Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án (Phần 1)

Các từ chỉ vật thể

a. Xoong, nồi, ấm đun.

b. Lưỡi dao, cán dao.

c. Không khí.

d. Nước biển.

Các tử chỉ chất

a. Nhôm.

b. Sắt, nhựa.

c. Oxi, nitơ, khí cacbonic.

d. Nước, muối, chất khác.

Một số biểu hiện được voi là tính chất của chất: thể (rắn, lỏng, hơi), màu, mì, vị, tính dẫn nhiệt, tính cháy được…

Một số tính chất của muối ăn: chất rắn, màu trắng, không mùi, tan trong nước, vị mặn…

Một vài tính chất của đường: chất rắn, không mùi, tan trong nước, vị ngọt…

Muối ăn và đường có một số tính chất giống nhau: đều là chất rắn, không mùi, tan trong nước…

Khác nhau: Muối có vị mặn, đường có vị ngọt.

a. Đồng, nhôm dẫn điện tốt được dùng làm ruột dây điện. Cao su, nhựa cách điện dùng làm vỏ dây điện.

b. Bạc có ánh kim, phản xạ ánh sáng dùng để tráng gương.

c. Nhôm dẫn nhiệt dùng làm xoong, nồi.

d. Than cháy được, khi cháy tỏa nhiều nhiệt dùng để đốt lò.

Thổi vào nước vôi trong, khí cacbonic có trong hơi thở ra sẽ làm đục nước vôi.

a. Có thể phân biệt bột sắt và bột lưu huỳnh dựa vào sự khác nhau về màu sắc của chúng: lưu huỳnh màu vàng, sắt màu xám…

b. Có thể phân biệt được đường và tinh bột dựa vào sự khác nhau về khả năng hòa tan: đường tan tốt trong nước, tinh bột không tan trong nước.

c. Có thể phân biệt được et-xăng và nước dựa vào sự khác nhau về tính chất hóa học của chúng: et-xăng cháy được, nước không cháy được.

Một chất được coi là tinh khiết hóa học khi không có lẫn chất khác. Chỉ chất tinh khiết mới có những tính chất nhất định, không đổi.

Hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau. Trong hỗn hợp, tính chất riêng biệt của từng chất vẫn còn giữ nguyên.

Có thể dựa vào sự khác nhau về tính tan của đường và không tan của tinh bột để tách riêng tinh bột ra khỏi hỗn hợp.

Cách làm:

Đổ hỗn hợp tinh bột và đường trắng vào nước. Lắc và khuấy cho đường tan hết. Lọc qua phễu có giấy lọc. Tinh bột nằm lại trên giấy lọc. Làm khô sẽ thu được tinh bột không có lẫn đường. (Nếu cẩn thận hơn có thể đổ thêm nước vào phần tinh bột nằm trên giấy lọc. Nước sẽ hòa tan hết phần đường còn bám lại và chảy qua giấy lọc).

Không khí, nước đường là những hỗn hợp vì:

Không khí gồm khí oxi, khí nitơ, khí cacbonic…

Nước đường gồm nước, đường.

Muốn làm tăng độ ngọt của nước đường, ta thêm đường, ngược lại muốn giảm độ ngọt ta thêm nước.

Tăng dần nhiệt độ của không khí:

Khi đạt đến nhiệt độ −196^oC ta thu được khí nitơ.

Khi đạt đến nhiệt độ −183^oC ta thu được khí oxi.

Phương pháp này được gọi là phương pháp chưng cất phân đoạn.

a. Để tách nước ra khỏi cát ta có thể dùngL

Phép lắng gạn: Để yên một lúc, cát nặng và không tan trong nước sẽ chìm xuống dưới, nước ở phía trên. Gạn để tách nước ra khỏi cát.

Phép lọc: Đổ hỗn hợp cát và nước vào phễu lọc. Nước thấm qua giấy lọc và chảy xuống dưới, cát bị giữ lại trên giấy.

b. Để tách rượu ra khỏi nước ta có thể dùng phép chưng cất.

Đun nóng hỗn hợp gồm nước và rượu etylic trong bình chưng cất bằng thủy tinh. Vì nhiệt độ sôi của rượu etylic là 78,3^oC, của nước là 100^oC, nên rượu sẽ thoát ra trước và hơi nước thoát ra sau. Hơi rượu được dẫn qua ống làm lạnh bằng thủy tinh (ống sinh hàn) và ngưng tụ thành những giọt chất lỏng chảy qua miệng ống sinh hàn vào bình hứng.

a. Ba loại hạt tạo thành nguyên tử là: proton, notron và electron.

b.

− Proton, kí hiệu là p, có điện tích là 1⁺.

− Electron, kí hiệu là e, có điện tích là 1⁻.

c. Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt proton trong hạt nhân.

Proton và notron có cùng khối lượng và tạo nên hạt nhân nguyên tử, còn electron có khối lượng rất bé, không đáng để so với khối lượng hạt nhân.

(m_{nguyên tử} = m_p + m_n + m_e  m_p + m_n)

a. CaO, phân tử khối của CaO bằng:

40 + 16 = 56

b. ZnCl₂, phân tử khối của ZnCl₂ bằng:

65 + 2.35,5 = 136

c. C₁₂H₂₂O₁₁, phân tử khối của C₁₂H₂₂O₁₁ bằng:

12.12 + 22.1 + 11.16 = 342

a. Hóa trị của một nguyên tố được quy định bằng số nguyên tử hiđro liên kết với một nguyên tử của nguyên tố trong hợp chất của nó với hiđro.

Ví dụ:          Trong H₂O oxi có hóa trị II.

                   Trong CH₄ cacbon có hóa trị IV.

b. Có thể xác định hóa trị gián tiếp qua nguyên tố oxi hoặc qua bất kì một nguyên tố nào khác đã biết hóa trị.

Ví dụ:          Trong Na₂O vì oxi có hóa trị II, nên Na có hóa trị I.

                   Trong FeCl₃ vì Cl có hóa trị I, nên Fe có hóa trị III.

Mol là lượng chất (hay nguyên tố chứa N. (N = 6,023.10²³) hạt vi mô (nguyên tử, phân tử…)

a. Một mol nguyên tử gồm N (6,023.10²³) nguyên tử.

