Đáp án C

Trong các phân tử, có 3 phân tử phân cực gồm: NH₃, SO₂ và H₂O.

Các liên kết C-O trong phân tử CO₂ là liên kết cộng hóa trị có cực, nhưng do có cấu tạo thẳng nên CO₂ là phân tử không có cực.

Còn C₂H₂ trong phân tử có C lai hóa sp³ là lai hóa thẳng nên phân tử không phân cực.

Đáp án A 

Có 2 chất trong dãy chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là N₂, H₂

Đáp án B

Đáp án D

Đáp án A: CaCl2 là liên kết ion

Đáp án B: K2O là liên kết ion

Đáp án C: NH4Cl có liên kết ion

Đáp án A

Loại B do liên kết giữa NH4+ và Cl- là ion

Loại C do liên kết giữa NH4+ và SO4 2- là ion

Loại D do liên kết giữa Ba2+ và Cl- là ion

Đáp án B

- Xét theo chiều tăng dần tính kim loại cũng là chiều giảm dần của độ âm điện ta có dãy Li < Na < K < Rb < Cs.
- Trong phân tử độ chênh lệch độ âm điện ∆ càng lớn thì tính chất ion càng lớn.

Đáp án B

- Giả sử anion là O
+ Tổng số hạt p, n, e trong phân tử X là 92. =>X là Na₂O (2 × (11 × 2 + 12) + (8 × 2 + 8) = 92).
+ Tổng số hạt p, n, e trong phân tử Y là 60. =>Y là MgO ((12 × 2 + 12)+ (8 × 2 + 8) = 60).

- Giả sử anion là F
+ Tổng số hạt trong phân tử X là 92. => X là MgF₂ ( (12 × 2 + 12) + 2 × (9 × 2 + 10) = 92)

Đáp án D

Cấu hình electron nguyên tử của C (Z = 6) là 1s²2s²2p², nguyên tử cacbon có 4 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron nguyên tử của O (Z = 8) là 1s²2s²2p⁴, nguyên tử oxi có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Trong phân tử CO₂, nguyên tử C nằm giữa hai nguyên tử O và góp chung với mỗi nguyên tử O hai electron, mối nguyên tử O góp chung với nguyên tử C hai electron tạo ra 2 liên kết đôi.

Ta có công thức cấu tạo: O=C=O.

→ Số cặp electron dùng chung trong phân tử CO₂ là 4

Đáp án D

Cấu hình electron của C là ₆C: [He]2s²2p². C ở trạng thái kích thích có cấu hình: [He]2s¹2p³ → Khi đó C có 4 electron độc thân.

Do có 4 electron độc thân nên mỗi C tạo ba liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử H và 1 nguyên tử C còn lại.

Công thức cấu tạo có thể có của C₂H₆ là

→ Số liên kết cộng hóa trị trong phân tử C₂H₆ là 7

Đáp án B

X có 1 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s

→ X thuộc chu kì 4, nhóm IA.

X có xu hướng dễ dàng nhường 1 electron để tạo thành ion: X → X⁺ + 1e.

Y có 7 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p

→ Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

Y có xu hướng dễ dàng nhận 1 electron để tạo thành ion: Y + 1e → Y^-.

Hai ion được tạo thành mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử XY: X⁺ + Y^- → XY.

Đáp án A

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết trong các phân tử

- NaCl: hiệu độ âm điện của Cl và Na là 3,16 - 0,9 = 2,26.

- MgO: hiệu độ âm điện của O và Mg là 3,44 - 1,2 = 2,24.

- MgCl₂: hiệu độ âm điện của Cl và Mg là 3,16 - 1,2 = 1,96.

- Cl₂O: hiệu độ âm điện của O và Cl là 3,44 - 3,16 = 0,28.

Hiệu độ âm điện càng lớn thì phân tử có độ phân cực càng lớn.

Vậy phân tử có độ phân cực nhất là NaCl

Đáp án D

Cấu hình e của X: , Vậy X là Clo (độ âm điện 3,16)

Số p trong Y:

Suy ra, Y là Flo (độ âm điện 3,98)

HIệu độ âm điện: 3,98-3,16=0,82 nên liên kết giữa 2 ng tử này là cộng hóa trị có cực

Đáp án A

Đáp án A sai vì liên kết giữa nguyên tử oxi và cacbon là phân cực, nhưng phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng nên độ phân cực của hai liên kết đôi (C=O) triệt tiêu nhau, kết quả toàn bộ phân tử không bị phân cực.