Chọn đáp án C

Do thu được số mol CO2 khác nhau ở 2 thí nghiệm ⇒ H+ không dư.

Xét thí nghiệm 1: nhỏ từ từ X vào Y thì xảy ra phản ứng theo thứ tự:

Xét thí nghiệm 2: nhỏ từ từ Y vào X thì xảy ra phả ứng

Chọn đáp án B

(NH4)2CO3 vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH

(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O

(NH4)2CO3 + 2Na2CO3 → Na2CO3 + 2NH2 + 2H2O.

⇒ Chọn B

Chọn đáp án B

Trường hợp có kết tủa là:

CuSO4, NaOH, NaHSO4, K2CO3, Ca(OH)2, H2SO4

⇒ Chọn B

Chọn đáp án D

Chọn đáp án B

Chọn đáp án C

Chọn đáp án C

Chọn đáp án A

Chọn đáp án D

Chọn đáp án B

Chọn đáp án D

Chọn đáp án C

Chọn đáp án A

nH2 = nMg = 0,1 mol ⇒ V = 2,24 lít ⇒ chọn A.

Chọn đáp án D

Chỉ có kim loại kiềm và kiềm thổ (trừ Be) phản ứng với H2O ở điều kiện thường.

⇒ các kim loại đề bài có Na, K, Ba và Ca thỏa mãn ⇒ có 4 kim loại thỏa ⇒ chọn D.

Chọn đáp án B

nH2 = nMg = 0,1 mol ⇒ V = 2,24 lít ⇒ chọn B.

Chọn đáp án C

||► Thu được rắn X ⇒ muối dư, H2SO4 hết.

⇒ nH2SO4 = nH2O = nCO2 = 0,2 mol. Bảo toàn khối lượng: 

mX = 115,3 + 0,2 × 98 - 0,2 × 44 - 0,2 × 18 - 12 = 110,5(g).

Bảo toàn khối lượng: mZ = 110,5 - 0,5 × 44 = 88,5(g).

Chọn đáp án B

nAl = 0,02 mol; nZn = 0,05 mol; nNaOH = 0,485 mol.

NaOH + Y → dung dịch trong suốt {NaAlO2, Na2ZnO2, NaNO3}

Bảo toàn nguyên tố Natri: nNO3–/Y = nNaNO3 = 0,365 mol.

► Hòa tan "hoàn toàn" ⇒ HNO3 dư hoặc đủ, kim loại hết.

Đặt nNH4+ = x; nN2 = y. Bảo toàn electron:

8x + 10y = 0,02 × 3 + 0,05 × 2. Bảo toàn nguyên tố Nitơ:

∑nN/spk = 0,394 - 0,365 = x + 2y || Giải hệ có:

⇒ x = 0,005 mol; y = 0,012 mol ⇒ V = 268,8 ml ⇒ chọn B.

Chọn đáp án B

NaOH tác dụng được với NaHCO3: NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O ⇒ chọn B.

Chú ý: ● CaCl2 không tác dụng với NaHCO3 ở nhiệt độ thường vì:

NaHCO3 → Na+ + HCO3– || HCO3– ⇄ H+ + CO32– (K rất bé).

⇒ CO32– sinh ra rất bé để tạo CaCO3↓ ⇒ không xảy ra phản ứng.

● Khi đun nóng thì CaCl2 tác dụng được với NaHCO3 vì:

2NaHCO3 $\stackrel{t^o}{\to }$ Na2CO3 + CO2↑ + H2O || CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl.

Chọn đáp án B

Quy X về Mg, Cu, O và S. Do không còn sản phẩm khử nào khác ⇒ Y không chứa NH4+.

Dễ thấy T chỉ chứa các muối nitrat ⇒ Q gồm NO2 và O2. Giải hệ có: nNO2 = nO2 = 0,18 mol. Lại có:

► 2Mg(NO3)2 $\stackrel{t^o}{\to }$ 2MgO + 4NO2 + O2 || 2Cu(NO3)2 $\stackrel{t^o}{\to }$2CuO + 4NO2 + O2 || 2NaNO3 $\stackrel{t^o}{\to }$2NaNO2 + O2.

⇒ nO2/NaNO3 = ∑nO2 - nNO2 ÷ 4 = 0,135 mol ⇒ nNaNO3 = 0,27 mol. Bảo toàn nguyên tố Nitơ:

⇒ ∑nN/T = 0,18 + 0,27 = 0,45 mol. Lại có: nBa(NO3)2 = nBaSO4 = 0,12 mol. Bảo toàn nguyên tố Nitơ:

● nNO3–/Y = 0,45 - 0,12 × 2 = 0,21 mol || nNa+ = nNaNO3 ban đầu = 0,27 mol; nSO42– = nBaSO4 = 0,12 mol.

Bảo toàn nguyên tố Nitơ: nNO2/Z = 0,27 - 0,21 = 0,06 mol ⇒ nSO2 = 0,09 - 0,06 = 0,03 mol.