Vậy số nguyên tử 1 mol N; 1 mol P; 1 mol Ca và 1 mol Fe đều bằng nhau và bằng 6,023.10²³ nguyên tử.

b. Một mol phân tử gồm N (6,023.10²³) phân tử.

Vậy số phân tử 1 mol N₂; 1 mol NaCl; 1 mol CaO và 1 mol CaCO₃ đều bằng nhau và bằng 6,023.10²³ phân tử.

Lời giải

a.  trong 1 mol SO₃ có 1 mol S và 3 mol O.

Vậy khối lượng nguyên tố S trong 1 mol SO₃:

mS = 1.32 = 32 g

Khối lượng nguyên tố O trong 1 mol SO₃:

m_O = 3.16 = 48g

Vậy:

 %S=3280=40%%O=4880=100%−40%=60%

(Vì %S + %O = 100%).

b. Khối lượng nguyên tố S trong 12,8g SO₃:

 mS=3280.12,8=5,12g

Khối lượng nguyên tố O trong 12,8g SO₃:

 mO=4880.12,8=7,68g

(hoặc mO=mSO3−mS=12,8−5,12=7,68g)

a. Số ptg n=mM=9,898=0,1ptg

b. Số phân tử: n.N = 0,1.6,02.10²³ = 6,02.10²² phân tử.

c. Có 0,2 nguyên tử H (0,2g H)

0,4 nguyên tử O (0,4.16 = 6,4gO)

0,1 nguyên tử S (0,1.32=3,2g S)

d. Tỉ lệ số nguyên tử H : O : S = 0,2N : 0,4N : 0,1N = 2 : 4 : 1

a. Khối lượng của 0,2 mol O₂:

 0,2  mol×32  g/mol=6,4g

Khối lượng của 0,5 mol NaOH:

 0,5  mol×40  g/mol=20g

b. Ta có: n=mM=14,636,5=0,4mol

c. Theo công thức: M=mn=11.50,5=23g/mol

c. Theo công thức: M=mn=11.50,5=23g/mol

Đặt công thức hợp chất C_xO_y

 →mCxOy=12x+16y=M                                 1mC=12x=12→x=1%C=27,27100=12M→M=12.10027,27=44

Từ (1) ta có: 44 = 12.1 + 16.y

 Vậy y = 2

CTHH của hợp chất là CO₂.

a. Khối lượng Fe₃O₄ có trong 1 tấn quặng là:

1.90100=0,9 (tấn)

Theo CTHH Fe₃O₄, ta có:

Cứ               232 gam Fe₃O₄                có                168 gam Fe

Hay             232 tấn Fe₃O₄                 có                168 tấn Fe

vậy             0,9 tấn Fe₃O₄                  có                x tấn Fe

Khối lượng sắt có trong 1 tấn quặng:

mFe=x=0,9.168232=0,6517 (tấn)

b. Từ kết quả câu (a) ta có:

Cứ 1 tấn quặng có 0,6517 tấn Fe.

Vậy y tấn quặng có 1 tấn Fe.

Khối lượng quặng là:

y=1.10,6517=1,53 (tấn)

a. Khi nung nóng đá vôi có phản ứng xảy ra:

 CaCO3→toCaO+CO2↑

Khí CO2 thoát ra làm khối lượng giảm.

(Phần khối lượng giảm đúng bằng lượng CO₂ thoát ra).

b. Khi nung miếng đồng có phản ứng hóa học xảy ra:

 2Cu+O2→to2CuO

Do oxi hóa hợp với đồng tạo ra đồng (II) oxit CuO, là chất rắn nên khối lượng tăng (phần khối lượng tăng đúng bằng khối lượng oxi đã hóa hợp với đồng).

a. Ta có phản ứng:

X+O2→CO2+H2OmO2=4,4822,4.32=6,4gammCO2=2,2422,4.44=4,4gam

Vậy m_X + 6,4 = 4,4 + 3,6 = 8  m_X = 1,6 (gam)

b. Thep phản ứng ta có: Y+O2→CO2+H2O

Ta có tổng khối lượng M_Y + O₂ phải bằng tổng khối lượng CO₂ + H₂O. (Theo định luật bảo toàn khối lượng).

Vậy tổng khối lượng H₂O + CO₂ là: 16+44,822,4.32=80gam

Vì: nCO2nH2O=12 tức tỉ lệ khối lượng mCO2mH2O=1.442.18=911

Vậy mCO2=80.1111+9=44gam

mH2O=80.911+9=36gam

(hay mH2O=80−44=36gam) 

Áp dụng công thức  trong đó n là số mol nguyên tử. M là khối lượng mol nguyên tử.

Ta có:

a. nC=612=0,5mol

b) nN=2,814=0,2mol

c) nMg=624=0,25mol

d) nO=4,816=0,3mol

Ở cacbon có số nguyên tử nhiều hơn cả và bằng:

0,5.N = 0,5.6.10²³ = 3. 10²³ nguyên tử C

PTHH:  

          Tỉ lệ:  1 mol   2 mol     1 mol    1 mol

          Hay:    65g   2.36,5g    136g      2g

a. Cứ 1 mol H₂ tạo thành 1 mol Zn đã phản ứng. Vậy 0,3 mol H₂ tạo thành có X mol Zn đã phản ứng:

Số mol Zn = n_Zn = x = 0,3 mol

m_Zn = n.M = 0,3.65=19,5g

b. Cứ 1 mol H₂ sinh ra cũng có 1 mol ZnCl₂ tạo thành, 0,3 mol H₂ sinh ra có x mol ZnCl₂

Số mol ZnCl₂ =nZnCl2=x=0,3mol→mZnCl2=n.M=0,3.136=40,8g

Hợp chất cháy (tác dụng với oxi) tạo thành CO₂ và H₂O chứng tỏ trong hợp chất có nguyên tố C, nguyên tố H và có thẻ có nguyên tố oxi.

- Lượng C có trong 8,8g CO₂:

mC=1244.8,8=2,4g

- Lượng H có trong 5,4g H₂O:

mH=218.5,4=0,6g

- m_C + m_H = 2,4 + 0,6 = 3g . Khối lượng này nhỏ hơn khối lượng đem đốt. Vậy suy ra trong hợp chất còn oxi và khối lượng oxi có trông hợp chất trên là:

mO+mC+mH=4,6⇔mO=4,6−3=1,6g

Từ kết quả trên ta thấy:

a. Hợp chất do 3 nguyên tố là H, C và O tạo nên.

b. Trong 4,6g chất có 2,4g C; 0,6g H và 1,6g O.

