Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là B

Nguyên tử có Z proton, có điện tích hạt nhân nguyên tử là +Z.

Oxygen có số proton = số electron = 8 nên điện tích hạt nhân oxygen là +8.

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là D

Quan sát kí hiệu ${}_{11}{}^{23}Na$xác định được:

+ Số đơn vị điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử (Z) = 11.

+ Số khối (A) = 23.

Đáp án đúng là A

Lớp K gần hạt nhân nhất nên liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất.

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là B

Quan sát mô hình nguyên tử, xác định được Na có 11 electron.

Vậy Na có số proton = số electron = 11.

Đáp án đúng là B

Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.

Đáp án đúng là A

Nguyên tử khối trung bình của oxygen là:

\frac{99,757.16+0,038.17+0,205.18}{100}=16,00448

Đáp án đúng là A

X có:

+ Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton = số electron = 13.

+ Số khối (A) = Z + N = 13 + 14 = 27.

Vậy kí hiệu nguyên tử X là: ${}_{13}{}^{27}$X.

Đáp án đúng là C

Sự phân bố electron của X theo lớp: 2/7.

Vậy số hiệu nguyên tử X = số proton = số electron = 9.

Đáp án đúng là A

Nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

Vậy cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố phi kim là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

Đáp án đúng là D

X có số electron = số proton = 17.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Đáp án đúng là B

A (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Vậy A ở ô số 18 (do Z = 18); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIIIA (do 8 electron hoá trị, nguyên tố p).

Đáp án đúng là C

X ở chu kì 3, nhóm VA nên có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 5 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Đáp án đúng là A

Electron càng ở xa hạt nhân có năng lượng càng cao.

Đáp án đúng là D

X có 5 phân lớp electron: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p.

Đáp án đúng là B

Nguyên tử A có electron ở phân lớp 3d (chỉ bằng một nửa electron ở phân lớp 4s) nên phân lớp 4s của A đã bão hòa (với 2 electron). Vậy số electron trên phân lớp 3d của A là 1.

Cấu hình electron nguyên tử A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².

Số hiệu nguyên tử của A = số proton = số electron = 21.

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị {}_{19}{}^{39}Klà x (%)

⇒ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là {}_{19}{}^{41}Klà (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

\begin{array}{l}{\overline{A}}_K=39,13=\frac{39x+41.(100-x)}{100}\\ \Rightarrow x=93,5\end{array}

Hạy trong tự nhiên đồng vị {}_{19}{}^{39}Kchiếm 93,5% tổng số nguyên tử.

Giả sử có 1 mol KCl thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của {}_{19}{}^{39}Klà 1.\frac{93,5}{100}=0,935mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của {}_{19}{}^{39}K có trong KCl là

\mathrm{\%}{}_{19}{}^{39}K=\frac{0,935.39}{39,13+35,5}.100\mathrm{\%}=48,86\mathrm{\%}

a.

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Y nhiều hơn X 4 hạt electron, cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

b.

X ở ô thứ 11 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 11); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm IA (do 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

Y ở ô thứ 15 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 15); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VA (do 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

Với các nguyên tử bền ta có: $1\le \frac{N}{Z}\le 1,52$ (1)

Theo bài ra có:

2Z + N = 13 ⇒ N = 13 – 2Z, thay vào (1) ta có:

$1\le \frac{13-2Z}{Z}\le 1,52$

⇔ Z ≤ 13 – 2Z ≤ 1,52Z

⇔ 3,69 ≤ Z ≤ 4,33

Mà Z nguyên, dương nên Z = 4 thỏa mãn.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s².

Cấu hình electron của X theo ô orbital: