Bài tập về phản ứng cộng lớp 11 (có lời giải)

Đáp án đúng là: B

\[\begin{array}{*{20}{l}}\begin{array}{l}{n_{B{r_2}\;}} = \frac{8}{{160}} = 0,05{\rm{ }}mol{\rm{ }}\\ \Rightarrow {n_{alkene}}\; = {n_{B{r_2}}}\; = 0,05{\rm{ }}mol\end{array}\\{ \Rightarrow {M_{alkene}}\; = \frac{{2,8{\rm{ }}}}{{0,05}} = 56}\\{ \Rightarrow \,Alkene{\rm{ }}c\'o {\rm{ }}CTPT{\rm{ }}l\`a {\rm{ }}{C_4}{H_8}.}\end{array}\]

Vì hydrate hóa A chỉ thu được 1 ancol duy nhất nên A là CH₃-CH=CH-CH₃ (but-2-ene).

Đáp án đúng là: A

Gọi công thức phân tử alkyne X: \[{C_n}{H_{2n - 2}}\;\left( {n \ge \;2} \right)\]

 $\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}-2} + {\mathrm{H}}_2 \stackrel{\mathrm{Pb}/{\mathrm{PbCO}}_3 , {\mathrm{t}}^0}{\to } {\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}}\\ 0,1 \leftarrow 0,1 \left(\mathrm{mol}\right) \end{array}$

Sau phản ứng thu được 2 hydrocarbon \[ \to \] alkyne X dư.

\[ \to {n_X}\; > {\rm{ }}0,1\; \to {M_X}\; < \;\frac{{3,12}}{{0,1}} = 31,2 \to \]alkyne X là C2H2.

Đáp án đúng là: A

\[{n_{X\;}}\; = \frac{{{\rm{ }}3,7185}}{{24,79}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,15{\rm{ }}mol\]

CnH2n + Br2 → CnH2nBr2

Khối lượng bình bromine tăng bằng khối lượng của 2 alkene nên mX = 7,7 gam.

\[{M_{{C_n}{H_{2n}}}} = \frac{{7,7}}{{0,15}} \approx {\rm{51,3 }} \to n = 3,67\]

CTPT của 2 alkene kế tiếp là: C3H6 và C4H8.

Đáp án đúng là: C

Quy tắc: Phản ứng cộng một tác nhân không đối xứng HX như HBr, HCl, HI, HOH, … vào liên kết bội, nguyên tử hydrogen sẽ ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon có nhiều hydrogen hơn và X sẽ cộng vào nguyên tử carbon có ít hydrogen hơn.

\[ \to \] Nguyên tử bromine sẽ ưu tiên thế vào carbon số 2.

Đáp án đúng là: A

Các đồng phân của alkene C4H8: CH2=CH–CH­­­2–CH3;CH3–CH=CH–CH3; CH2=C(CH3)2.

HCl là tác nhân bất đối xứng, để phản ứng tạo ra 1 sản phẩm thì alkene phải đối xứng. 

\[ \to \] Chỉ có CH3–CH=CH–CH3 thỏa mãn, tuy nhiên CH3–CH=CH–CH3 có đồng phân hình học nên có 2 đồng phân.

Đáp án đúng là: A

Khối lượng bình bromine tăng = khối lượng ethene.

\[ \Rightarrow {m_{ethene}} = {\rm{ }}2,8g \Rightarrow {n_{ethene}} = {\rm{ }}\frac{{2,8}}{{28{\rm{ }}}} = 0,1\,mol;{\rm{ }}{n_{ethane}} = 0,15{\rm{ }} - {\rm{ }}0,1 = 0,05\,mol.\]

Đáp án đúng là: B

\[{n_{X\;}}\; = \frac{{{\rm{ }}3,7185}}{{24,79}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,15{\rm{ }}mol\]

CnH2n + Br2 → CnH2nBr2

Khối lượng bình bromine tăng bằng khối lượng của 2 alkene nên mX = 7,7 gam.