Trong H₂O, % khối lượng của:

%H=2.10018=11,1%%O=16.10018=100−11,1=88,9%

Trong H₂SO₄:

%S=32.10098=32,65%%O=16.4.10098=65,3%%H=2.10098=2,05%=199%−97,95%

Trtong CH₃COOH:

%C=24.10060=40%%H=4.10060=6,67%%O=32.10060=53,33%

Trong Fe_xO_y:

%Fe=56.x.10056x+16y%%O=16.y.10056x+16y%

Trong C_nH_2n+2:

%H=2n+210014n+2=n+1.1007n+1%%C=12n.10014n+2=600n7n+1%

Ta có công thức m = n.M

Theo n và giá trị tương ứng của M, ta có:

a) MMg=24g→mMg=0,5.24=12gMZn=65g→mZn=0,5.65=32,5g

b) MN=14g→mN=0,3.14=4,2gMO=16g→mO=0,3.16=4,8geiθ

c) MNH3=17g→mNH3=2.17=34gMO2=32g→mO2=2.32=64g

d) MMgO=40g→mMgO=0,4.40=16gMAl2O3=102g→mAl2O3=0,4.102=40,8g

Tỉ lệ khối lượng các chất cho:

mFemS=11,23,2=144 (1)

PTHH:      Fe               +       S       =       FeS

Tỉ lệ:           1 mol                    1 mol          1 mol

Hay             56g                       32g             88g

Theo PTHH: mFemS=5632=74 (2)

So sánh (1) và (2) suy ra Fe còn dư:

Vậy lượng FeS phải tính theo lượng S

Cứ               32g S          88g FeS       56g Fe

Vậy             3,2g S          x g FeS        y g Fe

mFeS=x=3,2.8832=8,8gmFe  phan  ung=y=3,2.5632=5,6g

Vậy sau phản ứng được FeS = 8,8g.

Và Fe còn dư = 11,2 – 5,6 = 5,6g.

Nếu dùng số mol để tính, ta có:

nFe=11,256=0,2molnS=3,232=0,1mol

PTHH:                  Fe      +       S       =       FeS

Trước p.ư             0,2              0,1              (mol)

P.ư                        0,1          0,1

Sau p.ư                 0,1              0                 0,1

Vậy   m_FeS = n.M = 0,1.88 = 8,8g

m_{Fe dư} = n.M = 0,1.56 = 5,6g

Hỗn hợp oxi lỏng và nột than sẽ là hỗn hợp nổ mạnh nhất và tiết kiệm nhất khi các phản ứng vừa đủ với nhau.

PTHH: C + O₂ = CO₂

Theo PTHH thì cứ 1 mol C (12g C) phản ứng vừa đủ với 1 mol O₂ (32g O₂) vì vậy cần trộn theo tỉ lệ khối lượng là:

mCmO2=1232=38

Khi phân tích nước ta thu được tỉ lệ:

Khoi  luong  nguyen  to  HKhoi  luong  nguyen  to  O=mHmO=18 (1)

Nếu đặt x là số nguyên tử H, y là số nguyên tử O trong một phân tử nước, a là khối lượng tính bằng gam của một đ.v.c

Ta có:

mH=1.1.agmO=y.16.1=16y.agmHmO=x.a16y.a=x16y (2)

Từ (1) và (2) suy ra: x16y=18→xy=21

Tỉ số này phù hợp với CTHH của nước H₂O.

a. M_CO = 28g.

Trong 1 mol CO có 1 mol O nên m_O = 1.16 = 16g

%O=1628.100%=57,14%

b. MNa2O=62g/mol

Trong 1 mol Na₂O có 1 mol O nên m_O = 16g

%O=1662=25,8%

c. MAl2O3=102g

Trong 1 mol Al₂O₃ có 3 mol O nên m_O = 3.16 = 48g

%O=48102.100%=47%

Vậy: Oxit cacbon có nhiều oxi hơn cả.

a. Chất X: Khối lượng mol phân tử của X

M_X = 1,25.22,4 = 2,8 (g/mol)

Số nguyên tử        C=28.85,71100.2=2

Số nguyên tử        H=28.14,29100.1=4

Vậy CTPT của X là C₂H₄.

b. Chất Y: Gọi CTPT của Y là C_xH_y ta có tỉ lệ:

x:y=8012:201=203:201=1:3

Vậy công thức đơn giản nhất của Y là (CH₃)n.

Nếu n = 1: CH₃ loại vì cacbon hóa trị 3.

Nếu n = 2: C₂H₆: đúng, đó là etan.

Nếu n = 3: C₃H₉ loại vì dư hóa trị C.

Nếu n = 4: C₂H₁₂ loại vì dư hóa trị C.

Vậy CTPT của Y: C₂H₆.

c. Chất Z: Gọi CTPT của Z là C_xH_yO_z, ta có:

x:y:z=4012:6,671:53,3316=1:2:1

Công thức đơn giản của Z: (CH₂O)n.

Vì phân tử chỉ có 2 nguyên tử O nên CTPT của Z: C₂H₄O₂.

MS=32g→nS=832=0,25mol và có 0,25N nguyên tử.

Suy ra số nguyên tử Na cần có là: 2.0,25.N = 0,5N nguyên tử Na.

1 mol Na có N nguyên tử Na và có khối lượng 23g.

Vậy muốn có 0,5N nguyên tử Na phải lấy: 0,5.23 = 11,5g Na

PTHH phân hủy thủy ngân oxit:

2HgO          =      2Hg             +       O₂

có tỉ lệ         2 mol                    2 mol                    1 mol

hay             2.217g                  2.201g                  32g

a. Từ tỉ lệ số mol các chất phản ứng ta có:

Cứ 2 mol HgO sinh ra 1 mol O₂.

    0,1 mol HgO           x mol O₂

Vậy số mol O2=nO2=x=0,1.12=0,05mol

mO2=n.M=0,05.32=1,6g

b. Từ tỉ lệ về khối lượng, ta có:

Cứ 434g HgO phân hủy sinh ra 402g Hg.

Vậy 43,4 g HgO phân hủy sinh ra y g Hg.

 -> y = 40,2 (g)

c. Cứ 402g Hg sinh ra có 434g HgO đã phân hủy vậy 14,7g Hg sinh ra có z g HgO đã phân hủy.

