Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 1
31 câu hỏi
xác định vấn đề nghiên cứu; nêu giả thuyết khoa học; thực hiện nghiên cứu; viết báo cáo: thảo luận kết quả và kết luận vấn đề.
nêu giả thuyết khoa học; xác định vấn đề nghiên cứu; thực hiện nghiên cứu; viết báo cáo: thảo luận kết quả và kết luận vấn đề.
xác định vấn đề nghiên cứu; nêu giả thuyết khoa học; viết báo cáo: thảo luận kết quả và kết luận vấn đề; thực hiện nghiên cứu.
nêu giả thuyết khoa học; xác định vấn đề nghiên cứu; viết báo cáo: thảo luận kết quả và kết luận vấn đề; thực hiện nghiên cứu.
Đáp án đúng là A
Sự lớn lên và sinh sản của tế bào.
Tốc độ của ánh sáng trong chân không.
Ứng dụng của chất.
Sự hình thành hệ Mặt Trời.
Đáp án đúng là C
electron và neutron.
proton và neutron.
neutron và electron.
electron, proton và neutron.
Đáp án đúng là B
Proton.
Neutron.
Electron.
Neutron và electron.
Đáp án đúng là C
6.
12.
18.
24.
Đáp án đúng là A
Số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân = 6.
số khối.
nguyên tử khối.
số hiệu nguyên tử.
số neutron.
Đáp án đúng là C
31.
16.
15.
30.
Đáp án đúng là C
Số hạt electron = số proton = số hiệu nguyên tử = 15.
A và B.
B và
C và D.
A và D.
Đáp án đúng là D
Các nguyên tử A và D có cùng số hiệu nguyên tử (Z) nên thuộc cùng một nguyên tố hoá học.
12,50.
12,02.
12,01.
12,06.
Đáp án đúng là C
Nguyên tử khối trung bình của carbon là:
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 31 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Số proton và điện tích hạt nhân.
Số proton và số electron.
Số khối và số neutron.
Số khối và điện tích hạt nhân.
Đáp án đúng là D
Đáp án đúng là B
2
10
6
14
Đáp án đúng là B
1s12s12p5.
1s22s22p4.
1s22s22p3.
1s22s32p4.
Đáp án đúng là C
Kí hiệu nguyên tố.
Tên nguyên tố.
Số hiệu nguyên tử.
Số khối của hạt nhân.
Đáp án đúng là D
2 nguyên tố.
18 nguyên tố.
32 nguyên tố.
8 nguyên tố.
Đáp án đúng là B
18, 8, 8.
18, 8, 10.
18, 10, 8.
16, 8, 8.
Đáp án đúng là A
Bảng tuần hoàn hiện tại có 18 cột, trong đó có 8 nhóm A và 8 nhóm B (riêng nhóm VIIIB có 3 cột).
13.
14.
27.
26.
Đáp án đúng là D
Số hạt mang điện trong nguyên tử = P + E = 2Z = 2.13 = 26 hạt.
1.
4.
3.
2.
Đáp án đúng là D
Các phát biểu không đúng là: (2) và (3).
3.
4.
9.
18.
Đáp án đúng là D
Lớp M (n = 3) có số electron tối đa là 2.32 = 18.
K, s.
L, p.
M, p.
N, d.
Đáp án đúng là C
Cấu hình electron nguyên tử X: [Ne]3s23p2.
Vậy electron cuối cùng được điền vào lớp thứ 3 (lớp M), phân lớp p.
số thứ tự 3, chu kì 3, nhóm IIIA.
số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm IIIA.
số thứ tự 13, chu kì 2, nhóm IA.
số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
Đáp án đúng là D
X ở ô thứ 13 (do Z = số proton = số electron = 13); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm IIIA (do 3 electron hoá trị, nguyên tố p).
12.
13.
11.
14.
Đáp án đúng là A
Cấu hình electron nguyên tử X: [Ne]3s2.
Vậy X thuộc ô thứ 12 trong bảng tuần hoàn.
6.
8.
10.
4.
Đáp án đúng là B
Phân bố electron của S theo lớp: 2/8/6.
Vậy lớp L hay lớp thứ 2 của S có 8 electron.
7.
5.
9.
2.
Đáp án đúng là B
Cấu hình electron của Cl: [Ne]3s23p5.
Phân lớp 3p có mức năng lượng cao nhất.
Vậy số electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất là: 5.
13.
9.
15.
7.
Đáp án đúng là A
Sự phân bố electron của X theo lớp: 2/8/3.
Vậy X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 13.
1.
2.
3.
4.
Đáp án đúng là C
Có 3 nguyên tử thoả mãn điều kiện đã cho là:
[Ar]4s1; [Ar]3d54s1; [Ar]3d104s1.
3.
1.
2.
4.
Đáp án đúng là A
Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố đó là 20.
Vỏ của nguyên tử có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
Hạt nhân của calcium có 20 proton.
Nguyên tố hóa học này là một phi kim.
Đáp án đúng là D
Calcium ở nhóm IIA nên là kim loại.
(1 điểm): Cho phổ khối của nguyên tố R như sau:
Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R.
Theo phổ khối của R ta có bảng sau:
| Số khối | 90 | 91 | 92 | 94 | 96 |
| % số nguyên tử | 50 | 12 | 18 | 18 | 2 |
Nguyên tử khối trung bình của R là:
a. Theo bài ra, cấu hình electron của A và B lần lượt là:
[Ne]3s23p4 và [Ar]4s1.
b. Cấu hình electron của A theo orbital:
Vậy A có 2 electron độc thân.
Cấu hình electron của B theo orbital:
Vậy B có 1 electron độc thân.
Cấu hình electron của A và B có dạng: 1s22s22p63s23p63dx4sy (0 ≤ x ≤ 10; 1 ≤ y ≤ 2)
+ Nếu y = 1 thì cấu hình của A2+ và B2+ là 1s22s22p63s23p63dx-1
Với A: 2 + 6 + x – 1 = 17 ⇒ x = 10
⇒ Cấu hình electron của A là [Ar]3d104s1 ⇒ A là 29Cu.
Với B: 2 + 6 + x – 1 = 14 ⇒ x = 7
⇒ Cấu hình electron của B là [Ar]3d74s1 (không phù hợp)
+ Nếu y = 2 thì cấu hình của A2+ và B2+ là 1s22s22p63s23p63dx
Với A: 2 + 6 + x = 17 ⇒ x = 9
⇒ Cấu hình electron của A là [Ar]3d94s2 (không bền vững)
Với B: 2 + 6 + x = 14 ⇒ x = 6
⇒ Cấu hình electron của B là [Ar]3d64s2 ⇒ B là 26Fe.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
