

Khi cho HCl vào, mặc dù loại bỏ được ion HCO₃^- tuy nhiên lại có thêm ion Cl^- → mẫu nước cứng ban đầu là nước cứng tạm thời trờ thành nước cững vĩnh cửu → không làm mềm được nước cứng

Đáp án A

Các ion không phản ứng với nhau thì cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

Đáp án thỏa mãn: Cu²⁺, NO₃^- , H⁺, Cl .

Loại các đáp án khác vì:

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

Al³⁺ + S^2- + H₂O → Al(OH)₃+ H₂S

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ vì HSO₄^- phân li ra SO₄^2-.

Đáp án B

(NH₄)₂CO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ NH₃ + NH₄HCO₃.

NH₄HCO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ NH₃ + CO₂ + H₂O

Đáp án C

Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là SO₂ và NO₂.

Các khí này dễ hòa tan với hơi nước trong không khí tạo thành các axit H₂SO₄, HNO₃. Khi trời mưa, các hạt axit này lẫn vào nước mưa, làm độ pH của nước mưa giảm. Nếu nước mưa có độ pH < 5,6 được gọi là mưa axit

Đáp án A

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂.

CrCl₂ + ½ Cl₂ → CrCl₃.

CrCl₃ + 4NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O + 3NaCl

2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O

Đáp án A

Thuốc thử để nhận biết ion NO₃^- là: Cu, dd H₂SO₄ ( hoặc HCl)

3Cu + 2NO₃^– + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO ↑ + 4H₂O

Đáp án A

Xét từng thí nghiệm:

+) Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO₃)₃.

NaOH + Cr(NO₃)₃ → Cr(OH)₃ + NaNO₃

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + H₂O

+) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O.

+) Thổi CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

+) Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

AlCl₃ + 3NH₃ + H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Nên thí nghiệm có kết tủa sau phản ứng: Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

Đáp án C

n(CO₂) = 0,2 mol.

n(Na₂CO₃) = 0,1; n(NaOH) = 0,15 mol.

Dung dịch X chứa Na⁺ (0,35); HCO₃^- ( x mol); CO₃^2- ( y mol)

BTĐT: x + 2y = 0,1.2 + 0,15

BTNT (C): x + y = 0,2 + 0,1.

Giải hệ: x = 0,25; y = 0,05

Nên n(BaCO₃) = n(CO₃^2-) = 197.0,05 = 9,85 gam.

Đáp án A

a) Điện phân có màng ngăn: NaCl + H₂O → H₂ + Cl₂ + NaOH

b) 2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

c) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

d) Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Đáp án A

Các phát biểu đúng là 2, 3, 5, 6.

+ Mệnh đề 1: các axit béo no thường có nhiệt độ nóng chảy cao hơn axit béo không no.

+ Mệnh đề 4: Fructozo tồn tại chủ yếu ở dạng β, vòng 5 cạnh hoặc 6 cạnh

Đáp án D

Các chất trên là những chất gây nghiện, chất ma túy thường gặp

Đáp án D

Nhận thấy Y là khí không tan trong nước (do được thu bằng phương pháp đẩy nước)

Chất rắn X là KMnO₄; khí Y là O₂

Đáp án A

Các nhận định đúng là 1, 5, 6.

+ Nhận định 2: Be không tác dụng với H₂O; Mg tác dụng chậm với H₂O ở điều kiện thường.

+ Nhận định 3: phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm là  điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.

+ Nhận định 4: thành phần của C trong gang từ 2-5%, trong thép là 0,01-2%.

+ Nhận định 7: các kim loại kiềm dễcháy trong oxi khi đốt, tạo ra các oxit/peoxit.

+ Nhận định 8: những kim loại mạnh như Na, K, Ca ..khử được H₂O ở nhiệt độ thường; các kim loại có tính khử trung bình như Zn, Fe... chỉ khử được hơi nước ở nhiệt độ cao; các kim loại có tính khử yếu như Cu, Ag, Hg... không khử được H₂O, dù ở nhiệt độ cao.