→z=14,7.434402=15,19g

a. Trong      FeO thì %Fe=56.10072=77,78%

                   Fe₂O₃ thì %Fe=2.56.100160=70%

                   Fe₃O₄ thì %Fe=3.56.100232=72,41%

Vậy oxit sắt đó là Fe₂O₃.

b. Gọi M là kim loại hóa trị n.

Theo công thức phân tử M₂(CO₃)n: 2M.1002M+60n40→M=20n

Đối với muối photphat: M₃(PO₄)n ta có: %M=3M.1001M+98n%

Thay M = 20n vào công thức này ta có: %M=3.20n.1003.20n+98n=600155=38,71%

Thể tích oxi có trong 5,6l không khí: VO2=5,65=1,12l

PTHH:   4P+5O2→2P2O5

Theo PTHH: mPVO2=4.315.22,4=124112     (1)

Theo giả thiết cho: mPVO2=101,12=1000112  (2)

So sánh (1) và (2) suy ra P cháy hết, dựa vào thể tích oxi phản ứng, tính ra lượng P phản ứng là: 1,24g, khối lượng P dư là 8,76g.

a. Cu:Chỉ nguyên tố đồng.

          Chỉ 1 nguyên tử đồng.

          KLNT: Cu = 64.

b. Cl₂:Chỉ chất khí clo.

          Chỉ 1 phân tử clo.

          KLPT: Cl₂ = 25,5.2 = 71.

. H₂SO₄:      Chỉ chất axit sunfuric.

                   Chỉ 1 phân tử axit sunfuric

                    KLPT: H₂SO₄ = 2.1 + 32 + 16.4 = 98.

a. 4Al+3O2→2Al2O3 (p.ư oxi hóa – khử)

(khử) (oxi hóa)

b. 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

c. Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

(oxi hóa) (khử)              (p.ư oxi hóa – khử)

Khối lượng vôi sống CaO: mCaO=140.80100=112g

Phản ứng:   CaO     +     H2O     →     CaOH2

Tỉ lệ            56g                       74g

Cho             112g                       x?

Khối lượng Ca(OH)₂ tạo thành: mCaOH2=x=74.11256=148g

Lượng cacbon nguyên chất có trong 1kg than: mC=1.96100=0,96kg

PTPƯ: C     +     O2     →     CO2↑

Tỉ lệ:  12kg    32kg         44kg

Cho: 0,96kg y? kg         x? kg

⇒mCO2=x=44.0,9612=3,52kgmO2=y=32.0,9612=2,56kg

a. 2H₂O.

b. 6Cu.

c. 5CaO.

a) Tính lượng các chất phản ứng:

S          +          O2          →          SO2

Tỉ lệ:        32 (g)         32(g)            64(g)

Cho:            x? g           y? g            12,8g

Khối lượng S đã cháy: mS=x=32.12,864=6,4g 

b) Khối lượng oxi đã phản ứng: mO=y=32.12,864=6,4g

Khối lượng oxi còn dư: 10 – 6,4 = 36(g)

a. Na2O+H2O→2NaOH (bazơ)

b. 2Cu+O2→to2CuO (oxit)

c. SO3+H2O→H2SO4 (axit)

d. CaCO3→toCaO+SO2 (đều là oxit).

a. m_O = 3,16 – (m_K + m_Mn) = 3,16 – (0,78 + 1,1) = 1,28g

Đặt công thức hợp chất là K_xMn_yO_z.

Ta có tỉ lệ thức sau:

mK3,16=39xM=158⇒0,753,16=33x158⇒x=158.0,783,16.39=1mMn3,16=55.y158⇒1,13,16=55.y158⇒y=1mO3,16=16x158⇒1,283,16=16x158⇒x=4

Vậy công thức hợp chất là: KMnO₄.

Tên: Kali pemanganat (thuốc tím).

b. Số mol KMnO₄ phản ứng: nKMnO4=mM=16158=0,02mol

Phản ứng xảy ra: 2KMnO4           →           K2MnO4+O2↑+MnO2

Tỉ lệ:                    2 mol            1 mol

Cho:                  0,02 mol        x = 0,01 mol

Vậy: Thể tích O₂: VO2=0,01.22,4=0,224lit

c.                    3Fe                    +           2O2               →    to           Fe3O4

Tỉ lệ:           3 mol            2 mol              1 mol

Cho:         x? mol            0,01 mol         y? mol

Số mol Fe phản ứng:

nFe=x=32.0,01=0,015molmFepu=0,015.56=0,84g

Số mol Fe₃O₄ tạo thành:

nFe3O4=y=0,012=0,005mol→mFe3O4=0,005.232=1,16g

2ZnS+3O2→to2ZnO+2SO2↑4FeS+11O2→to2Fe2O3+8SO2↑

Các axit:

HBr; H₂S; HNO₃; H₂SO₃; H₂SO₄; H₂CO₃; H₃PO₄; HClO₃; HMnO₄.

Các bazơ:

KOH; NaOH; Mg(OH)₂; Ca(OH)₂; Ba(OH)₂; Al(OH)₃; Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Pb(OH)₂.

4Al+3O2→to2Al2O32KClO3→to2KCl+3O2↑Fe3O4+4H2→to3Fe+4H2O2Na+2H2O→2NaOH+H2↑CaO+H2O→CaOH24P+5O2→to2P2O5P2O5+3H2O→2H3PO43CO+Fe2O3→to2Fe+3CO22H2+O2→to2H2O2KMnO4→toK2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3→toCaO+CO2↑Na2O+H2O→2NaOH

a. NaNO3⇒%N=14.100%85=16,47% (M = 85)

b. CaNO32⇒%N=28.100%164=17,07% (M = 164)

c. NH42SO4⇒%N=28.100%132=21,21% (M = 132)

d. NH4NO3⇒%N=28.100%80=35% (M = 80)

e. CONH22⇒%N=28.100%60=46,67% (M = 60)

Vậy hàm lượng nitơ cao nhất là ở phân urê.

CH4+2O2→toCO2+2H2OC2H6O+3O2→to2CO2+3H2OC2H2+O2→to2CO2+H2O

K2:kali  oxitCO:cacbon  II  oxitCO2:cacbon  IV  oxit loại chất oxit.

