14 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 12 Chủ đề 6: Tính lưỡng tính của nhôm có đáp án

Ta có: n_NaOH = 0,35 mol, n_AlCl3 = 0,1 mol

    Vận dụng tỉ lệ T

    n_OH^- = 0,35 mol, n_Al³⁺ = 0,1 mol

→ m↓ = 0,05 . 78 = 3,9 g

hoặc T = 3,5 nên

    n_OH^- = 0,9 mol, n_Al³⁺ = 0,2 mol

    → Tạo [Al(OH)₄]^- và OH^- dư

    Dung dịch X có

 

    Ta có: n_H2(1) = 6,72/22,4 = 0,3(mol)

 

Từ (1) ⇒ n_Al = 0,2(mol) ⇒ m_Al = 0,2*27 = 5,4 (gam)

    Mà n_H2(2)(3) = 8,96/22,4 = 0,4(mol)

Từ (2) và (3) suy ra: m_Fe = 0,1*56 = 5,6(gam)

 

    Số mol Al³⁺ = 0,12 mol.

    Số mol Al(OH)₂ = 0,02 mol < số mol Al³⁺ nên có 2 trường hợp xảy ra.

        + TH1: Al³⁺ dư → Chỉ tạo Al(OH)₃ nên số mol OH^- = 3 . 0,02 = 0,06 mol.

    → C_M(NaOH) = 0,12M

        + TH2: Al³⁺ hết → tạo

→ Số mol OH^- = 3 . 0,02 + 4 . 0,1 = 0,46 mol

    → C_M(NaOH) = 0,92M

n_Al(OH)3 = 0,5

Số mol OH^- trong kết tủa là 1,5 mol < 2,7 mol → có tạo [Al(OH)₄]^-

Vì lượng OH^- ở 2 thí nghiệm khác nhau mà lượng kết tủa không thay đổi nên:

    TN1: Al³⁺ dư, OH^- hết.

    Số mol OH^- = 0,6 mol → n_Al(OH)3 = n_OH^-/3 = 0,2 mol → m = 15,6 g

    TN2: Al³⁺ và OH^- đều hết và có hiện tượng hoà tan kết tủa.

    Số mol OH^- = 0,9 mol → Tạo

Số mol Al₂(SO₄)₃ = 0,1375 mol = a.

 

Đáp án: A

    Số mol Al³⁺ = 0,34 mol.

    Số mol Al(OH)₃ = 0,3 mol < số mol Al³⁺ nên có 2 trường hợp xảy ra.

        + TH1: Al³⁺ dư → Chỉ tạo Al(OH)₃ nên số mol OH^- = 3 . 0,3 = 0,9 mol.

    → V(dd NaOH) = 2,25 lít = V_min

        + TH2: Al³⁺ hết → tạo

    → Số mol OH^- = 3 . 0,3 + 4 . 0,04 = 1,06 mol

    → V(dd NaOH) = 2,65 lít = V_max.

Đáp án: C

Ta có: n_NaOH = 7.0,15 = 1,05 mol; n_Al2(SO₄)₃ = 1.0,1 = 0,1 mol

Vì NaOH dư nên

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

    Sau phản ứng có 0,2 mol Na[Al(OH)₄] và 0,25 mol NaOH dư.

    Nồng độ mol của Na[Al(OH)₄] = 0,2/(0,15 + 0,1) = 0,8M

Đáp án: C

    Ta có: n_OH^- = n_NaOH = 0,7 mol

    n_Al³⁺ = 2.0,1 = 0,2 mol

→ n_OH^- dư = 0,7 - 0,6 = 0,1 mol

→ n_Al(OH)3 còn = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

Đáp án: B

    Số mol AlCl₃ là n_AlCl3 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

    Số mol Al₂O₃ là n_Al2O₃ = 2,55/102 = 0,025 (mol)

Theo pt (3) ta thấy số mol Al(OH)₃ còn lại là 0,05 mol

    Như vậy đã có: 0,1 - 0,05 = 0,05 mol Al(OH)₃ đã bị hòa tan.

    Từ (1) và (2) số mol NaOH = 3.0,1 + 0,05 = 0,35 (mol)

    Nồng độ mol/l C_M(NaOH) = 0,35/0,2 = 1,75M

Đáp án: D

    n_Ba(OH)2 = 0,5V → n_OH^- = 1V (mol)

    n_Al³⁺ = n_Al(NO3)₃ = 0,75.0,2 = 0,15 (mol)

    n_Al(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 mol

    Trường hợp 1: lượng OH^- chỉ đủ tạo 0,1 mol kết tủa:

    n_OH^- = 3.n_Al(OH)3 = 0,3 mol

    V = 0,3 (l)

    Trường hợp 2: lượng OH^- dư, hòa tan một phần kết tủa

 

* Cách khác áp dụng nhanh công thức cho 2 trường hợp:

Đáp án: A

    Số mol Al = 0,81/27 = 0,03 (mol); số mol HCl = 0,55.0,2 = 0,11 (mol)

    Dung dịch A thu được gồm AlCl₃ = 0,03 mol; HCl = 0,11 - 0,09 = 0,02 mol.

    Để có lượng kết tủa lớn nhất:

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng = (0,02+0,09)/0,5 = 0,22 (lít)

Đáp án: D

    Ta có: n_AlCl3 = 1,5.0,2 = 0,3 mol; n_Al(OH)3 = 15,6/78 = 0,2 mol

    Thể tích NaOH lớn nhất khi kết tủa sinh ra cực đại, bị NaOH hòa tan 1 phần còn 15,6 (g).

Theo phương trình phản ứng, ta có: n_NaOH = 0,9 + 0,1 = 1 mol

    → V_NaOH = 1/0,5 = 2 lít

Đáp án: B

    Ta có: n_H2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

    Gọi: n_Al = x mol → n_Al = 2x mol

    Phản ứng:

Sau các phản ứng còn m(g) chất rắn không tan, đó là khối lượng của Al dư.

    Theo phản ứng (1), (2) 

→ m_{Al ban đầu} = 2x = 0,2.2 = 0,4 mol

    Mà: n_{Al phản ứng} = n_NaOH = x = 0,2 mol → n_{Al dư} = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

    → m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)