40 câu hỏi
1.
2.
3.
4.
Đáp án C
Chọn C, gồm các kim loại trước Pb, đó là Zn, Fe, Ni.
FeCO3.
FeS2.
Fe2O3.
Fe3O4.
Đáp án D
Cr2O3, CrO, CrO3.
CrO3, CrO, Cr2O3.
CrO, Cr2O3, CrO3.
CrO3, Cr2O3, CrO.
Đáp án B
290 và 83,23.
260 và 102,7.
290 và 104,83.
260 và 74,62.
Đáp án B
nFe2O3 = 0,03; nFe = 0,2
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
0,03 → 0,18 → 0,06
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
0,03 ← 0,06 → 0,09
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,17 → 0,34 → 0,17
nHCl = 0,18 + 0,34 = 0,52 => V = 0,26 lít
nAg = nFe2+ = nFe + 2nFe2O3 = 0,26; nAgCl = nHCl = 0,52
m = 0,26.108 + 0,52.143,5 = 102,7
Ag, Cu, Au, Al, Fe.
Ag, Cu, Fe, Al, Au.
Au, Ag, Cu, Fe, Al.
Al, Fe, Cu, Ag, Au.
Đáp án A
1,2g.
1,88g.
2,52g.
4,25g.
Đáp án A
Bảo toàn ne=> 2nCu = 3nNO => nCu = 0,45 => mCuO = 30 – mCu = 1,2g => Chọn A.
18,75.
16,75.
19,55.
13,95.
Đáp án D
nFe = 0,15; nHCl = 0,1; nH2SO4 = 0,05 => nH+ = 0,2 => nFe phản ứng = 0,1
mmuối = mFe phản ứng+ mCl- + mSO42- = 0,1.56 + 0,1.35,5 + 0,05.96 = 13,95g
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 40 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
17,28.
21,6.
19,44.
18,9.
Đáp án B
nAl = m/27 => mAl(NO3)3 = 213.m/27 = 71m/9 < 8m
mNH4NO3 = 8m – 71m/9 = m/9=> nNH4NO3 = m/720
Bảo toàn ne=> 3nAl = 10nN2 + 8nN2O + 8nNH4NO3
3m/27 = 10.0,12 + 8.0,12 + 8m/720=> m = 21,6
+2, +4, +6.
+2, +3, +6.
+1, +2, +4, +6.
+3, +4, +6.
Đáp án B
24,42%.
25,15%.
32,55%.
13,04%.
Đáp án D
nCO2 = nBACO3 = 9,062/197 = 0,046
BTKL => mX = mY + mCO2 – mCO = 4,784 + 0,046(44 – 28) = 5,52
%mFeO = 0,01.72.100%/5,52 = 13,04%
khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển thành màu xanh.
khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu.
khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển thành màu xanh.
khí không màu thoát ra, dung dịch không màu.
Đáp án C
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
5.
6.
4.
7.
Đáp án B
Chọn B, gồm NaOH, HCl, NH3, Zn, Cl2, AgNO3.
NH3 sinh ra OH- sau đó: Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2
2Cr + 3Cl22CrCl3.
Cr + 2HCl CrCl2 + H2.
Cr + NaOH + H2ONaCrO2 +3/2H2.
Đáp án D
Chọn D vì Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội nên không phản ứng.
CaCO3.
CaCO3 và Ca(HCO3)2.
Ca(HCO3)2.
Ca(HCO3)2 và CO2.
Đáp án B
=>Tạo 2 loại muối
2,24.
3,36.
4,48.
6,72.
Đáp án A
Bảo toàn ne => 3nFe = 3nNO => nNO = nFe = 0,1 => V = 2,24
Kim loại nặng, khó nóng chảy.
Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn.
Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
Có tính nhiễm từ.
Đáp án B
nhiệt luyện.
thủy luyện.
điện phân dung dịch.
điện phân nóng chảy.
Đáp án A
2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr => Chọn A.
50% Cu và 50% Ag.
64% Cu và 36 % Ag.
36% Cu và 64% Ag
60% Cu và 40% Ag.
Đáp án B
Gọi x = nCu, y = nAg
%mCu = 
Đáp án B
36,71 gam.
24,9 gam.
35,09 gam.
30,29 gam.
Đáp án C
Qui hỗn hợp A thành
=> mrắn = mFe2O3 + mBaSO4 = 0,03.160 + 0,13.233 = 35,09g
Bọt khí bay ra ít và chậm hơn lúc đầu.
Bọt khí bay lên nhanh và nhiều hơn lúc đầu.
Không có bọt khí bay lên.
Dung dịch không chuyển màu
Đáp án B
Lúc đầu chỉ xảy ra ăn mòn hóa học giữa Fe và HCl.
Khi thêm vài giọt CuSO4 vào thì xảy ra thêm phương trình: Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Cặp Fe-Cu xảy ra ăn mòn điện hóa làm cho khí thoát ra nhanh và nhiều hơn
Fe, Cu, Na.
HCl, Cl2, Fe.
Fe, Cu, Mg.
Cl2, Cu, Ag.
Đáp án C
Fe + 2Fe3+ 3Fe2+; Mg + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+; Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
SO3.
CrO3.
Cr2O3.
Mn2O7.
Đáp án B
0,448.
0,672.
0,746.
1,792.
Đáp án B
nCu = 0,05; nNO3- = 0,08; nH+ = 0,12
3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Ta có nCu/3 = 0,017; nH+/8 = 0,015; nNO3-/2 = 0,04 => Tính theo H+
nNO = nH+/4 = 0,03 => V = 0,672 => Chọn B.
1,12.
3,36.
2,24.
4,48.
Đáp án B
mFe = 14,8(100% - 43,24%) = 8,4g => nH2 = nFe = 0,15 => V = 3,36 =>> Chọn B.