HCl:axit  clohidricHNO3:axit  nitricH2SO4:axit  sunfuricH3PO4:axit  photphoric loại chất axit.

FeOH2:Sat  II  hidroxitFeOH3:Sat  III   hidroxit loại chất bazơ.

FeSO4:sat  II  sunfatFe2SO43:sat  III  sunfat loại chất muối.

a. Oxit sắt từ: Fe₃O₄ (M = 232)

Số mol Fe₃O_{4 =23,2232=0,1mol}

Phản ứng khử Fe₃O₄ bằng CO:

                  Fe3O4+4CO→to3Fe+4CO21Pu:       0,1  mol             →                0,3  mol                      Fe     +2HCl→FeCl2+H2↑2Pu:      0,3  mol          →      0,3  mol→VH2=0,3.22,4=6,72lit

b. 

                  2H2+O2→2H2OP.u:0,3  mol →       0,3  mol→mH2O=0,3.18=5,4g

Hợp chất:                       CH₄             CCl₄            CO              CO₂

Hóa trị của cacbon:         IV               IV               II                 IV

Hợp chất:                       H₂S             SO₂             SO₃

Hóa trị của lưu huỳnh:    II                 IV               VI

Hợp chất:                       Al₂O₃          AlCl₃          Al(OH)₃

Hóa trị của nhôm:           III                III                III

a. Tính số mol ZnO điều chế được: nZnO=40,581=0,5mol

Phản ứng tạo thành kẽm oxit: 

                       2Zn+O2→to2ZnOP.u:                    0,52        ←         0,5mol

Số mol O₂ cần: 0,25mol

Khối lượng O₂ cần: 0,25 . 32 = 8 (g)

b. Phản ứng phân hủy KClO₃.

2KClO3→to2KCl+3O2↑

Tỉ lệ:           2 mol                        3 mol

P.ư:             x? mol                  0,25 mol

Số mol KClO₃ cần: x=23.0,25=0,53mol

Khối lượng KClO₃ cần: 0,53.112,5=204,17g

Những công thức viết sai: KO₂, PH₂, KCO₃.

Phải viết đúng là: K₂O, PH₃, K₂CO₃.

Tính số mol ban đầu của C và O₂.

nC=612=0,5molnO=2432=0,75mol

a. Phản ứng:          C                +              O2          →                     CO2

Ban đầu:               0,5           0,75                0 (mol)

Phản ứng:             0,5            0,5                 0,5 (mol)

Sau p.ư:                0             0,25                0,5 (mol)

b. Chất còn thừa sau phản ứng là oxi với khối lượng: mCO2=0,25.32=8g

c. Chất tạo thành sau phản ứng là CO₂.

Số mol:

nCO2=0,5molVCO2=0,5.22,4=11,2l

Một phương trình phản ứng hóa học cho biết những ý sau:

- Chất tham gia và chất tạo thành.

- Tỉ lệ số phân tử các chất trong phản ứng và do đó cũng cho biết tỉ lệ về khối lượng, về số mol các chất trong phản ứng.

- Ngoài ra còn cho biết loại phản ứng:

Ví dụ: Fe+2HCl→FeCl2+H2

- Cho biết sắt tác dụng với axit clohiđric thì tạo thành sắt II clorua và hiđro.

- Cho biết tỉ lệ phản ứng như sau:

Fe        +        2HCl      →       FeCl2         +         H2 

Tỉ lệ số phân tử:      1               2                 1              1

Tỉ lệ về số mol:     1 mol    2 mol        1 mol           1 mol

Tỉ lệ về khối lượng: 56g        73g           127g               2g

(Với các chất khí còn cho biết tỉ lệ về thể tích).

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế.

Hiện tượng chứng tỏ:

a. Có oxi: không khí duy trì sự sống và sự cháy.

b. Có khí cacbonic: khí CO₂ trong không khí tác dụng với nước vôi trong tạo thành một màng trắng mỏng trên mặt lớp nước vôi trong ở các hồ vôi tôi.

Trích ở mỗi lọ một ít các chất (gọi là mẫu thử) rồi cho vào 3 ống nghiệm riêng biệt.

Nhỏ vào từng ống nghiệm vài giọt dung dịch quỳ tím, quan sát, nếu thấy:

Dung dịch trong ống nghiệm có màu đỏ, mẫu thử là dung dịch axit H₂SO₄.

Dung dịch trong ống nghiệm hóa xanh, mẫu thử là dung dịch NaOH.

Không thấy xuất hiện màu là mẫu thử dung dịch NaCl.

a. Tính số mol các chất (n):

nCO2=2,2422,4=0,1molnO2=5,622,4=0,25mol

Tính khối lượng từng chất (m):

mCO2=0,1.44=4,4gmO2=0,25.32=8g

b. Tính số mol khí H₂:

nH2=mM=152=7,5mol

Tính thể tích khí H₂ (đktc):

VH2=n.22,4=7,5.22,4=168lit

Số mol nguyên tử đồng (n):

a. nCu=6464=1mol

b. nCu=3,264=0,05mol

c. nCu=3,01.10236,02.1023=0,5mol

a. Số ptg (số mol): nCO2=3,02.10246,02.1023=5mol

b. Khối lượng O₂: mO2=0,5.32=16g

c. Thể tích O₂: VO2=0,5.22,4=11,2lit

a. Tính số mol sắt: nFe=4256=0,75mol

Vì đã biết HCl dư nên lượng H2 phải tính theo lượng chất tham gia phản ứng hết là Fe.

Fe+2HCl→H2↑+FeCl20,75  mol→0,75  mol→VH2=0,75.22,4=16,8lit

b. Vì kẽm dư nên H₂ tính theo H₂SO₄ là chất phản ứng hết:

Zn+H2SO4   →H2↑+    ZnSO4                0,02  mol→0,02  mol→VH2=0,02.22,4=4,48lit

a, 

nFe=12656=2,25mol

Phản ứng:                3Fe               +                2O2            →            Fe3O4

Tỉ lệ:                     3 mol          2 mol

P.ư:                       2,25 mol      x? mol

b) Số mol O2 (p.ư) =x=23.2,25=1,5mol

→VO2=1,5.22,4=33,6lit

c. Phản ứng phân hủy kali clorat KClO₃:

                  2KClO3 → 2KCl + 3O2↑

Tỉ lệ:           2 mol                    3 mol

P.ư:             x? mol                1,5 mol

Số mol KClO₃ cần =x=23.1,5=1mol

Khối lượng KClO_{3 =1.122,5=122,5g}

a. Kí hiệu số nguyên tử gam (hay mol nguyên tử) là n.

