100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen nâng cao (P3)

Đáp án D

Đáp án B

Phương trình hóa học của phản ứng

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

0,05   ←                     0,05  (mol)

n_Iot = 0,05 mol

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2                  ←                  0,05                     (mol)

Khối lượng HCl cần dùng là: m_HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3g

Đáp án B

Tính axit tăng dần:  HF < HCl < HBr < HI

Đáp án A

Đáp án A

.100 => m_HCl = 43,78 (g)

n_HCl = 1,2 (mol)

Gọi n_Zn = a, n_ZnO = b

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,4       0,8   ←            0,4 (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

0,2  ←   0,4                               (mol)

.100%

.100% = 61,61%

%m_ZnO = 100% -61,6% = 38,4%

Đáp án B

Fe+2HCl → FeCl₂ + H₂

a      2a           a           a

Mg + 2HCl → MgCl₂+H₂

b         2b         b         b

m_{chất rắn X} = 56a + 24b ;

m_ddHCl = $\frac{36,5.2.(a+b)}{20\%}$ = 365(a + b) gam

⇒ m_{ddsau pư} = 56a + 24b + 365(a + b) – 2(a + b) = 419a + 387b

Giải PT ⇒ a = b 

⇒$C{\%}_{MgC{l}_2}=\frac{95b}{419b+387b}.100\%=11,79\%$

Chọn đáp án D

Gọi số mol HCl là x mol

Giả sử KOH hết 

⇒ m_KCl = 74,5.0,1 = 7,45 gam > 6,525 

⇒ KOH dư, HCl hết.

$\begin{array}{l}HCl+KOH\to KCl+H_{2}O\\ x \to x \left(mol\right)\end{array}$

(0,1 –  x).56 + x.(39 + 35,5) = 6,525

⇒ x = 0,05 mol ⇒ C_M = 0,5M.

Đáp án A

m_{rắn sau} − m_M = m_X ⇒ 71n_Cl2 + 32n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)

⇒n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là x

Bảo toàn e

M = $\frac{{\displaystyle \frac{7,2}{0,6}}}{x}$ = 12x, x = 2 => M = 24 (Mg)

Đáp án B

Trong phương trình 2, 3 HCl đóng vai trò là chất oxi hóa.

$$\begin{gathered} 6\stackrel{+1}{H}Cl + 2Al \to 2AlC{l}_3 + 3{\stackrel{0}{H}}_2 \\ 2HCl + Fe \to FeC{l}_2 + H_2 \end{gathered}$$

Đáp án D

TH 1: Cả hai muối NaX và NaY đều cho kết tủa khi pư với AgNO₃

NaZ + AgNO₃ → NaNO₃ + AgZ↓

a                                               a

Áp dụng pp tăng giảm khối lượng 

→ a = 0,03 (mol) → M_NaZ= 201→ Z = 178

X và Y là I (127) và At (210), nhưng At không có tự nhiên nên TH này loại

TH 2: Chỉ có 1 muối tạo kết tủa nghĩa là hai muối này là NaF và NaCl

n_AgCl = 8,61/143,5 = 0,06 mol

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

0,06                                        0,06

m_Y = m_NaCl = 0,06.58,5 = 3,51g

m_X = m_NaF = 6,03 - 3,51 = 2,52g

%NaF = .100% = 41,8%

Đáp án B

n_Cl2 = 0,6 mol, n_KCl = 0,5 mol

Phản ứng với KOH ở 100 độ C:

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

0,6 mol                0,5 mol

Từ PT ⇒ Cl₂ dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl

⇒ n_KOH = 0,6 mol ⇒ C_M(KOH)= 0,24 M

Đáp án A

 = 0,03 (mol)

MCO₃ + 2HCl →  MCl₂ + H₂O + CO₂

               0,06  ←             0,03      0,03

Bảo toàn khối lượng

m_muối + m_HCl = m_{muối (A)} + m_CO2 + m_H2O

10,05 + 0,06.36,5  = m_{muối (A)} + 0,03.44 + 0,03.18 => m = 10,38 (g)

Đáp án B

 = 0,15(mol)

 = 0,375.22,4 = 8,4(l)

Đáp án A

n_Cu = 0,2 (mol)

Cu + Cl₂ → CuCl₂

0,2 →0,2       (mol)     

=>V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

Đáp án D

Chất rắn không tan là Cu

 = 0,1 (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,1               ←              0,1    (mol)

m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

=> m_Cu = 11,3 – 2,4 = 8,9 (g)

Đáp án C

Gọi kim loại là R.

 = 0,2 (mol)

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

0,2 ←            0,2   (mol)

 = 24(Mg)

Đáp án B

Gọi n là hóa trị của M.

2M + nCl₂ → 2MCl_n

Theo pt, n_M = n_muối 

hay

 => M = 9n

n = 1 => M = 9 (loại)

n = 2 => M = 18 (loại)

n = 3 => M = 27 (Al)

Đáp án A

Gọi hai kim loại kiềm là 

2 + 2HCl → 2MCl + H₂

0,2                ←       0,1 (mol)

 = 19 => 2 kim loại là Li(7) và Na (23)

Đáp án A

Cl₂ + 2NaBr →2NaCl + Br₂

Đáp án D

n_NaCl =0,1 mol, n_AgNO3 = 0,2 mol

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

0,1   → 0,1                                  0,1  (mol)

V_dd = 300 + 200 = 500 ml

(dư) = 0,2 - 0,1 =0, 1 (mol)

 = 0,1 mol

Đáp án B

=> m_HCl = 10,95 (g), n_HCl = 0,3 (mol)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

0,05  ←   0,3                                   (mol)

X = 0,05.(27.2 + 16.3) = 5,1(g)

Đáp án D

K₂Cr₂O₇ + 14HCl→ 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử /tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng = 6/14 = 3/7

Đáp án A

Trong phản ứng A, số oxi hóa của Cl tăng từ - 1 lên 0. Vậy HCl đóng vai trò là chất khử.

Đáp án C

Gọi n là hóa trị của M

2M + nCl₂ → 2MCl_n

Theo pt, n_M = n_muối

$\Rightarrow \frac{3,36}{M}=\frac{9,75}{M+35,5n}\iff M=\frac{56}{3}n$

n = 1 => M = 56/3 (loại)

n = 2 => M = 112/3 (loại)

n = 3 => M = 56 (Fe)

Đáp án B

Nhận định (3) sai, do trong phản ứng với $Mn{O}_2$thì HCl đóng vài trò là chất khử.