$H_{2}S$: H-S-H

$P{H}_3$

$C{O}_2$: O = C = O

$S{O}_3$

Trong CT: $X_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ nhóm ($S{O}_4$) có hóa trị II, gọi hóa trị của X là x

Theo quy tắc hóa trị: x.2 = II.3 ⇒ x = III ⇒ X có hóa trị III.

Và trong $H_{3}Y$ biết H có hóa trị I, gọi hóa trị của Y là y

Theo quy tắc hóa trị: I.3 = y.1 ⇒ y = III ⇒ Y có hóa trị III.

CT hợp chất của X và Y là: ${\mathrm{X}}_{\mathrm{a}}{\mathrm{Y}}_{\mathrm{b}}$

Theo quy tắc hóa trị : III.a = III.y ⇒ 

Vậy CT hợp chất X là XY.

⇒ Chọn C

Với Br:

   * Na và Br(I): Ta có: 

   Theo quy tắc: I.x = I.y

   Tỉ lệ: 

   Vậy công thức hóa học của $N{a}_x{\left(Br\right)}_y$ là NaBr.

   Phân tử khối của NaBr: 23 + 80 = 103 đvC

   * Cu(II) và Br(I): Ta có:

   Theo quy tắc: x.II = I.y → .

   Vậy công thức hóa học của Cux(Br)y là CuBr2.

   Phân tử khối của CuBr2 = 64 + 80.2 = 224 đvC

   * Al và Br (I): Ta có:

   Theo quy tắc: III.x = I.y → .

   Vậy công thức hóa học của $A{l}_x{\left(Br\right)}_y$ là $Al{\left(Br\right)}_3$.

   Phân tử khối của $Al{\left(Br\right)}_3$: 27 + 80.3 = 267 đvC

Với S:

   * Na và S(II): Ta có: 

   Theo quy tắc: x.I = II.y → .

   Vậy công thức hóa học của $N{a}_x{S}_y$ là $N{a}_{2}S$.

   Phân tử khối = 23.2 + 32 = 78 đvC

   * Al và S(II): Ta có:

   Theo quy tắc: x.III = y.II → .

   Vậy công thức của $A{l}_x{S}_y$ là $A{l}_2{S}_3$.

   Phân tử khối = 27.2 + 32.3 = 150 đvC

   * Cu(II) và S(II): Ta có: 

   Theo quy tắc: II.x = II.y → .

   Vậy công thức hóa học của $C{u}_x{S}_y$ là CuS.

   Phân tử khối = 64 + 32 = 96 đvC

Nhóm $\left(N{O}_3\right)$:

   * Ag và $\left(N{O}_3\right)$: Ta có:

   Theo quy tắc: x.I = y.I → .

   Vậy công thức hóa học của $A{g}_x{\left(N{O}_3\right)}_y$ là $AgN{O}_3$.

   Phân tử khối = 108 + 14 + 16.3 = 170 đvC

   * Mg và $\left(N{O}_3\right)$: Ta có: 

   Theo quy tắc: x.II = I.y → .

   Vậy công thức hóa học của $M{g}_x{\left(N{O}_3\right)}_y$ là $Mg{\left(N{O}_3\right)}_2$.

   Phân tử khối của Mg(NO3)2 = 24 + 2.(14 + 16.3) = 148 đvC

   * Zn và $\left(N{O}_3\right)$: Ta có:

   Theo quy tắc: x.II = I.y → .

   Vậy công thức hóa học của $Z{n}_x{\left(N{O}_3\right)}_y$ là : $Zn{\left(N{O}_3\right)}_2$

   Phân tử khối = 65 + 2.(14+ 16.3) = 189 đvC

   * Fe (III) và $\left(N{O}_3\right)$: Ta có: 

   Theo quy tắc: x.III = y.I → .

   Vậy công thức hóa học của $F{e}_x{\left(N{O}_3\right)}_y$ là $Fe{\left(N{O}_3\right)}_3$.

   Phân tử khối = 56 + 3.(14 + 16.3) = 242 đvC

Nhóm $\left(P{O}_4\right)$:

   * Ag và $\left(P{O}_4\right)$: Ta có: 

   Theo quy tắc: x.I = III.y → 

   Vậy công thức hóa học của $A{g}_x{\left(P{O}_4\right)}_y$ là $A{g}_{3}P{O}_4$

   Phân tử khối = 108.3 + 31 + 16.4 = 419 đvC

   * Mg và $\left(P{O}_4\right)$: Ta có: 

   Theo quy tắc: x.I = III.y → 

   Vậy công thức hóa học là $M{g}_3{\left(P{O}_4\right)}_2$

   Phân tử khối = 24.3 + 2.(31 + 16.4) = 385 đvC

   * Fe(III) và $\left(P{O}_4\right)$: Ta có:

   Theo quy tắc: x.III = y.III → .

   Vậy công thức hóa học là $FeP{O}_4$.

   Phân tử khối của $FeP{O}_4$ =56 + 31 + 16.4 = 151 đvC

  - Công thức hóa học đúng là $A{l}_2{O}_3$.

   - Các công thức còn lại là sai. Sửa lại cho đúng: $AlC{l}_3$; $Al{\left(N{O}_3\right)}_3$; $A{l}_2{S}_3$; $A{l}_3{\left(S{O}_4\right)}_3$; $Al{\left(OH\right)}_3$; $AlP{O}_4$.