Ta có:

nC=3012=2,5molnO=8016=5molnMg=4024=53mol

b. Kí hiệu số phân tử gam (hay mol phân tử) là n.

Ta có:

nH2O=10818=6,1molnO2=832=0,25molnCO2=2244=0,5molnCuO=880=0,1mol

a. Tổng số phân tử gam các khí trong hỗn hợp:

n=nO2+nN2+nCO2+nSO2→n=1,5+2,5+0,5+0,5=5mol

b. Thể tích hỗn hợp khí:

V = n.22,4 = 5.22,4 = 112 (lít)

c. Khối lượng hỗn hợp khí:

m=mO2+mN2+mCO2+mSO2→n=1,5.32+2,5.28+0,5.44+0,5.64→m=172g

a. Tính số mol phốt pho: nP=18,631=0,6mol

Phương trình phản ứng:

4P               +               5O2              →to               2P2O5(1)

Tỉ lệ:                      4 mol        5 mol                     2 mol

P.ư:                        0,6 mol    x? mol                    y? mol

Số mol O2 phản ứng: x=54.0,6=0,65mol

→VO2=0,75.22,4=16,8lit

c. Theo (1) số mol P₂O₅ tạo thành là: y=24.0,6=0,3mol

Phản ứng xảy ra khi hòa tan P₂O₅ vào nước:

P2O5                +                3H2O               →            2H3PO4

P.ư:               0,3 mol                                   0,6 mol

Vậy khối lượng sản phẩm H₃PO₄ là: mH3PO4=0,6.98=58,8g

a. Tính số mol kẽm: nZn=1365=0,2mol

Phản ứng:  Zn                  +                 2HCl             →                 ZnCl2              +              H2↑

Ban đầu:   0,2 mol         0,5 mol                  0                    0

P.ư:           0,2 mol         0,4 mol            0,2 mol          0,2 mol

Sau p.ư:         0               0,1 mol            0,2 mol         0,2 mol

Số mol H₂ = 0,2 mol

→VH2=0,2.22,4=4,48lit

b. Sau phản ứng trong dung dịch có 2 chất tan là ZnCl₂ và HCl còn dư (0,1 mol). Vì có axit dư nên quỳ tím hóa đỏ.

Tính số mol khí O₂ thu được:

nO2=2822,4=1,25mol

a. Phương trình phản ứng điện phân nước:

                   2H2O→dien  phan2H2↑+O2↑

P.ư:       2.1,25 mol                          1,25 mol

b. Số mol H₂O bị điện phân: 2,5 mol

Khối lượng H₂O bị điện phân: 2,5.18 = 45 (gam)

c. Số mol lưu huỳnh:  

                   S              +                 O2                →to                 SO2↑

Ban đầu:      0,4          1,25                    0 (mol)

P.ư:             0,4           0,4                   0,4 (mol)

Sau p.ư:       0             0,85                  0,4 (mol)

Vậy O₂ còn dư: 0,85 mol

→VO2du=0,85.22,4=19,04lit

Tính số mol Fe tạo thành: nFe=4256=0,75mol

Phản ứng:     Fe2O3          +             3H2               →              2Fe              +               3H2O

Tỉ lệ:           1 mol             3 mol              2 mol             3 mol

P.ư:             x? mol                                0,75 mol          y? mol

a. Số mol Fe₂O₃ p.ư =x=12.0,75=0,375mol

Khối lượng Fe₂O₃p.ư = 0,375.160 = 60 (g)

b. Số mol H₂O tạo thành: y=32.0,75=1,125mol

Khối lượng H₂O tạo thành = 1,125.18 = 20,25 (g)

Tính số mol CaCO₃.

10 tấn = 10.10⁶ gam = 100 . 10⁵ gam

→nCaCO3=100.105100=105mol

P.ư:              CaCO3                →          to          CaO             +               CO2↑

Tỉ lệ:           1 mol                        1 mol             1 mol

P.ư:             10⁵ mol                   10⁵ mol          10⁵ mol

a. Khối lượng vôi sống (CaO) thu được:

mCaO=56.105=5,6.106=5,6tan

b. Thể tích khí CO thu được:

VCO2=105.22,4lit=2240.103lit=2240m3

Đặt M là kí hiệu và cũng là KLNT kim loại.

Công thức muối cacbonat: M₂CO₃ (PTL = 2M + 60)

P.ư:             M2CO3                 +                  2HCl           →                 2MCl             +                CO2↑             +             H2O             

Tỉ lệ:          (M + 60)g                                                            22,4 lít

Cho:              0,53g                                                               0,112 lít

Ta có phương trình liên hệ:

2M+600,53=22,40,112=200        (1)

Giải (1)

2M+60=200.0,53⇔2M+60=106⇔2M=106−60=46⇔M=23Na

Vậy muối đó là Na₂CO₃.

a. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.

- Các dung môi thường gặp là: nước, rượu, dầu hỏa, benzen…

- Chất tan có thể là chất rắn: Thí dụ muối ăn, đường… Có thể là chất lỏng như rượu hoặc chất khí NH₃, HCl…

b. Độ tan của một chất là lượng chất tan có thể hòa tan tối đa vào dung môi nhất định. Độ tan kí hiệu bằng chữ S. Độ tan có thể biểu diễn theo gam chất tan tối đa trong 100g dung môi ở nhiệt độ nhất định. Ví dụ 25^oC, 100g nước hòa tan được tối đa 35,91g NaCl. Ta nói độ tan của muối ăn trong nước 25^oC là 35,91g. Cũng có thể biểu diễn độ tan theo nồng độ mol.

- Độ tan phụ thuộc vào:

+ Bản chất chất tan: Chất tan nhiều, chất tan ít.

+ Bản chất dung môi: Nước khác rượu.

+ Nhiệt độ: Chất rắn nhiệt độ tăng, độ tan tăng, chất khí nhiệt độ giảm, độ tan tăng.

- Dung dịch bão hòa: Dung dịch không thể hòa tan thêm được nữa. (Ứng với lượng tan cực đại). Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan.

