40 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 12 Chủ đề 10: Ôn tập và kiểm tra chuyên đề kim loại, kim loại kiềm thổ, nhôm có đáp án

Gọi M là kim loại nhóm II, số mol là x

M (x) + 2HCl → MCl₂ x(mol) + H₂

Theo đề bài ra ta có hệ phương trình:

→ Đáp án C

Gọi R là kim loại hai chu kì liên tiếp của nhóm IIA.

Ta có: n_H2 = 0,672/22,4 = 0,03(mol)

Phương trình hóa học:

R (0,03) + 2HCl → RCl₂ + H₂ (0,03) (1)

⇒ M_R = 1,67/0,03 = 55,667

⇒ 2 kim loại cần tìm là: Ca và Sr.

→ Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_c.rắn = m_Al + m_Fe2O₃ = 8,1 + 48 = 56,1 g

→ Đáp án B

Lần lượt cho NaOH vào các mẫu thử. Chất rắn tan có khí thoát ra là Al, tan không có khí là Al₂O₃, không tan là MgO.

Phương trình hóa học:

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H₂O

→ Đáp án D

Gọi A là kí hiệu, nguyên tử khối của kim loại.

A (10/A) + 2H₂O → A(OH)₂ + H₂ (0,25)

⇒ 10/A= 0,24 → A = 40 (Ca)

→ Đáp án B

+) Nung X:

⇒ Δm giảm = m_CO2 + m_H2O ⇒ 31x = 20,29 – 18,74 ⇒ x = 0,05 mol

+) X + HCl:

⇒ n_CO2 = y + 0,05 = 0,15 ⇒ y = 0, 1 mol

Dung dịch Y chứa MCl và HCl dư. Gọi z là số mol MCl có trong X ta có:

⇒ n_AgCl = 0,5 + z = 74,62/143,5 = 0,52 ⇒ z = 0,02

⇒(2M + 60).0,1 + (M + 61). 0,05 + (M + 35,5).0,02 = 20,29 ⇒ M = 39(K)

→ Đáp án C

MCl (0,13) + AgNO₃ → AgCl (0,13) + MNO₃

n_AgCl = 18,655/143,5 = 0,13

⇒ M = (6,645/0,13) - 35,5 = 15,61

⇒ M₁ = 9 (Li) < 15,61 < M₂ = 23(Na)

→ Đáp án C

Dùng quì tím: chỉ nhận biết được dung dịch KOH.

- Dùng Zn, Al: không nhận biết được.

- Dùng BaCO₃:

+ Cho vào dung dịch KOH không có hiện tượng

+ Cho vào dung dịch HCl có khí bay lên

+ Cho vào dung dịch H₂SO₄: có khí bay lên và kết tủa trắng

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

→ Đáp án D

A (x) + HCl → ACl + 1/2 H₂ (0,5 x)

B (y) + 2HCl → BCl₂ + H₂ (y)↑

⇒ n_H2 = 0,5x + y = 0,25 ⇒ 0,25 < x + y < 0,5

⇒ 7,1/0,5 < M < 7,1/0,25 ⇒ 14,2 < M < 28,4

Chỉ có cặp nghiệm A = 23 (Na ), B = 24 (Mg) thỏa mãn

→ Đáp án A

pH = 13 ⇒ [OH^-] = 0,1M ⇒ n_OH^- = 0,3 mol

M (0,3 ) + H₂O → M⁺ + OH^- (0,3) + 1/2 H₂

⇒ 23(Na) < M = 10,1/0,3 = 33,67 < 39 (K)

→ Đáp án A

- Hòa tan lần lượt các mẫu vào nước, mẫu chất rắn nào tan là BaO

PTHH: BaO + H₂O → Ba(OH)₂

- Lấy Ba(OH)₂ cho vào 2 chất rắn, chất nào tan ra là Al₂O₃ còn lại là MgO

PTHH: Ba(OH)₂ + Al₂O₃ + H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 2H₂O

