Giải Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 - Mã đề 204

Đáp án đúng là: B

Poliacrilonitrin có công thức là [-CH₂CH(CN)-]_n.

Đáp án đúng là: D

Chất phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng sinh ra khí SO₂ ⇒ Đây là chất khử.

⇒ Chỉ có FeO thỏa mãn.

Phương trình hóa học:

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: C

Cr là kim loại có độ cứng lớn nhất.

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Đáp án đúng là: A

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂

Đáp án đúng là: B

Nước cứng vĩnh cửu chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺, .

→ Na₂CO₃ có khả năng làm mềm nước cứng vĩnh cửu.

$\begin{array}{l}C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to CaC{O}_3\downarrow \\ M{g}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to MgC{O}_3\downarrow \end{array}$

Đáp án đúng là: A

Ở trạng thái cơ bản, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là 1 (ns¹).

Đáp án đúng là: C

Công thức cấu tạo thu gọn của anđehit fomic là HCHO.

Đáp án đúng là: A

Chất béo là trieste của glixerol với axit béo, gọi chung là triglixerit hay là triaxylglixerol.

⇒ Triolein là chất béo.

Đáp án đúng là: D

Kim loại Cu không phản ứng được với HCl trong dung dịch vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Đáp án đúng là: C

Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) là Ca

Đáp án đúng là: B

2Al + 2NaOH +2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Đáp án đúng là: B

Kim loại Na có tính khử mạnh hơn kim loại Zn vì Na đứng trước Zn trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: C

Thủy phân este trong dung dịch NaOH thu được natri fomat

⇒ Este tạo bởi axit fomic.

⇒ Este thỏa mãn là HCOOC₂H₅.

Đáp án đúng là: C

Tên gọi của CH₃NH₂ là metylamin.

Đáp án đúng là: C

Tơ visco thuộc loại tơ bán tổng hợp.

Đáp án đúng là: D

Ta có: $n_{glucozo}=\frac{180.1\%}{180}=\mathrm{0,01}mol$

⇒ $n_{Ag}=2n_{glucozo}=\mathrm{0,02}mol$

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học:

CH₃COOCH₃ + NaOH → CH₃COONa + CH₃OH

$n_{C{H}_3\text{COO}Na}=\frac{\mathrm{8,2}}{82}=\mathrm{0,1}mol$

⇒ $n_{este}=n_{C{H}_3\text{COO}Na}=\mathrm{0,1}mol$

Đáp án đúng là: B

Fe, FeO khi phản ứng với HNO₃ đặc nóng sẽ bị oxi hóa đến mức số oxi hóa cao nhất.

⇒ Dung dịch muối thu được sau phản ứng là Fe(NO₃)₃.

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Đáp án đúng là: A

Este có cùng công thức phân tử C₃H₆O₂ có độ bất bão hòa bằng 1.

⇒ Este no, đơn chức, mạch hở.

⇒ Các CTCT thỏa mãn là: HCOOC₂H₅ và CH₃COOCH₃.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ → Cu↓ + FeSO₄

Ta có: $n_{Fe}=\frac{\mathrm{11,2}}{56}=\mathrm{0,2}mol$

⇒ n_Cu = n_Fe = 0,2 mol

Đáp án đúng là: B

HOOCCH₂CH₂CH(NH₂)COOH + 2NaOH → NaOOCCH₂CH₂CH(NH₂)COONa + 2H₂O

⇒ n_muối = 0,1 mol

Đáp án đúng là: A

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

⇒ Thí nghiệm A không sinh ra đơn chất.

Đáp án đúng là: C

Gọi số mol của Al và Zn trong 1,19 gam hỗn hợp lần lượt là a, b (mol)

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Theo bài ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}27a+65b=\mathrm{1,19}\\ \frac{a}{2}.342+b.161=\mathrm{5,03}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=\mathrm{0,02}\\ b=\mathrm{0,01}\end{array}\right.\left(mol\right)$

Bảo toàn electron ta có: $n_{H_2}=\frac{3n_{Al}+2n_{Zn}}{2}=\mathrm{0,04}mol$

⇒ $V_{H_2}=\mathrm{0,04.22,4}=\mathrm{0,896}$lít

Đáp án đúng là: B

Đisaccarit và polisaccarit có khả năng thủy phân trong môi trường axit, đun nóng.