Khối lượng dung dịch: 750 + 50 = 800 (g)

Cách 1: Ta có 800g dung dịch có 50g muối:

Vậy 100g dung dịch có x g muối

x=50.100800=6,25g

Theo định nghĩa: C% = 6,25%.

Cách 2: Áp dụng công thức:

C%=mtmdd.100%=50800=6,25%

Khi hòa tan khí HCl vào nước ta được dung dịch axit HCl.

Số ptg HCl =4,4822,4=0,2

→mHCl=0,2.36,5=7,3

Khối lượng dung dịch là:

7,3 + 500 = 507,3 (g)

%=7,3507,3.100%=1,44%

Chất tan: CuSO₄.

MCuSO4.5H2O=250;M'CuSO4=160

Trong 250g (CuSO₄.5H₂O)có 160g CuSO₄.

Vậy 25g x = 1,6g CuSO₄.

Khối lượng 175ml H₂O = 175.1=175g  

Khối lượng dung dịch thu được: 175 + 25 = 200 (g)

C%=16200.100%=8%

Hòa tan tinh thể Al₂(SO₄)₃.nH₂O vào nước ta được dung dịch Al₂(SO₄)₃. Khi cho BaCl₂ vào xảy ra phản ứng:

Al2SO43+3BaCl2→3BaSO4+2AlCl3

Theo phản ứng ta thấy cứ một mol tinh thể ta có:

(342 + 18n) g tinh thể thu được 3.233 = 699g (kết tủa)

6,6610=0,66g tinh thể thu được 0,699g kết tủa

Ta có tỉ lệ thức: 342+18n0,666=6990,699=1000

Giải ra: n = 18

Vậy công thức tinh thể nhôm sunfat ngậm nước là: Al₂(SO₄)₃.18H₂O.

a. Khối lượng BaCl₂ nguyên chất:

24,4+175,6.10,4100=20,8g

Số mol BaCl₂: 20,8208=0,1mol

Do đó: nH2O=0,1,  x  mol=24,4−20,818=0,2mol

Vậy x = 2. Công thức tinh thể là BaCl₂.2H₂O.

b. Ta có: nCuSO4=0,2.0,2=0,004mol

Do đó: nH2O=0,04y=10−0,04.16018=0,2mol

→y=0,20,04=5

Công thức tinh thể là CuSO₄.5H₂O.

NaOH=40→ptg  MNaOH=40g

Số ptg NaOH: 60 : 40 = 1,5 (ptg)

Trong 0,5 lít dung dịch có 1,5 ptg NaOH

1 lít dung dịch có x ptg NaOH: x=1,5.10,5=3

Theo định nghĩa: C_M = 3 (mol/l)

Hoặc có thể áp dụng công thức: CM=nV=1,50,5=3M

Chất tan là CuSO₄.

Trong 250g CuSO₄.5H₂O có 160g CuSO₄ và 90g H₂O.

Vậy 12,5g CuSO₄.5H₂O có x CuSO₄ và y g H₂O.

x=12,5.160250=8gy=12,5.90250=4,5g

Số ptg CuSO₄ là 8 : 160 = 0,05 (ptg)

Thể tích dung dịch bằng thể tích của nước (bao gồm nước hòa tan và nước kết tinh):

 hay 0,092 lít

87,5+4,51=92mlCM=0,050,092≈0,543M

Dung dịch 5%.

Trong 100g dung dịch có 5g muối ăn.

120g dung dịch có x g muối ăn: x=5.120100=6g

(hoặc áp dụng công thức: mt=C.mdd100=5.120100=6)

Khối lượng nước bằng: 120 – 6 = 114 (g).

Khối lượng dung dịch:

mdd=mt.100C=2,45.10096=2,552g

Thể tích dung dịch cần lấy:

V=md=2,5521,84=1,387ml

a. Khối lượng của 200ml dung dịch 10%:

m = V.d = 200.1,1 = 220 (g)

Khối lượng NaOH có trong lượng dung dịch trên:

m1=10100.220=22g

Tổng khối lượng NaOH có trong dung dịch mới:

m₂ = 4 + 22 = 26 (g)

Khối lượng của dung dịch mới:

220 + 4 = 224 (g)

Nồng độ % của dung dịch mới:

C%=26224.100=11,6%

b. Số mol của NH₃: 5622,4=2,5mol

Khối lượng của NH₃: 2,5.17=42,5 (g)

Khối lượng dung dịch: 157,5 + 42,5 = 200 (g)

Nồng độ %: C%=42,5200.100=21,25%

Các phản ứng:

BaCO3+2HCl→BaCl2+H2O+CO2↑  1HCl+NaOH→NaCl+H2O                                                    2

Số mol các chất:

nBaCO3=3,94197=0,02molnHCl=0,5.0,4=0,2mol

Sau phản ứng (1) số mol HCl dư bằng số mol NaOH và bằng:

0,2 – 2.0,02 = 0,16 (mol)

Gọi V là số mol dung dịch NaOH, ta có:

V.0,51000=0,16→V=320ml

Chất hòa tan là: Na₂O.

Chất tan trong dung dịch NaOH: NaOH.

Khối lượng dung dịch:

m_dd = 155 + 145 = 300 (g)

Số mol Na₂O: nNa2O=15562=2,5mol

Phương trình phản ứng:

Na2O+H2O→2NaOH→nNaOH=2nNa2O=5molMNaOH=40g→mNaOH=5.40=200gC%NaOH=200300.100=66,67%

a. Số mol Na đã dùng: 2,323=0,1

Phản ứng xảy ra:

Na                 +              H2O              →               NaOH              +               12H2↑

0,1 mol                              0,1 mol           0,05 mol

Dung dịch thu được chứa 0,1 mol NaOH, hay:

M_NaOH = 0,1.40 = 4(g)

Khối lượng dung dịch thu được:

mNa+mH2O−mH2=2,3+197,8−0,05.2=200g

Vậy C%=mct.100mdd=4.100200=2%

b. Thể tích dung dịch thu được:

Vdd=mddd=2001,08=185ml=0,185lCM=VM=0,10,185=0,54M

Số phân tử gam NaOH có trong 200ml dung dịch 0,1M bằng:

0,01.0,2 = 0,002

Số ptg NaOH có trong 50ml dung dịch 1M bằng:

1.0,05 – 0,05

Tổng số ptg NaOH có trong dung dịch thu được:

0,002 + 0,05 = 0,052

Thể tích dung dịch thu được:

200 + 50 = 250ml = 0,25 l

Nồng độ ptg của dung dịch:

CM=nV=0,0520,250=0,208M

Khối lượng dung dịch HNO₃ ban đầu:

500.1,2 = 600 (g)

Khối lượng HNO₃ trong dung dịch ban đầu:

20100.600=120g

Vì làm bay hơi H₂O nên khối lượng HNO₃ không thay đổi, nồng độ % của dung dịch sau khi bay hơi:

C%=120200.100=40%

Ghi nhớ: Khi pha loãng bằng nước hay khi làm bay hơi nước dung dịch thì lượng chất tan không thay đổi.