→ Đáp án A

M (1,25x) → Mn+ + ne (1,25nx)

Zn (x) → Zn2+ + 2e (2x)

Cl₂ (0,2) + 2e (0,4) → 2Cl^-

2H⁺ + 2e (0,5) → H₂ (0,25)

Bảo toàn e ⇒ 1,25nx + 2x = 0,4 + 0,5 = 0,9 (1)

Mặt khác: 1,25M + 65M = 19 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ (1,25M + 65M)/(1,25n + 2) = 19/0,9 ⇒ n = 2; M = 24(Mg)

→ Đáp án A

M: x mol; M₂O_n: y mol

M (x) + nH₂O → M(OH)n (x) + n/2 H₂ (xn/2)

⇒ nx/2 = 0,01 ⇒ nx = 0,02

M₂O_n (y) + nH₂O → 2M(OH)_n (2y)

⇒ n_M(OH)n = x + 2y = 0,02

+) n = 1 (KL kiềm ) ⇒ x = 0,02; y = 0 ⇒ loại

+) n = 2 (KL kiềm thổ) ⇒ x = 0,01, y = 0,05

⇒ m_hh = 0,01.M + 0,05.(2M + 16.2) = 2,9

⇒ M = Ba

→ Đáp án B

Các phản ứng tạo kết tủa:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃ ↓ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄ ↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2CO₂ + 2H₂O

→ Đáp án D

Hòa tan vào nước ta chia làm 2 nhóm. Sau đó dùng HCl để nhận biết chất phản ứng với HCl tạo khí là muối CO₃^2-

Nhóm 1: Na₂SO₄ và Na₂CO₃

Nhóm 2: CaCO₃ và CaSO₄.H₂O

PT: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Chú ý: Muối cacbonat giải phóng khí CO₂ khi tác dụng với axit.

→ Đáp án B

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat kim loại hóa trị II là RCO₃

RCO₃ -^to→ RO + CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_CO2 = m_RCO3 - m_RO = 13,4 - 6,8 = 6,6 (g)

n_CO2 = 0,15 mol

Ta có: n_NaOH = 0,075 mol

→ tạo ra muối NaHCO₃ và CO₂ dư.

CO₂ + NaOH (0,075) → NaHCO₃ (0,075)

→ m_muối = 0,075.84 = 6,3(g)

→ Đáp án D

Số mol Al³⁺ = 0,34 mol.

Số mol Al(OH)₃ = 0,3 mol < số mol Al³⁺ nên có 2 trường hợp xảy ra.

+ TH1: Al³⁺ dư → Chỉ tạo Al(OH)₃ nên số mol OH^- = 3. 0,3 = 0,9 mol.

→ V_{(dd NaOH)} = 2,25 lít = V_min

+ TH₂: Al₃₊ hết → tạo 

→ Số mol OH^- = 3. 0,3 + 4. 0,04 = 1,06 mol

→ V_{(dd NaOH)} = 2,65 lít = V_max

→ Đáp án A

n_Fe = 3,36/56 = 0,06 mol

→ m = 0,12. 24 = 2,88 gam

→ Đáp án A

8Al + 3Fe₃O₄ -^to→ 9Fe + 4Al₂O₃

Khối lượng nhôm tăng chính là khối lượng của nguyên tố oxi.

n_{O (trong Al2}O₃) = 0,96/16 =0,06 mol

n_Al2O₃ = 1/3. n_O = 0,06/3 = 0,02 mol

Theo phản ứng: n_Fe = 9/4. n_Al2O₃ = (9/4). 0,02 = 0,045 mol

Hỗn hợp A sau phản ứng tác dụng với NaOH dư tạo ra khí H₂. Chứng tỏ sau phản ứng nhiệt nhôm, nhôm còn dư:

Ta có: n_H2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Al (0,02) + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂ (0,03)

Vậy: m_A = m_{Al dư} + m_Al2O₃ = 0,02.27 + 0,045.56 + 0,02.102 = 5,1 (g)

→ Đáp án D

d = m_NT/V_TT = 0,74. m_NT/V_TT

⇒ V_TT = 4πr³/3 = 0,74. m_NT/d = (0,74.40)/(6,02.10²³.2,55)

→ Đáp án B

Số mol H₂ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng: 2M (0,2) + 2H₂O (0,2) → 2MOH + H₂ (0,1)

Tính được M = m : n = 7,8 : 0,2 = 39. Vậy kim loại cần tìm là K.

