Giải Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 - Mã đề 201

Đáp án đúng là: A

Al₂O₃ có tính chất lưỡng tính ⇒ có khả năng tan hết trong dung dịch NaOH loãng, dư.

Phương trình hóa học:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Đáp án đúng là: A

Triolein: (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

⇒ Có 6 nguyên tử oxi trong phân tử triolein.

Đáp án đúng là: C

Dung dịch CH₃COOH có tính axit nên làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

Đáp án đúng là: C

Số liên kết peptit trong phân tử peptit Gly-Ala-Val-Gly là 3.

Đáp án đúng là: D

Nước cứng là nước chứa nhiều cation Ca²⁺ và Mg²⁺

Đáp án đúng là: D

Kim loại Al tan hết trong lượng dư dung dịch HCl sinh ra khí H₂

Phương trình hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Đáp án đúng là: D

Ag là kim loại dẫn điện tốt nhất.

Đáp án đúng là: C

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần chìm dưới nước) các khối kim loại Zn.

Khi đó Zn bị ăn mòn trước (ăn mòn điện hóa) bảo vệ vỏ tàu biển.

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học: Fe + S $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ FeS

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: D

Công thức phân tử của etylamin là C₂H₇N.

Đáp án đúng là: A

Kim loại kiềm thổ là kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là 2.

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: A

Trong công nghiệp, nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là quặng boxit.

Đáp án đúng là: A

Đun nóng triglixerit trong dung dịch NaOH dư đến phản ứng hoàn toàn luôn thu được glixerol (C₃H₅(OH)₃).

Phương trình hóa học tổng quát:

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 3RCOONa + C₃H₅(OH)₃

Đáp án đúng là: B

Khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ, ta cần sử dụng lưu huỳnh để thu gom thủy ngân, sản phẩm tạo ra ít độc hơn.

Đáp án đúng là: D

$\stackrel{+4}{C}{O}_2$ chứa số oxi hóa cao nhất của C ⇒ Chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: B

A. Xenlulozơ: polisaccarit

B. Saccarozơ: đisaccarit

C. Glucozơ: monosaccarit

Đáp án đúng là: B

Glucozơ và fructozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

Đáp án đúng là: C

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{3,36}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,15}mol; \\ {n}_{H_{2}O}=\frac{\mathrm{2,7}}{18}=\mathrm{0,15}mol \end{gathered}$$

Số C trong X = $\frac{n_{C{O}_2}}{n_X}=\frac{\mathrm{0,15}}{\mathrm{0,05}}=3$

Số H trong X = $\frac{2.n_{H_{2}O}}{n_X}=\frac{\mathrm{2.0,15}}{\mathrm{0,05}}=6$

Vậy công thức phân tử của X là ${\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_6{\mathrm{O}}_2$

Đáp án đúng là: A

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Đáp án đúng là: A

n_Ag = 2n_glucozơ hay n_glucozơ = $\frac{n_{Ag}}{2}=\frac{\mathrm{1,08}}{108.2}=\mathrm{0,005}$ mol

Đáp án đúng là: B

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

n_Na = 0,2 mol

$$\begin{gathered} n_{H_2}=\frac{n_{Na}}{2}=\mathrm{0,1}mol \\ {V}_{{\mathit{H}}_{\mathit{2}}}=n_{{\mathit{H}}_{\mathit{2}}}\mathrm{.22,4}=\mathrm{0,1.22,4}=\mathrm{2,24}\left(lít\right) \end{gathered}$$

Đáp án đúng là: B

n_lysin = 0,1 mol ⇒ n_HCl = 0,2 mol

Áp dùng định luật bảo toàn khối lượng

m_muối = m_lysin + m_HCl = 14,6 + 0,2.36,5 = 21,90 gam

Đáp án đúng là: A

Phát biểu A sai vì trùng ngưng buta-1,3-đien thu được cao su buna.

Đáp án đúng là: B

Thứ tự các phản ứng xảy ra như sau:

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Đáp án đúng là: A

$n_{H_2}=\frac{\mathrm{0,896}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,04}mol$ 

Bảo toàn nguyên tố H ⇒ $n_{HCl}=n_{C{l}^{-}}$ = 0,04.2 = 0,08 mol

m_muối = m_{kim loại} + $m_{C{l}^{-}}$= 0,78 + 0,08.35,5 = 3,62 gam

Đáp án đúng là: B

Phát biểu B sai vì metyl metacrylat có 2 liên kết π trong phân tử.