16,2.
42,12.
32,4.
48,6.
Đáp án B
nFe = 0,15; nAgNO3 = 0,39
Fe + 2Ag+→ Fe2+ + 2Ag
0,15 → 0,3 → 0,15 → 0,3
Fe2+ + Ag+ dư → Fe3+ + Ag
(0,15) (0,09) → 0,09
=> m = 0,39.108 = 42,12 => Chọn B.
Cr2O3, CrO, CrO3.
CrO3, CrO, Cr2O3.
CrO, Cr2O3, CrO3.
CrO3, Cr2O3, CrO.
Đáp án B
30,4.
15,2.
22,8.
20,3.
Đáp án A
Fe + H2SO4FeSO4 + H2
nFeSO4 = nH2 = 0,2 => mFeSO4 = 0,2.152 = 30,4g => Chọn A.
7,8g
15,6g
7,65g
19,5g
Đáp án A
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓ + 3NaCl
0,3 mol → 0,1 mol
Do 
nên tính theo NaOH
Vậy mAl(OH)3↓ = 78.0,1 = 7,8g => Chọn A.
Khi cho kiềm vào dung dịch K2Cr2O7 thì màu da cam của dung dịch chuyển sang màu vàng. Cho axit vào dung dịch màu vàng này thì nó lại chuyển về màu da cam.
Khi cho kiềm vào dung dịch K2Cr2O7 thì màu vàng của dung dịch chuyển sang màu da cam. Cho axit vào dung dịch màu da cam này thì nó lại chuyển về màu vàng.
Khi cho kiềm vào dung dịch K2Cr2O7 thì màu da cam của dung dịch chuyển sang màu vàng. Cho axit vào dung dịch màu vàng này thì nó không đổi màu.
Khi cho kiềm vào dung dịch K2Cr2O7 thì màu vàng của dung dịch chuyển sang màu da cam. Cho axit vào dung dịch màu da cam này thì nó không đổi màu.
Đáp án A
Do có cân bằng: Cr2O72- (màu da cam) + H2O 2CrO42- (màu vàng) + 2H+
Khi thêm kiềm vào thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận làm cho màu da cam chuyển sang màu vàng. Khi thêm axit vào thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch làm cho màu vàng chuyển sang màu da cam
0,05.
0,075.
0,1.
0,15.
Đáp án B
Bảo toàn điện tích, ta có: 0,05.2 + 0,15 = 0,1 + 2x => x = 0,075 => Chọn B.
19,2g.
19,76g.
20,16g.
22,56g.
Đáp án B
nCu = 0,12; nNO3- = 0,12; nH+ = 0,32
Ta có nCu/3 = 0,04; nH+/8 = 0,04; nNO3-/2 = 0,06 => Tính theo Cu hoặc H+
3Cu + 8H+ + 2NO3-→ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,12 → 0,32 → 0,08 → 0,12
Vậy muối thu được chứa 0,12 mol Cu2+; 0,04 mol NO3- và 0,1 mol SO42-
mmuối = mCu2+ + mNO3- + mSO42- = 0,12.64 + 0,04.62 + 0,1.96 = 19,76g => Chọn B.
Cách khác: mmuối = mCu(NO3)2+ mCuSO4= 0,02.188 + 0,1.160= 19,76g => Chọn B.
6,4.
3,4.
4,4.
5,6.
Đáp án C
nFe = nH2 = 0,1 => mFe = 5,6g => mCu = 10 – 5,6 = 4,4g => Chọn C.
20,4%.
40%.
40,8%.
53,6%.
Đáp án D
mFe3O4 + mCu phản ứng = 50 – 20,4 = 29,6g
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2
Nhận thấy nFe3O4 = nCu phản ứng = x => 232x + 64x = 29,6 => x = 0,1
mFe3O4 = 23,2g => %mFe3O4 = 46,4% => %mCu = 53,6% => Chọn D.
5,6.
8,4.
11.
11,2.
Đáp án C
Ta có nHNO3 = 0,08 mol; nCu(NO3)2 = 0,1 mol
nH+ = 0,08 mol; nNO3- = 0,28 mol; nCu2+ = 0,1 mol
Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại => Cu và Fe còn dư => Tạo Fe2+
3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
0,03 ← (0,08) (0,28)
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
0,1 ← 0,1 → 0,1
Ta có mkim loại giảm = mFe pư – mCu=> a – 0,92a = 56(0,03 + 0,1) – 64.0,1=> a = 11 => Chọn C.
Fe(NO3)2, AgNO3.
Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3.
Fe(NO3)3, AgNO3.
Fe(NO3)2.
Đáp án C
AgNO3 dư luôn tạo Fe3+ => Chọn C.
có tính bazơ.
có tính khử.
có tính oxi hóa.
vừa có tính khử và vừa có tính bazơ.
Đáp án D
3,2M.
3,3M.
3,4M.
3,35M.
Đáp án A
Do Fe dư nên chỉ tạo ra Fe2+.
4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O
2H+ + O + 2e H2O
nHNO3 = nH+ = 4nNO + 2nO = 4.0,1 + 2.0,12 = 0,64
[HNO3] = 0,64/0,2 = 3,2M => Chọn A.
Fe, Fe2+ và Fe3+.
Fe2+, Fe và Fe3+.
Fe3+, Fe và Fe2+.
Fe, Fe3+ và Fe2+.
Đáp án D
10.
18.
20.
24.
Đáp án C
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Tổng hệ số cân bằng = 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20 => Chọn C.
1, 2, 5.
1, 2, 3.
3, 4.
3, 4, 5.
Đáp án A
Bạn có thích hoạt động này không?
Ý kiến của bạn sẽ giúp chúng tôi đề xuất nội dung phù hợp hơn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