Đáp án B

Xét từng thí nghiệm:

(a) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

(b) 3CO + Fe₂O₃ → Fe + 3CO₂

(c) NaCl + H₂O (đpdd) → NaOH + ½ H₂ + ½ Cl₂

(d) Fe + ½ O₂ → FeO

(e) 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

(f) Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + O₂

(g) 2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

Thí nghiệm xảy ra sự oxi hóa kim loại: (a) (d) (e).

Lưu ý: Xảy ra sự oxi hóa kim loại tức là kim loại đóng vai trò là chất khử.

Đáp án A

Chất Y bị oxi hóa bởi Br₂ trong môi trường kiềm nên Y là NaCrO₂.

Nên các chất X thỏa mãn: Cr(OH)₃, CrCl₃.

+) Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O.

+) CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃ + 3NaCl

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O.

Đáp án A

n(KOH) = 0,4 mol ; n(H₂)  0,15 mol

Quy đổi hh X về: K (0,4 mol); Na (x mol); O ( y mol).

Ta có hệ:

23x + 16y + 0,4.39 = 25,7

x + 0,4 = 0,15.2 + 2.y ( bảo toàn e).

Giải hệ: x = 0,3; y = 0,3

Dung dịch Y chứa: KOH (0,4 mol) và NaOH ( 0,3 mol).

→ n(OH^-) = 0,7 mol.

Xét n(OH^-)/n(H₃PO₄) = 0,7 : 0,4 = 1,75 nên tạo 2 muối H₂PO₄^- ( a mol) và HPO₄^2- ( b mol)

Có hệ:

a + 2b = 0,7 ( bảo toàn điện tích)

a + b = 0,4 ( bảo toàn nguyên tố P)

Giải hệ: a = 0,1; b = 0,3.

Nên muối gồm: 0,1 mol H₂PO₄^3-; 0,3 mol HPO₄^2-; 0,3 mol Na⁺; 0,4 mol K⁺.

→ m(muối) = 61 gam.

Đáp án A

X là KHCO₃ ; Y là NH₄NO₃ ; Z là NaNO₃ ; T là (NH₄)₂CO₃.

2KHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + K₂CO₃ + H₂O

2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O.

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O

Đáp án C

Các mệnh đề d, e.

+ TN a: tạo phức [Ag(NH₃)₂]OH.

+ TN b: Không có phản ứng.

+ TN c: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂. Sau đó: 2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂.

→ tỉ lệ 1:1 nên Ba(OH)₂ dư

+ TN d: NaAlO_2(dư) + HCl + H₂O  → Al(OH)₃ + NaCl

+ TN e: Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂.

Tỉ lệ 1:1 → FeCl­₃ dư.

+ TN f: 2FeBr₂ + K­₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 2Br₂ + 7H₂O.

+ TN g: không tác dụng

+ TN h:

9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 3NO + 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 6H₂O.

9                 →                   5    →      4

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O.

22,5             ←15

2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺.

9←      4,5

Tỉ lệ mol 1:3 → Cu hết, không tạo thêm chất rắn nào.

+ TN i: Na₂S và CaCl₂: không tác dụng.

+ TN j: 1 mol Al + 1 mol Zn tác dụng vừa đủ với 3 mol NaOH → không tạo ra chất rắn, cũng không có rắn dư

Đáp án C

Ở t giây ta thu được ở anot 0,12 mol hỗn hợp khí gồm Cl₂ và O₂.

Ở 2t giây ta thu được thể tích khí ở anot gấp 3 lần ở catot.