C_M = 0,2/0,1 = 2M

→ Đáp án B

+) 1/2 X + BaCl₂:

+) 1/2 X + CaCl₂:

⇒ x = 0,04 mol

⇒ tổng n_HCO3^- = 0,12 + 0,04 = 0,06 mol

⇒ a = 0,08 mol/l

⇒ m = 40.0,12 = 4,8 g

→ Đáp án C

⇒ m_dd = m + 0,15.44 – 197.0,05 = (m – 3,25) gam

→ Đáp án D

Ta có: n_CO2 = 0,1 mol; n_BaCO3 = 11,82/197 = 0,06 mol; n_K2CO₃ = 0,02 mol

Khi sục CO₂ vào dung dịch hỗn hợp K₂CO₃ và KOH, giả sử chỉ xảy ra phản ứng:

⇒ n_K2CO₃ (trong dd) = 0,1 + 0,02 = 0,12 mol

Ta thấy n↓ = 0,12 → n↓ đề cho = 0,06 mol

Vậy trong phản ứng CO₂ với KOH ngoài muối K₂CO₃ còn có muối KHCO₃

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C ta có:

n_{C(trong CO2}) + n_{C(trong K2}CO₃) = n_{C(trong BaCO3}) + n_{C(trong KHCO3})

⇒ 0,1 + 0,02 = 0,06 + x (x là số mol BaCO₃)

⇒ x = 0,06

→ n_KOH = 0,14 mol → [KOH] = 0,14/0,1 = 1,4M

→ Đáp án B

n_NO2 = 2n_Cu = 0,03 mol

2NO₂ (0,03) + 2NaOH (0,03) → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

⇒ n_{NaOH còn} = 0,04 - 0,03 = 0,01 mol

⇒ [OH^-] = 0,01/0,04 = 0,025 M

⇒ pH = 14 + lg 0,025 = 12,4

→ Đáp án A

Đáp án D

Z gồm H₂, O₂. m_Z = 4.3.0,225 = 2,7 g

Gọi a, b lần lượt là số mol H₂, O₂

Ta có hệ :

a + b = 0,225 (1)

2a + 32b = 2,7 (2)

⇒ a = 0,15 , b = 0,075

⇒ n_{Na còn} = 0,7 - (x + y)

⇒ n_O2 = 0,25x = 0,075 mol ⇒ x = 0,3 mol

⇒ n_H2 = 0,35 - 0,5(x + y) = 0,15 ⇒ y = 0,1 mol

⇒ m = m_Na2O₂ + m_Na2O + m_{Na dư} = 78.0,15 + 62.0,05 + 23.0,3 = 21,7 g

→ Đáp án B

Ta có: n_H2 = 0,04 mol

Gọi: n_Na = x mol → n_Al = 2x mol

Sau các phản ứng còn m(g) chất rắn không tan, đó là khối lượng của Al dư.

Theo phản ứng (1), (2) 

⇒ m_{Al ban đầu} = 2x = 0,2.2 = 0,4 mol

Mà: n_{Al phản ứng} = n_NaOH = x = 0,2 mol → n_{Al dư} = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

⇒ m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

Ta có: n_NaOH = 7.0,15 = 1,05 mol; n_Al2(SO₄)₃ = 1.0,1 = 0,1 mol

Vì NaOH dư nên:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Sau phản ứng có 0,2 mol Na[Al(OH)₄] và 0,25 mol NaOH dư.

