42 Bài tập Câu hỏi lí thuyết Liên kết hóa học (có lời giải)

A. ion.                                                            

B. cộng hoá trị không cực.

C. cộng hoá trị có cực.                                     

D. kim loại.

A. nhận thêm electron.

B. nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể.

C. nhường electron.

D. nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.

A. Liên kết cộng họa trị có cực.                        

B. Liên kết ion.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực.                  

D. Liên kết kim loại.

A. cộng hóa trị phân cực.                                 

B. cho nhận.

C. ion.                                                            

D. cộng hóa trị.

A. kim loại điển hình.                                      

B. phi kim điển hình.

C. kim loại và phi kim.                                    

D. kim loại điển hình và phi kim điển hình.

A. Liên kết ion.                                               

B. Liên kết cộng hoá trị.

C. Liên kết kim loại.                                       

D. Liên kết hydrogen.

A. Ở giữa hai nguyên tử.                                 

B. Lệch về một phía của một nguyên tử.

C. Chuyển hẳn về một nguyên tử.      

D. Nhường hẳn về một nguyên tử.

A. 1.                             

B. 2.                             

C. 3.                             

D. 4.

A. 3.                             

B. 6.                             

C. 5.                             

D. 4.

A. CO₂.                     

B. NH₄Cl.                 

C. HCl.                     

D. H₂O₂.

A. kim loại.                

B. cộng hoá trị.                                                      

C. ion.                             

D. cho nhận.

A. SO₂                           

B. AlCl₃                        

C. H₂O                          

D. KBr

A. Phân tử HCl là phân tử phân cực.

B. Các electron liên kết bị hút lệch về một phía nguyên tử chlorine.

C. Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine.

D. Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn.

A. liên kết cộng hóa trị có cực.                         

B. liên kết ion.

C. liên kết cộng hóa trị không cực                    

D. liên kết cộng hóa trị vô cực.

A. Liên kết giữa C và O là cộng hóa trị không cực, CO₂ là phân tử có cực.

B. Liên kết giữa C và O là cộng hóa trị có cực, CO₂ là phân tử có cực.

C. Liên kết giữa C và O là cộng hóa trị không cực, CO₂ là phân tử không cực.

D. Liên kết giữa C và O là cộng hóa trị có cực, CO₂ là phân tử không cực.

A. Hai kim loại giống nhau.                             

B. Hai phi kim giống nhau.

C. Một kim loại mạnh và một phi kim mạnh.   

D. Một kim loại yếu và một phi kim yếu.

A. Các hợp chất cộng hóa trị tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí.

B. Các hợp chất cộng hóa trị không cực tan tốt trong các dung môi không cực.

C. Các hợp chất cộng hóa trị tan tốt trong nước.

D. Các hợp chất cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.

A. Liên kết trong phân tử là liên kết ion.

B. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

C. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị phân cực.

D. Liên kết trong phân tử là liên kết cho – nhận.

A. ion yếu.                                                      

B. ion mạnh.

C. cộng hóa trị không có cực.                           

D. cộng hóa trị phân cực.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A. công thức cấu tạo thu gọn.                            

B. công thức Lewis.

C. công thức phân tử.                                        

D. công thức cấu tạo.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A. 0.                              

B. 1.                               

C. 2.                              

D. 3.

A.

B.

C.

D.

A. Ca.                 

B. K.                  

C. Cu.                 

D. Fe.

A. nhường 1 electron.                

B. nhận 2 electron.                     

C. nhận 1 electron.                     

D. nhường 2 electron.

A. H₂O.              

B. CH₄.               

C. KBr.               

D. Cl₂.

A. O₂.                 

B. KCl.               

C. H₂O.               

D. HF.

A. H₂O.              

B. HF.                

C. C₂H₅OH.        

D. H₂S.

A.  C₂H₆.           

B. CH₃OH.         

C. CO₂.                        

D. H₂S.

A. Ca₂NO₃.

B. CaNO₃.

C. Ca(NO₃)₂.

 D. Ca₃NO₃.        

A.$\text{Na + S}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }\text{NaS}$                  

B. $\text{3Na + S}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }{\text{Na}}_3\text{S}$

C. $\text{2Na + S}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }{\text{Na}}_2\text{S}$

D. $\text{Na + 2S}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }{\text{NaS}}_2$

A. Liên kết công hóa trị.            

B. Liên kết hydrogen.

C. Liên kết ion.                          

D. Liên kết cho nhận.

A. phân tử N₂ có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết lớn. 

B. phân tử N₂ có liên kết đơn bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.       

C. phân tử N₂ có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.

D. phân tử N₂ có liên kết đơn bền vững, năng lượng liên kết lớn.

A. một ion dương.

B. một ion âm.    

C. một lưỡng cực tạm thời.         

D. một lưỡng cực vĩnh viễn.

A. HF có phân tử khối lớn nhất. 

B. HF có liên kết hydrogen.       

C. HF có tương tác van der Waals lớn nhất.          

D. HF là hợp chất phân cực nhất.

A. Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.

B. Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.   

C. Sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực vĩnh cửu.

D. Liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂O mạnh hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử C₂H₅OH.

A. 2.                   

B. 3.                   

C. 4.                   

D. 1.

A. O₂, Cl₂, HCl, F₂.                    

B. K₂O, NaCl, CaCl₂, MgO.       

C. HCl, H₂S, N₂O, NaCl.            

D. CaO, HNO₃, H₂SO₄, HCl.