Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: C

Bao gồm: a, c, e.

(b) Sai vì pha động là dung môi thích được đổ phía trên pha tĩnh.

(d) Sai vì chất ra khỏi cột trước là chất có khả năng bị hấp phụ trên pha tĩnh kém hơn.

Đáp án đúng là: C

M_Z < 32 × 2 = 72 (g/mol)

%m_N = 100% − 61,02% − 15,52% = 23,46%

Công thức tổng quát: C_xH_yN_z

Theo đề, ta có:

$x:y:z=\frac{\mathrm{\%}C}{12}:\frac{\mathrm{\%}H}{1}:\frac{\mathrm{\%}N}{14}=\frac{61,02}{12}:\frac{15,52}{1}:\frac{23,46}{14}=5,085:15,52:1,676$

x : y : z = 3 : 9 : 1

Công thức đơn giản nhất: (C₃H₉N)_n

(12×3+1×9+14)n < 72 n = 1.

Công thức phân tử: C₃H₉N.

(a) Đúng. Hai phản ứng đó là phản ứng (1) và phản ứng (2).

(b) Đúng. (NH₄)₂SO₄ là thành phần của phân đạm.

(c) Sai. Vì khi sục khí $S{O}_2$ vào dung dịch $BaC{l}_2$ thì không có hiện tượng gì; còn khi sục khí $S{O}_3$ vào dung dịch $BaC{l}_2$ thì thấy xuất hiện kết tủa trắng ($BaS{O}_4$).

(d) Sai.

Ta có sơ đồ: $Fe{S}_2\to ...\to 2{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$

120 264

1 tấn ?

Khối lượng ${\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$ thu được là: $m=\frac{1.264}{120}.0,7.0,7.0,7=0,7546$ tấn = 754,6 kg.

(a) Sai. Trong 3 chất X, Y, Z thì X và Y cùng biểu diễn một chất.

(b) Sai. X và U biểu diễn cùng một chất, X, T, U không là đồng đẳng của nhau.

(c) Đúng.

(d) Sai. Y và U biểu diễn cùng 1 chất có 2 nguyên tử Cl, T chỉ có 1 nguyên tử Cl nên chúng không là đồng phân của nhau.

Đáp án đúng là: 3.

Bao gồm phản ứng (1), (2), (3).

Đáp án đúng là: 25.

Giả sử có 1 mol N₂ và 4 mol H₂.

Phương trình hoá học: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu:                      1         4            0         mol

Phản ứng:                    x        3x           2x       mol

Sau phản ứng:       (1 – x) (4 – 3x)       2x        mol

Tổng số mol khí sau phản ứng: n_sau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 $\Rightarrow$ x = 0,25.

Giả sử H = 100% thì N₂ hết, do đó hiệu suất phản ứng tính theo N₂.

Ta có: H = $\frac{0,25}{1}.100\mathrm{\%}$ = 25%.

Đáp án đúng là: 10

%m_H = 100% - 62,07% - 27,59% = 10,34%.

Đặt công thức phân tử của acetone là: C_xH_yO_z.

Ta có:

x : y : z = $\frac{\mathrm{\%}{m}_C}{12}:\frac{\mathrm{\%}{m}_H}{1}:\frac{\mathrm{\%}{m}_O}{16}=\frac{62,07}{12}:\frac{10,34}{1}:\frac{27,59}{16}=3:6:1$

Công thức đơn giản nhất của acetone là: C₃H₆O.

Công thức phân tử của acetone theo công thức đơn giản nhất có dạng: (C₃H₆O)_n.

Từ phổ khối lượng của acetone xác định được M_acetone = 58 $\Rightarrow$ n = 1.

Công thức phân tử của acetone là: C₃H₆O.

Số lượng các nguyên tử có trong một phân tử acetone là: 10.

Đáp án đúng là: 3

C₅H₁₂: k = 0.

Hợp chất no, mạch hở, có 3 đồng phân là:

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃; CH₃ – CH₂ – CH(CH₃)₂; C(CH₃)₄.

$n_{{\text{OH}}^{-}}=n_{\text{NaOH}}=0,03.0,1=0,003 (\text{mol).}$

$\begin{array}{l}{\text{H}}^{+}+{\text{OH}}^{-}\to {\text{H}}_2\text{O}\\ 0,003mol\\ \Rightarrow {\text{n}}_{\text{HCl}}={\text{n}}_{{\text{H}}^{+}}={\text{n}}_{{\text{OH}}^{-}}=0,003 (\text{mol)}\to {\text{C}}_{\text{HCl}}=\frac{0,003}{0,01}=0,3\text{M.}\end{array}$

Khi bị bỏng sulfuric acid cần thực hiện sơ cứu theo các bước sau:

(1) Nhanh chóng rửa ngay với nước lạnh nhiều lần để làm giảm lượng acid bám trên da. Nếu bị bỏng ở vùng mặt nhưng acid chưa bắn vào mắt thì nhắm chặt mắt khi ngâm rửa. Nếu acid đã bắn vào mắt thì úp mặt vào chậu nước sạch, mở mắt và chớp nhiều lần để rửa acid.

(2) Sau khi ngâm rửa bằng nước, cần tiến hành trung hoà acid bằng dung dịch NaHCO₃

loãng (khoảng 2%).

(3) Băng bó tạm thời vết bỏng bằng băng sạch, cho người bị bỏng uống bù nước điện giải rồi đưa đến cơ sở y tế gần nhất.

C₄H₉Cl có đồng phân cấu tạo về mạch carbon và vị trí nhóm thế (nhóm –Cl) trên mạch.