1 liên kết π C=C và 1 liên kết π C=O.

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: A

(1) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

 (2) 3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ ® 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃

 (3) 4Ba(OH)₂ (dư) + Al₂(SO₄)₃ ® 3BaSO₄ + Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Đáp án đúng là: B

Ở thí nghiệm 2, dung dịch sau khi điện phân không hòa tan được Al₂O₃

⇒ Khi đó Cu²⁺ và H⁺ đã bị điện phân hết, trong dung dịch chỉ còn Na⁺, SO₄^2- và Cl^-

Còn tồn tại Cl^- vì nếu không thì ở thí nghiệm 3, dung dịch sau điện phân không có sự chênh lệch H⁺ và OH^- từ điện phân nước để phản ứng với Al₂O₃.

Lượng khí thoát ra từ 0 đến t là 0,32 mol và lượng khí thoát ra từ t đến 2t là 0,48 mol < 2.0,32

⇒ Ở thí nghiệm 1 có quá trình điện phân H⁺

Xét ở thí nghiệm 1: có khí thoát ra là:

$\left\{\begin{array}{l}C{l}_2:a\\ H_2:b\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a+b=\mathrm{0,32}\\ \stackrel{Baotoane}{\to }{n}_e\left(trongtgiay\right)=2a=2b+2x\end{array}\right.$

Xét thí nghiệm 2:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}C{l}_2:2a\\ Cu:x\\ H_2\stackrel{Baotoane}{\to }2a-x\end{array}\right.\Rightarrow 2a+(2a-x)=\mathrm{0,8} \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=\mathrm{0,24}\\ b=\mathrm{0,08}\\ x=\mathrm{0,16}\end{array}\right.\stackrel{BaotoanH}{\to }{n}_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_2}=y=2a-x=\mathrm{0,32} \mathrm{mol} \end{gathered}$$

Xét thí nghiệm 3: có dung dịch sau điện phân gồm

$\left\{\begin{array}{l}S{O}_4^{2-}=x+y=\mathrm{0,48}\\ O{H}^{-}=2.n_{A{l}_2{O}_3}=\mathrm{0,16}\\ N{a}^{+}\stackrel{Baotoandientich}{\to }z=\mathrm{1,12}\end{array}\right.$

⇒ x + y + z = 1,6

Đáp án đúng là: B

Phát biểu (c) và (e) đúng.

E có công thức cấu tạo thu gọn là HCOO-CH₂-CH₂-OH

F có công thức cấu tạo thu gọn là (HCOO)₂C₂H₄

X là HCOONa

Y là C₂H₄(OH)₂

Z là HCOOH

a) Phát biểu sai vì E là hợp chất hữu cơ tạp chức.

(b) Phát biểu sai vì ancol etylic là ancol đơn chức còn C₂H₄(OH)₂ là ancol hai chức, không cùng thuộc dãy đồng đẳng.

(c) Phát biểu đúng vì cùng có gốc HCOO- có khả năng tráng bạc.

(d) Sai vì HCOOH có nhiệt độ sôi thấp hơn axit axetic.

(e) Phát biểu đúng vì F có hai gốc HCOO-

Đáp án đúng là: B

Phát biểu (c) và (e) đúng

(a) Sai vì Fe thụ động trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

(b) Sai vì kim loại kiềm thổ như Mg không tác dụng với nước ở điều kiện thường.

(d) Sai vì Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl. Chỉ có BaSO₄ kết tủa.

Đáp án đúng là: B

${\overline{M}}_E=13.2=26$⇒ E có chứa CH₄

Gọi công thức trung bình của E là 

$$\begin{gathered} C_{\overline{x}}{H}_4\Rightarrow \overline{x}=\frac{11}{6} \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=\frac{11}{6}a\\ n_{H_{2}O}=2a\end{array}\right.\stackrel{BT.O}{\to }\mathrm{2.0,85}=2.\frac{11}{6}a+2a\Rightarrow a=\mathrm{0,3} \\ \Rightarrow n_{B{r}_2}=n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}+n_E=\mathrm{0,25} \end{gathered}$$