Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 3)
10 câu hỏi
Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?
Na+, Mg2+, NO3-, SO42-
Ba2+, Al3+, Cl-, NO3-
Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl-
K+, NH4+, OH-, PO43-
Chọn D
Các ion K+, NH4+, OH-, PO43- không thể tồn tại trong cùng một dung dịch do:
NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O
Đặc điểm phân li Zn(OH)2 trong nước là
theo kiểu bazơ
vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.
theo kiểu axit.
không phân li.
Chọn B
Phản ứng tạo thành PbSO4 nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?
Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3.
Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O
PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O
(CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4 + 2CH3COOH.
Chọn C
là phản ứng oxi hóa – khử.
Cho các chất: HCl, H2O, HNO3, HF, KNO3, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2. Số chất điện li yếu là
5
6
7
4
Chất điện li yếu gồm axit yếu, bazơ yếu, H2O và một số muối: HgCl2, Hg(CN)2 …
→ H2O, HF, CH3COOH, H2S là chất điện li yếu
Chọn D
Một dung dịch có [H+] = 1,5.10-4 M. Môi trường của dung dịch là
axit.
kiềm.
trung tính.
không xác định được.
Chọn A
Có [H+] = 1,5.10-4M > 10-7M Môi trường của dung dịch là môi trường axit
Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
[H+] = 0,1M.
[H+] < [NO3-]
[H+] > [NO3-]
[H+] < 0,1M.
Chọn A
Cho phương trình phản ứng: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là
OH- + H+ → H2O.
2OH- + H2+ → 2H2O
SO42- + 2Na+ → Na2SO4
NaOH + 2H+ → Na2+ + H2O
Chọn A
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
[H+] = 0,1M
[H+] < [CH3COO-]
[H+] > [CH3COO-]
[H+] < 0,1M
Chọn D
Trộn 200 ml Ba(OH)2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
9
10
12,4
13,2
Chọn C
Số mol Ba(OH)2 = 0,2.0,01 = 0,002 mol; Số mol KOH = 0,2.0,03 = 0,006 mol
Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32-và 0,05 mol SO42-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là
33,8 gam.
28,5 gam
29,5 gam.
31,3 gam.
Chọn A
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích có:
Bảo toàn khối lượng ta có:
mmuối = ∑mion = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8g
