Đề thi

Bộ 5 đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều (2023-2024) có đáp án - Đề 5

AdminHóa họcLớp 11153 lượt thi

23 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

Chất xúc tác

Áp suất

Nồng độ

Nhiệt độ

Xem đáp án

2.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Công thức nào sau đây viết sai?

pH = -lg[H⁺].

[H⁺] = 10^-pH.

[H⁺].[OH^-] = 10^-14.

pH = -lg[OH^-].

Xem đáp án

3.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng thay đổi khi

thay đổi áp suất.

thêm chất xúc tác.

thay đổi nồng độ các chất.

thay đổi nhiệt độ.

Xem đáp án

4.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

luôn có nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.

xảy ra hoàn toàn

xảy ra chậm

xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện

Xem đáp án

5.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vài trò là

acid.

base.

chất khử.

chất oxi hóa.

Xem đáp án

6.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?

NaOH.

KCl.

HCl.

Na₂SO₄.

Xem đáp án

7.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Muối nào sau đây kém bền nhiệt và dễ bị phân hủy khi nung nóng?

NaCl.

BaSO₄.

NH₄Cl.

Fe(OH)₃.

Xem đáp án

8.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Theo thuyết của Bronsted – Lowry thì acid là chất

nhận proton.

tan trong nước phân li ra OH^-.

cho proton.

tan trong nước phân li ra H⁺.

Xem đáp án

9.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là

+3.

-3.

+4.

+5.

Xem đáp án

Học thông minh hơn mỗi ngày

Xem toàn bộ 23 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí

Tạo đề thi

Tổ chức kiểm tra

Báo cáo chấm điểm tự động

Bạn đã có tài khoản?

10.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

KOH.

HNO₃.

Na₂SO₄.

BaCl₂.

Xem đáp án

11.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phương trình mô tả sự điện li của NaCl trong nước là

Xem đáp án

12.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số nguyên tử nitrogen trong một phân tử nitric acid là

Xem đáp án

13.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây là chất điện li?

C₆H₁₂O₆.

HNO₃.

MgO.

CH₄.

Xem đáp án

14.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong tự nhiên, đơn chất nitrogen có nhiều trong

mỏ khoáng.

nước biển.

không khí.

cơ thể người.

Xem đáp án

15.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Kim loại nào sau đây không tác dụng với nitric acid?

Au.

Cu.

Ag.

Zn.

Xem đáp án

16.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

v_t= v_n= 0.

v_t= 2v_n.

v_t= v_n 0.

v_t= 0,5v_n.

Xem đáp án

17.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho sơ đồ chuyển hóa nitrogen trong khí quyển thành phân đạm:

Số phản ứng thuộc loại oxi hóa – khử trong sơ đồ là

Xem đáp án

18.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (g) PCl₃ (g) + Cl₂ (g); > 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

tăng áp suất của hệ phản ứng.

tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.

thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.

Xem đáp án

19.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1 M dưới đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất?

H₂SO₄.

Ba(OH)₂.

NaOH.

HCl.

Xem đáp án

20.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

10.

11.

Xem đáp án

21.Tự luận

• 1 điểm

(2 điểm)

(1) Cho các chất sau: H₂SO₄, CH₃COOH, NaOH, NH₄Cl

(a) Xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

(b) Viết phương trình điện li của các chất trên.

(2) Viết công thức cấu tạo của N₂, NH₃, HNO₃ và NH₄⁺.

Xem đáp án

22.Tự luận

• 1 điểm

(2 điểm)

(1) Cho cân bằng: CH₃COONa + H₂O $⇌$ CH₃COOH + NaOH $Δ_{r} H_{298}^{o} > 0$

Tiến hành thí nghiệm sau:

- Cho khoảng 6 mL dung dịch CH₃COONa 0,5M vào cốc thủy tinh, thêm 1 – 2 giọt phenolphathalein, khuấy đều, dung dịch có màu hồng nhạt.

- Chia dung dịch thu được vào 2 ống nghiệm. Ống nghiệm (1) ngâm trong cốc nước nóng, ống nghiệm (2) thêm vài giọt dung dịch CH₃COOH.

Hãy cho biết màu của dung dịch trong các ống nghiệm (1), (2) thay đổi như thế nào? Giải thích.

(2) Hoàn thành các phương trình hóa học sau

(a) N₂ + H₂ $⇌$

(b) NH₃ + O₂ $\overset{P t, t^{o}}{\to}$

Xem đáp án

23.Tự luận

• 1 điểm

(1 điểm)

(a) Sử dụng kiến thức hóa học để giải thích câu ca dao sau:

“Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm, phất cờ mà lên”

(b) Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO₃ trong phương pháp chuẩn độ acid – base?

Xem đáp án

Bạn có thích hoạt động này không?

Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.

Khám phá các nguồn tài nguyên miễn phí, phù hợp với tiêu chuẩn trong vài giây

Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Cánh diều Đề thi học kì 1 Hóa 11 - Cánh diều Đề thi giữa kì 2 Hóa 11 - Cánh diều Đề thi học kì 2 Hóa 11 - Cánh diều

Gợi ý cho bạn

Xem tất cả

Ý tưởng của bạn, bài học của bạn

Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.

Bộ 5 đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều (2023-2024) có đáp án - Đề 5

23 câu hỏi

Gợi ý cho bạn

Ý tưởng của bạn, bài học của bạn

Học liệu phổ biến Lớp 11

Bài tập vừa sức, đúng lớp

Học liệu phổ biến Hóa học

Thêm cảm hứng cho môn học