Bài luyện tập số 1

A. HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄

B. HI, HBr, HCl, HF

C. H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄

D. NH₃, H₂O, HF

A. tính axit giảm, tính khử tăng

B. tính axit tăng, tính khử tăng

C. tính axit tăng, tính khử giảm

D. tính axit giảm, tính khử giảm

A. Fe

B. Cu

C. Mg

D. Ag

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. 2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂

C. 3Fe + 8HCl → FeCl₂ + FeCl₃ + 4H₂

D. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂

A. Na₂SO₄ và NaOH

B. AgNO₃ và Na₂SO₄

C. H₂SO₄ và Na₂CO₃

D. Na₂CO₃ và HNO₃

A. Dùng AgNO₃ trước và giấy quỳ sau

B. Chỉ dùng AgNO₃

C. Dùng giấy quỳ trước, AgNO₃ sau

D. A và C đều đúng

A. Dẫn khí clo vào nước

B. Đốt khí hiđro trong khí clo

C. Điện phân dung dịch natri clorua trong nước

D. Cho dung dịch bạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua

A. Bị oxi hóa

B. Bị khử

C. không bị oxi hóa, không bị khử

D. Vừa oxi hóa, vừa khử

A. Là chất khử

B. Là chất oxi hóa

C. không là chất oxi hóa, không là chất khử

D. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

A. Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit

B. Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 2 loại gốc axit

C. Muối tạo bởi 2 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit

D. Clorua vôi không phải là muối

A. HClO₄

B. HClO₃

C. HClO₂

D. HClO

A. HClO₄

B. HClO₃

C. HClO₂

D. HClO

A. HClO₄

B. HClO₃

C. HClO₂

D. HClO

A. HClO₄

B. HClO₃

C. HClO₂

D. HClO

A. +3

B. +5

C. +7

D. -1

A. Do clorua vôi dễ bị phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh

B. Do clorua vôi bị phân hủy ra Cl₂ có tính oxi hóa mạnh

C. Do trong phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh

D. Cả A, B, C

A. HCl, HClO, H₂O

B. NaCl, NaClO, H₂O

C. NaCl, NaClO₃, H₂O

D. NaCl, NaClO₄, H₂O

A. Chất khử

B. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

C. Chất oxi hóa

D. Không là chất khử, không là chất oxi hóa

A. Công thức phân tử của clorua vôi là CaOCl₂

B. Clorua vôi là muối hỗn hợp

C. Ca(OCl)₂ là công thức hỗn tạp của clorua vôi

D. Clorua vôi có hàm lượng hypoclorit cao hơn nước Gia-ven

A. 0

B. -1

C. +1

D. -1 và +1

A. 3Cl₂ + 6KOH → KClO₃ + 3H₂O + 5KCl

B. 3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^o, cao}{\to }$ KClO₃ + 3H₂O + 5KCl

C. Cl₂ + 2NaOH $\stackrel{t^o thuong}{\to }$ NaClO + H₂O + NaCl

D. 3Cl₂ + 6NaOH $\stackrel{t^o cao}{\to }$ NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

A. KClO₃ chỉ có tính oxi hóa

B. KClO₃ chỉ có tính khử

C. KClO₃ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

D. KClO₃ không có tính oxi hóa, không có tính khử

A. Hình 1

B. Hình 2

C. Hình 3

D. Tất cả đều sai

A. Clo độc nên có tính sát trùng

B. Clo có tính oxi hóa mạnh

C. Clo tác dụng với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh

D. Một nguyên nhân khác

A. dung dịch NaCl có thể tạo ra ion Cl^-  có tính khử

B. vi khuẩn bị mất nước do thẩm thấu

C. dung dịch NaCl độc

D. một lí do khác

A. Chất khử

B. Chất oxi hóa

C. Môi trường

D. A, B và C đều đúng

A. Không có hiện tượng gì xảy ra

B. Có chất khí thoát ra màu vàng lục

C. Màu của dung dịch thay đổi

D. Có chất kết tủa kali clorat

A. HF

B. HBr

C. HCl

D. HI

A. HF

B. HCl

C. H₂SO₄

D. HNO₃

A. NaF

B. NaCl

C. NaBr

D. Na₂SO₄

A. nung nóng hỗn hợp

B. cho dung dịch hỗn hợp các muối tác dụng với khí Cl₂ dư, sau đó cô cạn dung dịch

C. cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc

D. cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO₃

A. Màu đỏ

B. Màu xanh

C. Không đổi màu

D. Không xác định được

A. AgNO₃

B. NaOH

C. Quỳ tím

D. Cu

A. Axit flohiđric được dùng để khắc tủy tinh do có phản ứng: SiO₂ + 4HF → SiH₄ + 2F₂O

B. AgBr trước đây dùng để chế tạo phim ảnh do có phản ứng: 2AgBr →  2Ag + Br₂

C. Nước Gia – ven có tính oxi hóa mạnh là do có phản ứng: NaClO + CO₂ +H₂O → NaHCO₃ + HClO

D. KClO₃ được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm theo phản ứng:

2KClO₃  $\stackrel{Mn{O}_2, t^o}{\to }$2KCl + 3O₂

A. H₂O, SiO₂

B. H₂, Si

C. HCl, SiCl₄

D. HBr, SiBr₄

A. H₂ + F₂ → 2HF

B. PF₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HF↑

C. CaF₂ + H₂SO₄(đ) → CaSO₄ + HF↑

D. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

A. H₂SO₄, HF, HNO₃

B. HCl, H₂SO₄, HNO₃

C. HCl, H₂SO₄, HF

D. HCl, H₂SO₄, HF, HNO₃

A. Clorua vôi dễ bảo quản và dễ chuyên chở hơn

B. Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn

C. Clorua vôi rẻ tiền hơn

D. Cả A, B, C

A. Clo có tính oxi hóa mạnh

B. Clo độc nên có tính sát trùng

C. Có oxi nguyên tử (O) nên có tính oxi hóa mạnh

D. Có HClO, chất này có tính oxi hóa mạnh

A. Cho clo tác dụng với nước

B. Cho clo tác dụng với dd NaOH loãng nguội

C. Cho clo tác dụng với Ca(OH)₂

D. Cho clo tác dụng với KOH

A. CaOCl₂

B. CaClO₂

C. CaCl₂

D. Ca(OCl)₂

A. I₂

B. NaCl và I₂

C. NaI và NaCl

D. NaI

A. -1, +5, +1, +3, +7

B. -1, +2, +5, +3, +7

C. -1, +5, -1, +3, +7

D. -1, +5, -1, -3, -7

A. KClO₃

B. NaCl

C. HCl

D. KMnO₄

A. 28

B. 22

C. 35

D. 14

A. HF có phân tử khối nhỏ nhất

B. Liên kết hiđro giữa các phân tử HF là bền nhất

C. HF có độ dài liên kết nhỏ nhất

D. HF có liên kết cộng hóa trị rất bền

A. Lấy dư H₂

B. Lấy dư Cl₂

C. Làm lạnh hỗn hợp phản ứng

D. Tách HCl ra khỏi hỗn hợp phản ứng

A. trao đổi

B. oxi hóa – khử nội phân tử

C. tự oxi hóa, tự khử

D. thế

A. NaCl + H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ NaHSO₄ + HCl

B. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

C. Cl₂ + SO₂ + H₂O → 2HCl + H₂SO₄

D. H₂ + Cl₂ → 2HCl