► Dễ thấy ∑ne(Mg, Cu) = 2∑n(Mg, Cu) = ∑nđiện tích(Mg, Cu)/Y = 0,12 × 2 + 0,21 - 0,27 = 0,18 mol.

mO/X = 0,3m ⇒ nO/X = 0,01875m (mol) ||⇒ Bảo toàn electron: ∑ne(Mg, Cu) + 6nS = 2nO + nNO2 + 2nSO2 

⇒ nS/X = (0,00625m - 0,01) mol ⇒ ∑m(Mg, Cu) = m - 0,3m - 32 × (0,00625m - 0,01) = (0,5m + 0,32) (g).

||⇒ mmuối/Y = 4m (g) = 0,5m + 0,32 + 0,27 × 23 + 0,21 × 62 + 0,12 × 96 ⇒ m = 8,88(g) ⇒ chọn B.

Chọn đáp án C

A. Na là đơn chất ⇒ loại.

B. Al2O3 bền trong nước ⇒ loại.

D. Be không tác dụng với nước ở mọi nhiệt độ ⇒ loại.

⇒ chọn C.

Chọn đáp án D

Bản chất của phản ứng là:

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O

⇒ Al là chất khử, H2O là chất oxi hóa.

Chọn đáp án B

Al → Al+3 + 3e || N+5 + 3e → N+2 

Bảo toàn electron: nAl = nNO = 0,15 mol 

⇒ m = 4,05(g) ⇒ chọn B.

Chọn đáp án D

Chọn D vì sắt không bền trong không khí ẩm do xảy ra phản ứng:

2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2 || 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

Chọn đáp án A

Xét phần 2: nBaSO4 = 0,24 mol ⇒ y = 0,24 ÷ 3 = 0,08 mol.

Xét phần 1: nOH– = 0,9 mol > 3nAl(OH)3 = 3 × 0,22 

⇒ nOH– = 4nAl3+ - n↓ ⇒ nAl3+ = (0,22 + 0,9)/4 = 0,28 mol.

⇒ x = 0,28 - 0,08 × 2 = 0,12 ⇒ x : y = 3 : 2 ⇒ chọn A

Chọn đáp án C

Đặt nMg = x; nAl = y ⇒ 24x + 27y = 7,98g; nH2 = x + 1,5y = 0,4 mol. Giải hệ có: x = 0,13 mol; y = 0,18 mol.

Tại 1,3 mol NaOH thì kết tủa gồm 0,13 mol Mg(OH)2 và (0,24 - 0,13 = 0,11) mol Al(OH)3.

⇒ dung dịch gồm (0,18 - 0,11 = 0,07) mol NaAlO2 và (1,03 - 0,07) ÷ 2 = 0,48 mol Na2SO4 

⇒ a = nNa2SO4 = 0,48 mol ⇒ chọn C.

Chọn đáp án B

● Nhiệt phân muối nitrat của các kim loại mạnh (trước Mg) tạo muối nitrit và khí oxi.

● Nhiệt phân muối nitrat của các kim loại từ Mg đến Cu tạo oxit tương ứng, NO2 và O2.

● Nhiệt phân muối nitrat của các kim loại sau Ag tạo kim loại, NO2 và O2.

⇒ chọn B.

Chọn đáp án D

Các chất thỏa mãn là: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 ⇒ chọn D.

Chọn đáp án D

pH = 12 ⇒ [OH–dư] = 1012-14 = 0,01M ⇒ nOH– dư = (0,2 + 0,2) × 0,01 = 0,004 mol.

H+ + OH– → H2O ⇒ nNaOH = 0,004 + 0,2 × 0,01 × 2 = 0,008 mol ⇒ c = 0,04M ⇒ chọn D.

Chọn đáp án C

nOH– = 4nAl3+ – n↓ ⇒ x = nAl3+ = (0,1 + 0,5) ÷ 4 = 0,15 mol ⇒ chọn C.

Chọn đáp án B

Bảo toàn nguyên tố Cacbon: nM2CO3 = nCO2 = 0,25 mol.

⇒ MM2CO3 = 26,5 ÷ 0,25 = 106 ⇒ MM = 23 ⇒ M là Natri (Na).

⇒ chọn B.

Chọn đáp án C

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑.

3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓.

Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O.

⇒ thu được 1 chất khí (H2) và 1 kết tủa (BaSO4).

⇒ chọn C.

Chọn đáp án D

nAl(NO3)3 = nAl = 0,175 mol ⇒ mAl(NO3)3 = 0,175 × 213 = 37,275(g) 

⇒ không chứa muối amoni. Bảo toàn electron: nNO = nAl = 0,175 mol.

⇒ V = 0,175 × 22,4 = 3,92 lít ⇒ chọn D.

Chọn đáp án A

nCa(OH)2 = nCaCO3 max = a mol ⇒ nOH– = 2a mol.

Khi kết tủa bị hòa tan 1 phần thì: nCO32– = nOH– - nCO2.

► Áp dụng: + Tại 0,06 mol CO2: 2b = 2a - 0,06.

+ Tại 0,08 mol CO2: b = 2a - 0,08. Giải hệ có:

a = 0,05 mol; b = 0,02 mol ⇒ a : b = 5 : 2 ⇒ chọn A.