Phân tử khối của MgSO₄.7H₂O:

24 + 32 + 4.16 + 7.18 = 246 (đvc)

Trong 246g MgSO₄.7H₂O có 120g MgSO₄.

100g MgSO₄.7H₂O có x g MgSO₄.

x=100.120246=48,78g

Vậy khối lượng MgSO₄ trong dung dịch là 48,78g.

Trong 100g dung dịch cần pha chế có 3g MgSO₄ (3%)

y g dung dịch cần pha chế có 48,78g

y=48,78.1003=1626g

Vậy khối lượng dung dịch pha chế được là 1626 gam.

Ta gọi dung dịch HCl 1,2M là dd₁, dung dịch HCl 0,5M là dd₂.

Ta có:

dd1  HCl                          +                           H 2O                      →                     dd2  HClCM1=1,25M                      VH2O                        CM2=0,5MVdd1=250ml=0,25l                                       Vdd2=Vdd1+H2O

Số mol của chất tan trong 2 dung dịch không đổi nên:

CM1.Vdd1=CM2.Vdd2⇔Vdd2=1,25.0,250,5=0,625l

Vậy thể tích nước cần thêm:

VH2O=0,625−0,25=0,375l

Các phản ứng:

2HNO3+BaOH2→BaNO32+2H2O               12HCl+BaOH2→BaCl2+2H2O                                          2

Sau phản ứng (1) Ba(OH)₂ dư (quỳ tím có màu xanh). Như vậy Ba(OH)₂ tác dụng vừa đủ với cả 2 axit.

Do đó ta có: nBaOH2=12nHNO3+12nHCl

Hoặc 0,15.0,2=120,05.x+0,1.0,1

Rút ra: x = 1 mol/l

Khối lượng HCl có trong 400g dung dịch 3,65%.

mtC.mdd100=3,65.400100=14,4g   HCl

Số phân tử gam HCl:

n=mM=14,436,5=0,4ptg

Vì pha thêm nước nên 0,4 cũng là số phân tử gam HCl có trong 2 lít dung dịch mới.

Vậy nồng độ của dung dịch mới:

CM=nV=0,42=0,2M

a. Ở 20^oC độ tan bằng 36

Cứ 136g dung dịch có 36g muối ăn:

C%=36.100136=24,4%

(Hay áp dụng tỉ lệ: C100=SS+100(S là độ tan)

C%=SS+100.100=3636+100.100=24,4%)

b. Trong 100g dung dịch bão hòa có 26,5g muối và (100 – 26,5) = 7,5g H₂O.

Vậy độ tan S=26,573,5.100=36g

Gọi x là khối lượng nước thêm vào.

Khối lượng KOH trong dung dịch đầu: 200.20100=40g

Khối lượng dung dịch sau: 200 + x (g).

Khối lượng KOH trong dung dịch sau:

200+x.16100=0,16.200+xg

Vì khối lượng chất tan không đổi nên:

0,16.200+x=40⇒x=40−320,16=50

Vậy khối lượng nước thêm vào là 50g.

Số mol MgO: 4 : 40 = 0,1 (mol).

Phương trình phản ứng:

MgO                +                 H2SO4               →               MgSO4              +               H2O

1 mol              1 mol                   1 mol

0,1 mol         0,1 mol                0,1 mol

Khối lượng H₂SO₄ đã dùng: 0,1.98=9,8g⇒mdd=9,8.10019,6=50g

Khối lượng dung dịch sau phản ứng có chứa 0,1 mol MgSO₄ hay 0,1 . 120 = 12g MgSO₄ là 50 + 4 = 54g.

Nồng độ % dung dịch muối này: C%=mct.100%mdd=12.10054=22,22%

Khối lượng dung dịch:

m_dd = V_D = 200.1,28 = 256 (g)

Khối lượng chất tan CaCl₂:

mt=C%100.mdd=30100.256=76,8g

Từ CaCl₂.6H₂O ta có:

Cứ 100g CaCl₂ ứng với 219g CaCl₂.6H₂O

Vậy 76,8g CaCl₂ ứng với x ? g CaCl₂.6H₂O

x=76,8.219111=151g CaCl₂.6H₂O

Khối lượng dung dịch CuSO₄ 8%: 500.1,1=550 (g)

Khối lượng CuSO₄ trong dung dịch: 550.8100=44g

Từ phản ứng:    CuSO4                  +                5H2O                →               CuSO4.5H2O         

                             160 (g)                                            250 (g)

                                 44 (g)                                             x (g)

Khối lượng tinh thể cần lấy: 250.44160=68,75g

a. PTHH:     Zn                 +                 2HCl               →             ZnCl2              +                H2↑

                   63g               73g                  134g                2g

Vậy             6,3g              7,3g                 13,4g              0,2g

Khối lượng HCl cần 7,3g

Khối lượng dung dịch HCl 30% cần: C%=mtmdd.100

→mdd=mt.100C=7,2.10030=24,44g

b. Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

mZn+mdd  HCl−mH2=6,3+24,33−0,1=30,43

Dung dịch sau phản ứng chỉ có ZnCl₂:

C%=13,430,43.100=44%

Nồng độ % dung dịch thu được sau phản ứng 44%.

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: B

Đặt công thức hợp chất X là C_xO_y.

Ta có: mCmO=12x16y=38⇒xy=12

Công thức phân tử của hợp chất là CO₂.

Đáp án đúng là: D

Đặt công thức hợp chất Y là C_xH_y có phân tử khối M_Y.

%C=82,76⇒%H=100−82,76=17,24%

Vì khối lượng mỗi nguyên tố tỉ lệ với thành phần phần trăm khối lượng của nó.