Nồng độ mol của Na[Al(OH)₄]

→ Đáp án C

- Cho NaOH lần lượt vào các mẫu thử. Có kết tủa trắng là MgCl₂

2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + 2NaCl

- Tiếp tục cho Na₂CO₃ vào 2 mẫu thử còn lại → Xuất hiện tủa trắng là CaCl₂

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl

→ Đáp án C

Các thí nghiệm (II), (III) và (VI) điều chế được NaOH:

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH

2NaCl + 2H₂O -^{đpdd c.m.n}→ 2NaOH + H₂ + Cl₂

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

→ Đáp án B

Bài toán này có thể giải ngắn gọn như sau:

Số mol OH^- tạo ra = số mol H⁺ trung hòa = 2. Số mol H₂

Số mol H₂ = 0,075 : 2 = 0,00375 → V = 0,84 lít

→ Đáp án C

M: x mol; M₂On: y mol

⇒ nx/2 = 0,01 ⇒ nx = 0,02

⇒ n_M(OH)n = x + 2y = 0,02

+) n = 1 (KL kiềm ) ⇒ x = 0,02; y = 0 ⇒ B.C loại

+) n = 2 (KL kiềm thổ) ⇒ x = 0,01, y = 0,05

⇒ m_hh = 0,01.M + 0,05.(2M + 16.2) = 2,9

⇒ M = Ba

→ Đáp án C

Gọi x, y là số mol cảu Na₂CO₃ và K₂SO₄ trong hỗn hợp.

Phương trình phản ứng xảy ra:

Theo đề bài ta có: 106x + 158y = 3,9 (I)

Mặt khác: (44x+16y)/(x+y) = 33,586.16 ⇒ -13,328x + 6,672y = 0 (II)

x = 0,00925 mol; y = 0,0185 mol

→ Đáp án D

Phương trình phản ứng

Theo đề bài ta có: 23x + M_x = 6,2 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{kim loại} + m_nước = m_dd + m_hiđro

Từ đó: m_hiđro = m_{kim loại} - m_nước = m_dd = 6,2 + 104 - 110 = 0,2 (g)

→ x = 0,1 mol, thay vào (1) ta được M = 39 (K)

→ Đáp án B

Các phản ứng tạo kết tủa:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃ ↓ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄ ↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2CO₂ + 2H₂O

→ Đáp án D

Ta có: n_OH^- = n_NaOH = 0,7 mol

n_Al³⁺= 2.0,1 = 0,2 mol

→ n_OH^- dư = 0,7 - 0,6 = 0,1 mol

→ n_Al(OH)3 = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

→ Đáp án C  

Ta có: n_Al = 0,03 (mol)

Các phương trình phản ứng:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (1)

2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu (2)

Gọi số mol Al tham gia phản ứng (1) là x, tham gia phản ứng (2) là y.

Theo (1): n_Fe = n_Al = x (mol)

Theo (2): n_Cu = 3/2 n_Al = 3/2.y (mol)

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (3)

3Cu + 8HNO₃ loãng → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (4)

Theo (3): n_NO/(3) = n_Fe = x (mol).

Theo (4): n_NO/(4) = 2/3 n_Cu = 2x/3. 3x/2 .y = y(mol)

⇒ n_NO = x + y = 0,03 (mol) ⇒ V_NO = 0,03 x 22,4 = 0,672 (lit).

→ Đáp án D

Ta có: n_CO2 = 0,15 mol; n_Ba(OH)2 = 0,125 mol; n_OH^-= 0,25 mol

Ta thấy → tạo ra 2 muối

Phương trình phản ứng

⇒ [Ba(HCO₃)₂] = 0,025/0,125 = 0,2M

→ Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_c.rắn = m_Al + m_Fe2O₃ = 8,1 + 48 = 56,1 g

→ Đáp án B