Trắc nghiệm Ôn tập chương I lớp 10 (có đáp án)
15 câu hỏi
1;
2;
3;
4.
Đáp án đúng là: C
Phát biểu 1, 3, 4 đúng.
Phát biểu 2 sai. Chưa thể khẳng định được X có 19 neutron trong hạt nhân.
26;
21;
22;
23.
Đáp án đúng là: A
Số khối A = Z + N
⇒ Số proton của nguyên tử X là: Z = A – N = 56 - 30 = 26.
Số electron = số proton = 26.
Proton mang điện tích dương;
Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi proton và electron;
Số proton trong hạt nhân bằng số electron của lớp vỏ nguyên tử;
Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.
Đáp án đúng là: B
Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi các proton mang điện tích dương và các neutron không mang điện.
23;
24;
27;
25.
Đáp án đúng là: A
Số khối của hạt nhân nguyên tử X là: A = Z + N = 11 + 12 = 23.
43,472.10-24 g
43,472.10-26 kg
43,472.10-27 g
43,472.10-24 kg
Đáp án đúng là: A
Khối lượng của 1 proton là 1,673.10-27 kg mà X có 26 proton trong hạt nhân.
⇒ Khối lượng của proton trong hạt nhân nguyên tử X là:
26.1,673.10-27 = 4,3498.10-26 kg = 4,3498.10-23 g
;
;
;
.
Đáp án đúng là: D
Nguyên tử X có 15 proton và 16 neutron nên số khối của nguyên tử X là:
A = Z + N = 15 + 16 = 31 nên kí hiệu của nguyên tử X là .
Số khối là 63;
Số proton là 29;
Số neutron là 29;
Số đơn vị điện tích hạt nhân là 29.
Đáp án đúng là: C
Số neutron là: Z = A – Z = 63 - 29 = 34.
56;
56,11;
55,91;
59,56.
Đáp án đúng là: C
Nguyên tử khối trung bình của iron (Fe) là:
98,85%;
75,75%;
24,25%;
10,15%.
Đáp án đúng là: B
Gọi thành phần phần trăm của 2 đồng vị và lần lượt là x và 100 - x (%)
Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,48.
=>
=> x = 75,75 (%)
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 15 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
10;
11;
12;
13.
Đáp án đúng là: B
Thành phần phần trăm của đồng vị là:
Nguyên tử khối trung bình của boron là 10,81.
=>
=> X = 11.
2s;
3f;
3d;
4f.
Đáp án đúng là: B
Lớp thứ hai có 2 phân lớp là 2s và 2p.
Lớp thứ ba có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d không có phân lớp 3f
Lớp thứ tư có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f.
8;
10;
18;
32.
Đáp án đúng là: D
Lớp N có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f, trong đó phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10e, phân lớp f chứa tối đa 14e
Tổng số electron tối đa trong lớp N là: 2 + 6 + 10 +14 = 32.
Hoặc có thể giải thích:
Lớp N (n = 4); số electron tối đa là 2.n2 = 2.42 = 32.
16;
9;
36;
25.
Đáp án đúng là: B
Trong lớp M (n = 3), tổng số orbital là: 32 = 9 AO.
2;
6;
8;
14.
Đáp án đúng là: D
Phân lớp s chứa tối đa 2e
Phân lớp p chứa tối đa 6e
Phân lớp d chứa tối đa 10e
Phân lớp f chứa tối đa 14e
1;
2;
3;
4.
Đáp án đúng là: B
Ta có:
N là phi kim vì N có 7 electron ở lớp ngoài cùng.
M có 3 electron ở lớp ngoài cùng, nhưng M là nguyên tử Bo, nên là phi kim (trường hợp đặc biệt);
Loại P do là kim loại; Loại Q do là khí hiếm.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
