Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 3)
10 câu hỏi
Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?
Na+, Mg2+, NO3-, SO42-
Ba2+, Al3+, Cl-, NO3-
Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl-
K+, NH4+, OH-, PO43-
Đặc điểm phân li Zn(OH)2 trong nước là
theo kiểu bazơ
vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.
theo kiểu axit.
không phân li.
Phản ứng tạo thành PbSO4 nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?
Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3.
Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O
PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O
(CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4 + 2CH3COOH.
Cho các chất: HCl, H2O, HNO3, HF, KNO3, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2. Số chất điện li yếu là
5
6
7
4
Một dung dịch có [H+] = 1,5.10-4 M. Môi trường của dung dịch là
axit.
kiềm.
trung tính.
không xác định được.
Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
[H+] = 0,1M.
[H+] < [NO3-]
[H+] > [NO3-]
[H+] < 0,1M.
Cho phương trình phản ứng: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là
OH- + H+ → H2O.
2OH- + H2+ → 2H2O
SO42- + 2Na+ → Na2SO4
NaOH + 2H+ → Na2+ + H2O
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
[H+] = 0,1M
[H+] < [CH3COO-]
[H+] > [CH3COO-]
[H+] < 0,1M
Trộn 200 ml Ba(OH)2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
9
10
12,4
13,2
Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32-và 0,05 mol SO42-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là
33,8 gam.
28,5 gam
29,5 gam.
31,3 gam.
