Đáp án A

Trong phản ứng là a, b, c thì HCl thể  hiện tính khử.

Đáp án B

Đáp án B

16HCl + 2KMnO₄→ 5Cl₂+ 2MnCl₂+ 2KCl+8H₂O

                 m/158 → m/63,2         mol 

6HCl + KClO₃ →3Cl₂+ KCl+3H₂O

         m/122,5→  m/40,8       mol

4HCl + MnO₂→  Cl₂+ MnCl₂+ 2H₂O

           m/87  → m/87        mol

So sánh thấy nếu lấy cùng 1 lượng các chất phản ứng với HCl thì KClO₃ cho nhiều khí Cl₂ nhất

Đáp án D

Phần trăm đồng vị ³⁵Cl = x, thì % đồng vị ³⁷Cl = 100 - x

Ta có

A =  = 35,5, vậy x = 75%

Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ là

 = 9,2%

Đáp án B

Gọi a, b là số mol M₂CO₃ và M₂SO₃

M₂CO₃ + 2HCl →2MCl + H₂O + CO₂

a                               →                   a   (mol)

M₂SO₃ + 2HCl →2MCl + H₂O + SO₂

b                               →                   b   (mol)

Toàn bộ khí thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500ml dung dịch NaOH 3M :

XO₂ + NaOH → NaHXO₃

1,5  ← 1,5                            (mol)

=> 2M + 60 < 116 < 2M + 80 => 18 < M < 28 => là Na

Đáp án A

n_HCl = 0,1 (mol)

Ta có X + 2HCl → dung dịch Y + H₂

                  0,1                             0,05 (mol)

Kim loại còn phản ứng với nước :

Dung dịch sau phản ứng chứa: ion kim loại, Cl^-: 0,1 mol, OH^-: 0,1 mol

m _dd = $m_{KL} + m_{C{l}^{-}} + m_{O{H}^{-}}$ = 9,95 + 0,1.35,5 + 0,1.17 = 15,2 (gam)

Đáp án C

Gọi hai kim loại là 

 + 2HCl → MCl₂ + H₂

0,2           ←             0,2 (mol)

M_A < 60,5 < M_B => A là Mg và B là Zn

(A,B có hóa trị không đổi nên loại Fe, ý A Cu không phản ứng với HCl)

Đáp án B

a sai vì Flo chỉ có số oxi hóa – 1 trong hợp chất.

c sai vì Các halogen có tính oxi hóa mạnh

Đáp án B

HBr và HI có tính khử mạnh, nên không điều chế được theo cách này.

Đáp án A

Loại đáp án B và D do có NaF.

Đặt hỗn hợp (NaX, NaY) tương đương với NaM

NaM + AgNO₃ → AgM↓+NaNO₃

Ta có

 => M = 83,13

=> X,Y lần lượt là Br (80) và I (127)

Đáp án A

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺+ Cu

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺+ H₂

 = 0,25(mol)

Bảo toàn khối lượng: 

m + 64.0,15 + 0,2 = 0,725m + 2.0,1 + 56.0,25

⇒ m = 16g

Đáp án A

Giả sử chỉ có Zn ⇒ n_Zn = 0,09 mol ⇒ n_HCl = 0,18 ⇒ V = 180 ml

Nếu chỉ có Mg ⇒ n_Mg = 0,24 mol ⇒ n_HCl = 0,48 ⇒ V = 480 ml

⇒ 180 ml < V_HCl < 480 ml

Đáp án C

Theo bài ra X, Y là hai halogen thuộc chu kì kế tiếp – đều tạo kết tủa với AgNO₃ 

nên loại đáp án B và D vì có NaF

Gọi công thức chung của NaX và NaY là NaM.

NaM + AgNO₃ → AgM↓+NaNO₃

0,03                       →0,03       (mol)

=> M = 50,3 => X,Y lần lượt là Cl và Br

Đáp án A

=> n_HCl = 2n_H2 =1,2 (mol)

m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 25,12 + 35,5.1,2 = 67,72 (g)

Đáp án B

Độ âm điện giảm dần từ Cl > Br > I, nên độ phân cực giảm dần từ HCl đến HI

Đáp án A

AgF là muối tan trong nước

Đáp án C

Cl₂ + 2KOH → KCl (A)  + KClO (B) + H₂O

3Cl₂ + 6KOH 5KCl (A) + KClO₃ (C) +  3H₂O

Đáp án D

Lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau, giả sử là a mol.

Cl₂  +    2KOH → KCl +  KClO +  H₂O (1)

a                      ←         a

3Cl₂     +    6KOH       5KCl     +     KClO₃     +     3H₂O  (2)

3a/5                       ←             a

Tỉ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch thứ nhất và thứ 2 là =