98 Bài tập Sự điện li cực hay có đáp án (Phần 1)

A. HCl trong C₆H₆ (benzen)

B. CH₃COONa trong nước

C. Ca(OH)₂ trong nước

D. NaHSO₄ trong nước

A. KCl rắn, khan

B. NaOH nóng chảy

C. CaCl₂ nóng chảy

D. HBr hòa tan trong nước

A. Môi trường điện li

B. Dung môi không phân cực

C. Dung môi phân cực

D. Tạo liên kết hidro với các chất tan

A. MgCl₂

B. HClO₂

C. Ba(OH)₂

D. C₆H₁₂O₆ (glucozơ)

A. ion trái dấu

B. anion

C. cation

D. chất

A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy

D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử

A. H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, NH₃

B. HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH

C. HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH

D. H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂

A. HBr, Na₂S, Mg(OH)₂, Na₂CO₃

B. H₂SO₄, NaOH, Ag₃PO₄, HF

C. HNO₃, H₂SO₄, KOH, K₂SiO₃

D. Ca(OH)₂, KOH, CH₃COOH, NaCl

A. HNO₃, Cu(NO₃)₂, H₃PO₄, Ca(NO₃)₂

B. CaCl₂, CuSO₄, H₂S, HNO₃

C. H₂SO₄, NaCl, KNO₃, Ba(NO₃)₂

D. KCl, H₂SO₄, H₂O, MgCl₂

A. NaCl, Na₂SO₄, K₂CO₃, AgNO₃

B. HgCl₂, CH₃COONa, Na₂S, (NH₄)₂CO

C. Hg(CN)₂, NaHSO₄, KHSO₃, AlCl₃

D. Hg(CN)₂, HgCl₂, CuSO₄, NaNO₃

A. H₂O, HCOOH, CuSO₄

B. HCOOH, CuSO₄

C. H₂O, HCOOH

D. H₂O, NaCl, HCOOH, CuSO₄

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NH₃

B. H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂

C. H₂S, CH₃COOH, HClO, H₃PO₄

D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃

A. HCl

B. HF

C. HI

D. HBr

A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ 

B. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄

C. C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl

D. CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄

A. HCl → ${\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}$

B. CH₃COOH $\rightleftarrows$ ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}+{\mathrm{H}}^{+}$

C. H₃PO₄ → $3{\mathrm{H}}^{+}+3{\mathrm{PO}}_4^{3-}$

D. Na₃PO₄ → $3{\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{PO}}_4^{3-}$

A. H₂SO₄  $\rightleftarrows$ H⁺ + HSO₄^-

B. H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-

C. K₂S $\rightleftarrows$ 2K⁺ + S^2-

D. H₂CO₃ $\rightleftarrows$ H⁺ + HCO₃^-

A. HNO₃ $\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{NO}}_3^{-}$

B. K₂SO₄ $\to {\mathrm{K}}^{2+}+{\mathrm{SO}}_4^{2-}$

C. ${\mathrm{HSO}}_3^{-}\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{SO}}_3^{2-}$ 

D. Mg(OH)₂ $\to {\mathrm{Mg}}^{2+}+2{\mathrm{OH}}^{-}$

A. ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{NO}}_3^{-}$

B. ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{NO}}_3^{-}, {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

C. ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{NO}}_3^{-}, {\mathrm{HNO}}_3$ 

D. ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{NO}}_3^{-}, {\mathrm{HNO}}_3, {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ 

A. ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}$

B. ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}, {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

C. CH₃COOH, ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}$, H₂O

D. CH₃COOH, ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}$

A. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=0,10M$ 

B. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]<\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]$ 

C. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]>\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]$

D. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]<0,10M$ 

A. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=0,10M$ 

B. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]>\left[{\mathrm{NO}}_3^{-}\right]$ 

C. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]<\left[{\mathrm{NO}}_3^{-}\right]$ 

D. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]<0,10M$ 

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là axit

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ

C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation ${\mathrm{H}}^{+}$ trong nước là axit

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử

A. HCl, H₂SO₄, H₂S, CH₃COOH

B. H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, HNO₃

C. H₂SO₄, H₂SO₃, HF, HNO₃

D. H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₃

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5