⇒ Đáp án thỏa mãn: Saccarozơ và xenlulozơ.

Đáp án đúng là: A

(a) 2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

(b) AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

(c) HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂↑ + H₂O

(d) Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

(e) NH₄H₂PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + NH₃↑ + 3H₂O

Đáp án đúng là: B

Quy đổi hỗn hợp X thành: $\left\{\begin{array}{l}Fe:(x+y)mol\\ O:bmol\end{array}\right.$

Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_X=m_E+m_{O_2}-m_{S{O}_2}\mathit{=}\mathit{ }\mathit{26}\mathit{,}\mathit{6}\mathit{ }\mathit{+}\mathit{ }\mathit{0}\mathit{,}\mathit{3}\mathit{.}\mathit{32}\mathit{ }\mathit{–}\mathit{ }\mathit{0}\mathit{,}\mathit{2}\mathit{.}\mathit{64}\mathit{ }\mathit{=}\mathit{ }\mathit{23}\mathit{,}\mathit{4}\mathit{ }gam$

Ta có, dung dịch Y chứa 2 muối FeCl₂ (x mol) và FeCl₃ (y mol).

⇒ m_{muối Y} = m_Fe + m_Cl.

 $n_{H_2}=\mathrm{0,1}mol$

Cl^- + AgNO₃ → AgCl↓ +

⇒ n_AgCl = 2x + 3y (mol)

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

⇒ n_Ag = x (mol)

Ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}56(x+y)+16b=\mathrm{23,4}\\ \mathrm{143,5}(2x+3y)+108x=\mathrm{135,475}\\ BTe:2x+3y=2b+\mathrm{0,1.2}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,125}\\ y=\mathrm{0,2}\\ b=\mathrm{0,325}\end{array}\right.$

Bảo toàn nguyên tố Cl, ta có: n_HCl = 2x + 3y = 0,85 mol

⇒ m_{dd HCl ban đầu} = $\frac{\mathrm{0,85.36,5}}{\mathrm{0,073}}=425$ gam

⇒ m_{dd sau phản ứng} = 23,4 + 425 – 0,1.2 = 448,2

Đáp án đúng là: C

Ta có: n_{X pư} = (2,5 + 1) – 2,5 = 1 mol = n_nước.

Thí nghiệm 1. Dễ thấy X là axit đơn chức, Y là ancol 3 chức.

Thí nghiệm 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}=0,5\mathrm{mol}$ = n_pi = $\frac{n_X}{5}$

⇒ X chứa một nối đôi C = C.

Thí nghiệm 3. Đốt E cũng như đốt X, Y ban đầu

Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành ⇒ $\left\{\begin{array}{l}{C}_2{H}_3\text{COO}H:\mathrm{0,5}\\ C_3{H}_5{\mathit{\left(}OH\mathit{\right)}}_{\mathit{3}}:\mathrm{0,2}\\ C{H}_2:x\end{array}\right.\stackrel{BTe}{\to }x=\mathrm{0,5}$

⇒ X: C₃H₅COOH.

Do Z chỉ chứa nhóm chức este nên công thức của Z là: (C₃H₅COO)₃C₃H₅

$$\begin{gathered} \Rightarrow n_{Z\left(E\right)}=\frac{12\%\mathrm{.2,5}}{3}=\mathrm{0,1}mol \\ \mathit{\Rightarrow }\%Z=\frac{\mathit{0,1.296}}{\mathit{2,5.86}\mathit{+}\mathit{1.92}\mathit{-}\mathit{1.18}}.100=\mathrm{10,24}\% \end{gathered}$$

Đáp án đúng là: B

Dễ thấy tại t và 2t (giây) ion Cl^- chưa bị điện phân hết.

