Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: A

Biểu diễn công thức cấu tạo thu gọn: các nguyên tử, nhóm nguyên tử cùng liên kết với một nguyên tử carbon được viết thành một nhóm.

Vậy công thức cấu tạo thu gọn của hợp chất là CH₃CH₂CH₂COOH.

Đáp án đúng là: B

X có công thức phân tử là C_xH_yO_z. Ta có: 

$x:y:z=\frac{\mathrm{\%}C}{12}:\frac{\mathrm{\%}H}{1}:\frac{\mathrm{\%}O}{16}=\frac{34,62}{12}:\frac{3,84}{1}:\frac{61,54}{16}=2,885:3,84:3,85=3:4:4$

Vậy công thức đơn giản nhất của hợp chất X là C₃H₄O₄.

Công thức phân tử của X có dạng (C₃H₄O₄)_n.

Vì phân tử khối của X là 104 nên (3.12 + 1.4 + 16.4).n = 104 →n = 1.

Vậy công thức phân tử của X là C₃H₄O₄.

Đáp án đúng là: D

Phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng được dùng để tách riêng khí nitrogen và oxygen.

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Sai. Mẫu giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh.

(d) Đúng.

(a) Sai. Do trong công thức O có hóa trị III, không phù hợp với thuyết.

(b) Sai. Theo thuyết cấu tạo hóa học C trong hợp chất hữu cơ chỉ có hóa trị IV.

(c) Đúng.

(d) Đúng.

Đáp án đúng là: 715,4.

Số mol của nitrogen là: $n_{N_2}=\frac{1.0,808}{28}\approx 0,028857mol$

Thể tích khí nitrogen thu được là: $V_{N_2}=0,028857.24,79\approx 0,71536L=715,4mL.$

Đáp án đúng là: 137,7.

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂ (g) để tạo thành NH₃ (g) là: $\frac{91,8}{3}.\frac{9}{2}=137,7kJ.$

Đáp án đúng là: 10

%m_O = 100% - 32% - 6,67% - 18,67% = 42,66%.

Đặt công thức phân tử của Y là C_xH_yO_zN_t.

Ta có:

x : y : z : t = $\frac{\mathrm{\%}{m}_C}{12}:\frac{\mathrm{\%}{m}_H}{1}:\frac{\mathrm{\%}{m}_O}{16}:\frac{\mathrm{\%}{m}_N}{14}=\frac{32}{12}:\frac{6,67}{1}:\frac{42,66}{16}:\frac{18,67}{14}=2:5:2:1$

Công thức đơn giản nhất của Y là: C₂H₅O₂N.

Công thức phân tử của Y được biểu diễn theo công thức đơn giản nhất là: (C₂H₅O₂N)_n.

Từ phổ khối lượng của Y xác định được: M_Y = 75 n = 1.

Công thức phân tử của Y: C₂H₅O₂N.

Số lượng các nguyên tử có trong Y là: 2 + 5 + 2 + 1 = 10.

Đáp án đúng là: 7.

Từ CTPT, nhận thấy đây là hợp chất no, mạch hở.

Các đồng phân có thể có là:

(1) $C{H}_3-C{H}_2-C{H}_2-C{H}_2-OH$; (2) $C{H}_3-C{H}_2-CH\left(OH\right)-C{H}_3$;

(3) ${\left(C{H}_3\right)}_2-CH-C{H}_2-OH$; (4) ${\left(C{H}_3\right)}_2-C\left(OH\right)-C{H}_3$;

(5) $C{H}_3-O-C{H}_2-C{H}_2-C{H}_3$; (6) $C{H}_3-C{H}_2-O-C{H}_2-C{H}_3$

(7) $C{H}_3-O-CH{\left(C{H}_3\right)}_2$

Hằng số cân bằng của phản ứng ở 760 ^oC là:

$K_C=\frac{{\left[{\text{H}}_2\right]}^3\cdot \left[\text{CO}\right]}{\left[{\text{CH}}_4\right]\cdot \left[{\text{H}}_2\text{O}\right]}=\frac{1,{15}^3\cdot 0,126}{0,126\cdot 0,242}\approx 6,29.$

Sulfuric acid tan vô hạn trong nước và toả rất nhiều nhiệt. Do vậy, tuyệt đối không tự ý pha loãng sulfuric acid. Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, để đảm bảo an toàn phải rót từ từ dung dịch sulfuric acid đặc vào nước, vừa rót vừa khuấy đều bằng đũa thủy tinh (không làm ngược lại).