Goi số mol Cl₂ và O₂ ở t giây lần lượt là a, b => a + b = 0,12

Bảo toàn e: $n_e$ = 2a + 4b 

Lúc 2t giây: $n_e$ = 4a + 8b 

Lúc này ở anot thu được Cl₂ a mol và O₂ 

Do vậy ở catot thu được là H₂ với số mol H₂ 

Bảo toàn e: $n_{C{u}^{2+}}$

Giải hệ: a = b = 0,06 mol

Do vậy số mol KCl là 0,12 mol và CuSO₄ là 0,29 mol.

m = 55,54 gam.

Đáp án D

Cho hỗn  hợp Na₂O và Al₂O₃ vào 0,12 mol H₂SO₄ và 0,36 mol HCl thu được dung dịch X.

Cho Ba(OH)₂ dư vào X ta thấy đồ thị như trên do vậy có các giai đoạn:

+Giai đoạn kết tủa tăng do tạo kết tủa BaSO₄ và Al(OH)₃.

+Kết tủa giảm do có sự hòa tan Al(OH)₃.

+Kết tủa không đổi lúc này chỉ còn BaSO₄.

Gọi số mol Na₂O và Al₂O₃ lần lượt là a, b.

Kết tủa cực đại chứa BaSO₄ 0,12 mol và Al(OH)₃ 

_{$n_{Al{\left(OH\right)}_3} = 0,12 mol$ => b = 0,06 mol}

Suy ra: 0,28.2 + 2a - 0,12 - 0,12.2 - 0,36 = 0 => a = 0,08 mol

=> m = 11,08 gam

Đáp án D

Một số nguồn năng lượng sạch có tiềm năng to lớn từ thiên nhiên: năng lượng thủy điện, năng lượng gió, năng lượng mặt trời, năng lượng địa nhiệt, năng lượng thủy triều...

Đáp án B

Thạch cao sống có công thức CaSO₄.2H₂O

Đáp án A

CrO₃ là chất oxi hóa mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, NH₃, C₂H₅OH... bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃, đồng thời CrO₃ bị khử thành Cr₂O₃.

Đáp án D

Nguyên tắc làm khô là có khả năng hút nước và không tác dụng được với chất cần làm khô.

NH₃ có tính bazo → không dùng được H₂SO₄ đặc.

NH₃ có tính khử, có khả năng tác dụng với các cation kim loại tạo các hidroxit kết tủa→ không dùng được CuSO₄.

NaCl rắn không có khả năng hấp thụ nước → loại

→ Dùng CaO rắn.

Đáp án D

X + nH₂O → X(OH)_n + n/2 H₂.

Ta có: n(H₂) = 0,15 mol → n(OH^-) = 2n (H₂) = 0,3 mol → n(H⁺) = 0,3 mol → 2. 2V = 0,3 → V = 0,075 (lít)

Đáp án B

Đáp án A

Cr + 2HCl  → 2CrCl₂ + 3H₂.

Đáp án A

Các thí nghiệm:

(a): Mg + 2Fe³⁺_dư → Mg²⁺ + 2Fe²⁺.

(b): H₂ + MgO → (không tác dụng)

(c): Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

(d): Na + H₂O → NaOH + ½ H₂. Sau đó: MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄.

(e): FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

(f): Cu²⁺ + 2^e → Cu

Đáp án A

Khi cho NaOH, hay Ca(OH)₂ dư tác dụng 1/2 dd X, đều xảy ra phản ứng:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O.(1)

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃.(2)

Khi tác dụng Ca(OH)₂ dư thì do Ca²⁺ và OH^- dư nên n(↓ phần 2) = n(HCO₃^-) = 4,5/100= 0,045 mol.

Khi tác dụng NaOH dư, do OH^- dư nên HCO₃^- phản ứng hết. với n(HCO₃^-) = 0,045. Trong khi n(↓ phần 1) = 2/100 = 0,02 < 0,045

⇒ kết tủa tính theo Ca²⁺ với n(Ca²⁺) = n(↓ phần 1) = 0,02 mol.