\[{M_{{C_n}{H_{2n}}}} = \frac{{7,7}}{{0,15}} \approx {\rm{51,3 }} \to n = 3,67\]. CTPT của 2 alkene kế tiếp là: C3H6 và C4H8.

\[\begin{array}{l}\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{{C_3}{H_6}:a(mol)\;}\\{{C_4}{H_8}:b(mol)}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{a{\rm{ }} + {\rm{ }}b = 0,15}\\{42a{\rm{ }} + {\rm{ }}56b = 7,7}\end{array}} \right. \Leftrightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{a = 0,05}\\{b = 0,1}\end{array}} \right.\\ \to \% {V_{{C_3}{H_6}}} = \frac{{0,05}}{{0,15}}.100\%  = 33,33\% ;\,\% {V_{{C_4}{H_8}}} = 100\%  - 33,33\%  = 66,67\% .\end{array}\]

Đáp án đúng là: C

Y phản ứng với dung dịch Br2 \[ \to \] alkene dư. 

nalkene dư =\[{n_{B{r_2}}}\] = 0,2 mol Þ nalkene phản ứng = 1 – 0,2 = 0,8 mol.

\[{n_{alkene}}\; = 1{\rm{ }}mol{\rm{ }} < {\rm{ }}{n_{{H_2}}}\; = 1,6{\rm{ }}mol \to \] hiệu suất phản ứng tính theo alkene.

\[\; \Rightarrow H = \frac{{0,8}}{1}.100\% {\rm{ }} = 80\% .\]

Đáp án đúng là: C

 ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}} +{\mathrm{H}}_2 \stackrel{\mathrm{Ni},{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+2}$

Vì đun nóng trong bình kín nên: mX = mY = nX.MX = 1.2.9,25 = 18,5g.

Þ nY = 0,925 mol Þ nX – nY = nhydrogen phản ứng = 1 – 0,925 = 0,075 mol.

Đáp án đúng là: B

\[{n_X} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1mol\]

Gọi số mol của C2H4 và C2H2 lần lượt là x và y mol

Þ x + y = 0,1 (1)

\[\begin{array}{*{20}{l}}{{C_2}{H_4} + {\rm{ }}B{r_2} \to {\rm{ }}{C_2}{H_4}B{r_2}}\\{x\;\;\;\;\; \to \;\;\;\;\;\;x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left( {mol} \right)}\\{{C_2}{H_2} + {\rm{ }}2B{r_2} \to {\rm{ }}{C_2}{H_2}B{r_4}}\\{y\;\;\;\;\; \to \;\;\;\;\;\;2y\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;y\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(mol)\;\;\;\;}\end{array}\]

Ta có khối lượng bình tăng bằng khối lượng hỗn hợp khí X Þ 28x + 26y = 2,7 (2)

Từ (1) và (2) \( \to \) x = y = 0,05

Phần trăm thể tích bằng phần trăm số mol khí.

\[ \Rightarrow \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,05}}{{0,1}}.100\%  = 50\% ;\,\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 100\%  - 50\%  = 50\% .\]

Đáp án đúng là: A

\[{m_{{H_2}}} = 8(g)\]\( \Rightarrow {n_{{H_2}}} = 4mol\)

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_3{\text{H}}_4+\text{ 2}{\mathrm{H}}_2\stackrel{\mathrm{Ni},{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_8\\ 2 \leftarrow 4 \left(\mathrm{mol}\right) \\ \Rightarrow \mathrm{m}=2.40=80\mathrm{gam}. \end{array}$

Đáp án đúng là: D

Gọi m gam là khối lượng bình dung dịch bromine tăng.

Bảo toàn khối lượng ta có: \[{m_{{C_2}{H_2}\;}} + {m_{{H_2}\;}} = {m_Y}\; = {m_Z}\; + {\rm{ }}m\]

Þ 0,06.26 + 0,04.2 = 0,02.0,5.32 + m

Þ m = 1,32 gam.