Trong các ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất là?

Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là:

Cho các ion riêng biệt trong dung dịch là ${\mathrm{Ni}}^{2+}, {\mathrm{Zn}}^{2+}, {\mathrm{Ag}}^{+}, {\mathrm{Sn}}^{2+}, {\mathrm{Fe}}^{3+}, {\mathrm{Pb}}^{2+}$. Ion có tính oxi hóa mạnh nhất và ion có tính oxi hóa yếu nhất lần lượt là

Dãy ion được sắp xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là

Cho dãy các kim loại sau: Ag, Cu, Fe, Al. Các kim loại trên theo được sắp xếp theo chiều tăng dần của tính chất:

Cho phản ứng hóa học: $\mathrm{Fe}+{\mathrm{CuSO}}_4 \to {\mathrm{FeSO}}_4+\mathrm{Cu}$. Trong phản ứng này xảy ra

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ ${\mathrm{Fe}}^{2+}$ có tính khử yếu hơn so với Cu?

Kim loại nào sau đây khử được ion ${\mathrm{Fe}}^{2+}$ trong dung dịch?

Kim loại Fe có thể khử được ion nào sau đây?

Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là?

Dung dịch muối không phản ứng với Fe là ?

Kim loại Fe không tan trong dung dịch nào sau đây?

Phát biểu không đúng là:

Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: ${\mathrm{Fe}}^{2+}/\mathrm{Fe}; {\mathrm{Cu}}^{2+}/\mathrm{Cu}; {\mathrm{Fe}}^{3+}/{\mathrm{Fe}}^{2+}; {\mathrm{Ag}}^{+}/\mathrm{Ag}$. Cặp chất không phản ứng với nhau là

Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: ${\mathrm{Mg}}^{2+}/\mathrm{Mg}; {\mathrm{Fe}}^{2+}/\mathrm{Fe}; {\mathrm{Cu}}^{2+}/\mathrm{Cu}; {\mathrm{Fe}}^{3+}/{\mathrm{Fe}}^{2+}; {\mathrm{Ag}}^{+}/\mathrm{Ag}$. Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe³⁺ trong dung dịch là:

Cho hỗn hợp các kim loại Fe, Mg, Zn vào cốc đựng dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ dư, thứ tự các kim loại tác dụng với muối là:

Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch ${\mathrm{AgNO}}_3$ và $\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ thì thu được dung dịch A và 1 kim loại. Kim loại thu được sau phản ứng là?

Cho bột Fe vào dung dịch ${\mathrm{AgNO}}_3$ dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các:

Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch

Dùng lượng dư dung dịch chứa chất nào sau đây khi tác dụng với Fe thì thu được muối sắt(III)?

Cho dãy các kim loại: Cu, Zn, Ni, Ba, Mg, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch ${\mathrm{FeCl}}_3$ là:

Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch ${\mathrm{AgNO}}_3$, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (chứa 2 muối) và chất rắn Y (chứa 2 kim loại). Hai muối trong X là :

Trong các kim loại: Mg; Al; Ba; K; Ca và Fe có bao nhiêu kim loại mà khi cho vào dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ tạo được kim loại Cu?

Dãy kim loại nào sau đây khi cho mỗi kim loại vào dung dịch ${\mathrm{FeCl}}_3$ dư đến phản ứng xảy ra hoàn toàn không thu được chất rắn?

Tách riêng Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Ni, Fe ở dạng bột mà vẫn giữ nguyên khối lượng của Ag ban đầu, dung dịch cần dùng là

Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào nước, thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y không tác dụng với chất nào sau đây?

Cho hỗn hợp Cu và ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là

Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là

Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$ loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là

Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp ${\mathrm{NaNO}}_3$ và HCl đến khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch X, hỗn hợp khí NO, ${\mathrm{H}}_2$ và chất rắn không tan. Các muối trong dung dịch X là

Từ 2 phản ứng :

$\mathrm{Cu}+2{\mathrm{Fe}}^{3+}\to {\mathrm{Cu}}^{2+}+2{\mathrm{Fe}}^{2+}$

${\mathrm{Cu}}^{2+}+\mathrm{Fe}\to \mathrm{Cu}+{\mathrm{Fe}}^{2+}$

Có thể rút ra kết luận:

Cho các phương trình ion rút gọn sau:

$$\begin{gathered} \mathrm{a}) {\mathrm{Cu}}^{2+}+\mathrm{Fe}\to {\mathrm{Fe}}^{2+}+\mathrm{Cu} \\ \mathrm{b}) \mathrm{Cu}+2{\mathrm{Fe}}^{3+}\to 2{\mathrm{Fe}}^{2+}+{\mathrm{Cu}}^{2+} \\ \mathrm{c}) {\mathrm{Fe}}^{2+}+\mathrm{Mg}\to {\mathrm{Mg}}^{2+}+\mathrm{Fe} \end{gathered}$$

Nhận xét đúng là :

Muối ${\mathrm{Fe}}^{2+}$ làm mất màu dung dịch ${\mathrm{KMnO}}_4$ trong môi trường axit tạo ra ion ${\mathrm{Fe}}^{3+}$ , còn ${\mathrm{Fe}}^{3+}$ tác dụng với ${\mathrm{I}}^{-}$ tạo ra ${\mathrm{I}}_2$ và ${\mathrm{Fe}}^{2+}$. Sắp xếp các chất và ion ${\mathrm{Fe}}^{3+}, {\mathrm{I}}_2$ và ${\mathrm{MnO}}_4^{-}$ theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa:

Cho các phản ứng sau :

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{FeCl}}_3 + 2\mathrm{KI} \to 2{\mathrm{FeCl}}_2 + 2\mathrm{KCl} + {\mathrm{I}}_2 \\ 2{\mathrm{FeCl}}_2 + {\mathrm{Cl}}_2 \to 2{\mathrm{FeCl}}_3 \\ {\mathrm{Cl}}_2 + 2\mathrm{KI} \to 2\mathrm{KCl} + {\mathrm{I}}_2 \end{gathered}$$

Tính oxi hóa tăng dần của các cặp oxi hóa - khử là thứ tự nào sau đây?

Khi cho kim loại M tác dụng với dung dịch chứa ${\mathrm{Fe}}^{3+}$ chỉ xảy ra phản ứng: $\mathrm{M}+{\mathrm{nFe}}^{3+}\to {\mathrm{M}}^{\mathrm{n}+}+{\mathrm{nFe}}^{2+}$. Vậy ${\mathrm{M}}^{\mathrm{n}+}/\mathrm{M}$ thuộc khoảng nào trong dãy điện hóa của kim loại?