Bảo toàn điện tích ( trong 1/2 dd) → n(Na⁺) + 2n(Ca²⁺)=n(HCO₃^-) + n(Cl^-)

=> n(Na⁺) = 0,045 + 0,035- 0,02.2= 0,04 mol

Khi đun sôi thu được muối chứa Na⁺( tính trong 1/2 dd): 2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂+ H₂O

0,04 mol Na⁺; 0,02 mol Ca²⁺; 0,035 mol Cl^-; 0,045/2 CO₃^2-.

Khi nung nóng:

                           Ca²⁺ + CO₃^2-  →  CaCO₃

Ban đầu             0,02     0,0225

Sau phản ứng    -           0,0025        0,02

                          CaCO₃ → CaO + CO₂

                           0,02 →     0,02

Chất rắn gồm: 0,04 mol Na⁺; 0,0025 mol CO₃^2-; 0,035 mol Cl^- và 002 mol CaO

→ m =2.( 0,04.23 + 0,0025.60 + 0,035.35,5 + 0,02.56) = 6,865 gam.

Đáp án B

Xét từng thí nghiệm:

(a) Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

(b) Ba(OH)_{2 dư} + Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄ + Ba(AlO₂)₂ + H₂O

(c) NaAlO₂ + HCl + H₂O → NaCl + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + H₂O

(d) NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃

(e) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + H₂O

(f) Al³⁺ + 3NH₃ + H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄⁺

(g) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Ag + Fe(NO₃)₃.

Đáp án C

Thí nghiệm không thu được kết tủa: (c) và (e).

Đáp án A

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag có sự thay đổi số oxi hóa của Fe và Ag.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag có sự thay đổi số oxi hóa của Cu và Ag.

CaCO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$CaO + CO₂ là phản ứng phân hủy

Đáp án C

M + nH₂O → M(OH)_n + n/2 H₂.

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂,

Ta có: n(H₂) = 0,1 → n(OH^-) = 0,2 mol

Mặt khác: n(Cu²⁺) = 0,2. 0,6 = 0,12 mol → n(Cu(OH)₂) = 0,1 → m = 9,8 (g)

Đáp án B

Thạch cao nung được dùng để nặn tượng, đúc khuôn và bột bó khi gãy xương...

Đáp án D

Có n(NaOH) = 0,15 mol; n(H₂) = 0,08 mol.

Dd X gồm Na⁺; ZnO₂^-, OH^‑.

OH^- + H⁺ → H₂O

ZnO₂^- + 2H⁺ → Zn(OH)₂ ↓

Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O.

Dùng hết 0,08 mol HCl thì bắt đầu có kết tủa → n(OH^-) = 0,08 mol.

Khi cho 0,32 mol HCl hay 0,48 mol HCl vào dd X đều thu được a gam kết tủa.

Có:

n(H⁺ _trước) = 2.n↓ + n(OH^-) → n↓ = (0,32 – 0,08) : 2 = 0,12 mol.

n(H⁺ _sau) = 4.n(ZnO₂^-) – 2n↓ + n(OH^-) → n(ZnO₂^-) = 0,16 mol.

BTĐT trong dd X → n(Na⁺) = 0,4 mol.

BTNT (H): n(NaOH) + 2n(H₂O) = 2.n(H₂) + n(OH^-)

→ n(H₂O) = (2.0,08 + 0,08) : 2 = 0,045 mol.

BTKL: m(hh) + m(NaOH) + m(H₂O) = m(H₂) + m(Na⁺) + m(ZnO₂^-) + m(OH^-)

→ m = (0,08.2 + 23.0,4 + 0,16.97 + 0,08.17) – (0,15.40 + 0,045.18) = 19,43 gam.

Đáp án C

Các phát biểu đúng là a, c, e.

b sai do Be không tác dụng với H₂O, Mg không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.

d sai theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm thổ biến đổi không theo quy luật.

f sai do CrO₃, K₂Cr₂O₇ có tính oxi hóa rất mạnh.