Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 1

Thứ tự các bước trong phương pháp nghiên cứu hóa học là

Nội dung nào dưới đây là đối tượng nghiên cứu của hóa học?

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

Nguyên tử carbon có điện tích hạt nhân là +6. Số electron của nguyên tử này là

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là

Số hạt electron của nguyên tử có kí kiệu 1 5 3 1 P là

Cho các nguyên tử sau: 1 7 3 5 A ; 9 1 7 B ; 8 1 7 C ; 1 7 3 7 D . Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là

Nguyên tử carbon có hai đồng vị bền: 6 1 2 C chiếm 98,89% và 6 1 3 C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của carbon là

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

Số electron tối đa trong phân lớp d là

Cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (Z = 7) là

Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết thông tin nào sau đây?

Chu kì 4 của bảng tuần hoàn có số nguyên tố là

Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là

Nguyên tử aluminium có 13 proton và 14 neutron. Số hạt mang điện có trong nguyên tử này là

Cho các phát biểu sau:

(1) Trong một nguyên tử luôn có số proton bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.

(2) Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân được gọi là số khối.

(3) Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.

(4) Số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.

(5) Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

Số phát biểu không đúng là

Lớp M có số electron tối đa bằng

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?

Nguyên tử X có cấu hình electron [Ne]3s²3p¹. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s². Số thứ tự ô nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố lưu huỳnh (sulfur) nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử lưu huỳnh được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là

Trong nguyên tử Cl (Z = 17), số electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất là

Trong nguyên tử X, các electron được phân bố trên 3 lớp, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của X là

Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. Số nguyên tử có cấu hình thỏa mãn điều kiện đã cho là

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron như sau: [Ne]3s²3p¹. Số electron lớp ngoài cùng là

Nguyên tố hóa học calcium (kí hiệu Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Phát biểu nào sau đây về calcium là sai?

(1 điểm): Cho phổ khối của nguyên tố R như sau:

Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R.

(1 điểm): Nguyên tử của nguyên tố A có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố B có một electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tử A và B có số electron hơn kém nhau là 3.

(a) Viết cấu hình electron nguyên tử A, B.

(b) Biểu diễn cấu hình electron A, B theo ô orbital và cho biết số electron độc thân có trong mỗi nguyên tử này.

(1 điểm): Trong tự nhiên, hợp chất X tồn tại ở dạng quặng có công thức ABY₂. X được khai thác và sử dụng nhiều trong luyện kim hoặc sản xuất acid. Trong phân tử X, nguyên tử của hai nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 4s, các ion A²⁺ và B²⁺ có số electron lớp ngoài cùng lần lượt là 17 và 14.

Viết cấu hình electron nguyên tử của A và B.