Tại t (giây) anot: $n_{C{l}_2}=\mathrm{0,24}mol$ ⇒ n_e = 0,48 mol

Tại 2t (giây) $\left\{\begin{array}{l}Anot:C{l}_2:\mathrm{0,48}mol\\ Catot\left\{\begin{array}{l}{H}_2:\mathrm{0,66}-\mathrm{0,48}=\mathrm{0,18}=y\\ Cu:\frac{\mathrm{0,48.2}-\mathrm{0,18.2}}{2}=\mathrm{0,3}=x\end{array}\right.\end{array}\right.$

Tại 3t (giây) $\left\{\begin{array}{l}Anot\left\{\begin{array}{l}C{l}_2:\mathrm{0,5}z\\ O_2:t\end{array}\right.\\ Catot\left\{\begin{array}{l}Cu:\mathrm{0,3}\\ H_2:\frac{\mathrm{0,48.3}-\mathrm{0,3.2}}{2}=\mathrm{0,42}\end{array}\right.\end{array}\right.$

⇒ Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm{0,5}z+t=\mathrm{1,05}-\mathrm{0,42}\\ \mathrm{0,5}z.2+4t=\mathrm{0,48.3}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}z=\mathrm{1,08}\\ t=\mathrm{0,09}\end{array}\right.\left(mol\right)$

Đáp án đúng là: B

Từ sơ đồ phản ứng: X là muối Na của axit, Y là ancol

Mà Y không có nhóm – CH₃ nên Y là ancol C2.

Lại có E có CTPT là C₃H₆O₃ nên este tạo bởi axit đơn chức HCOOH.

⇒ CTCT E là: HCOOCH₂CH₂OH.

⇒ CTCT F là: (HCOO)₂C₂H₄.

⇒ X là HCOONa, Y là C₂H₄(OH)₂, Z là HCOOH.

Đáp án đúng là: A

(b) sai. Thủy phân saccarozơ trong môi trường axit thu được glucozơ và fructozơ.

Đáp án đúng là: A

Ta có: $\overline{M}=\mathrm{12,5.2}=25$ ⇒ Hỗn hợp x chắc chắn chứa CH₄.

Quy đổi hỗn hợp về dạng C_xH₄.

⇒ 12x + 4 = 25 ⇒ x = 1,75

⇒ $\left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{1,75}a\\ n_{H_{2}O}=2a\end{array}\right.\left(mol\right)$

⇒ 0,11.2 = 1,75a.2 + 2a

⇒ a = 0,04 mol

⇒ $n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=(k-1)n_E$

⇒ 1,75.0,04 – 2.0,04 = (k – 1).0,04

⇒ k = 0,75

⇒ $n_{B{r}_2}=n_{pi}=\mathrm{0,75.0,04}=\mathrm{0,03}mol$

Đáp án đúng là: B

(3) MgCl₂ + Ba(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + BaCl₂

⇒ Y: Mg(OH)₂↓, T: BaCl₂ thỏa mãn.

Đáp án đúng là: A

n_C = 0,31 – 0,2 = 0,11 mol

⇒ n_CO + ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,11.2 = 0,22

⇒ $n_{C{O}_2}=\mathrm{0,31}-\mathrm{0,22}=\mathrm{0,09}mol$

Dung dịch Y chứa (Na₂CO₃ a mol và NaOH b mol);

⇒ $\left\{\begin{array}{l}2a+b=\mathrm{0,15}\\ \frac{2a+b}{\mathrm{0,05}}=\frac{a}{\mathrm{0,01}}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=\mathrm{0,03}\\ b=\mathrm{0,09}\end{array}\right.$

⇒ x = 0,09 – 0,03 = 0,06 mol

⇒ $m_{\downarrow }=\mathrm{0,06.197}=\mathrm{11,82}gam$

Đáp án đúng là: C

Các muối đều chứa 18C ⇒ Đặt CTPT chất béo: C₅₇H_xO₆

Trong đó: n_{chất béo} = n_glixerol = $\frac{\mathrm{10,12}}{92}=\mathrm{0,11}mol$

Đặt công thức tổng quát của axit béo là: C₁₈H_yO₂: a mol.

$\%m_O=\frac{16.(\mathrm{0,11.6}+2a)}{\mathrm{103,3}+\mathrm{10,12}+18a-40(\mathrm{0,11.3}+a)}.100=\mathrm{10,88}$

⇒ a = 0,01 mol

n_muối = 3n_{chất béo} + n_{axit béo tự do} = 3.0,11 + 0,01 = 0,34 mol.

Giả sử hiđro hóa hoàn toàn muối, muối thu được chỉ có: C₁₇H₃₅COONa: 0,34 mol có khối lượng 0,34.306 = 104,04 gam.

Khối lượng H₂ cần dùng để phản ứng với X:

104,04 – 103,3  = 0,74 gam.

Vậy $n_{H_2}=\mathrm{0,37}mol$