300+ câu Trắc nghiệm Phương pháp phân tích điện hóa có đáp án - Phần 18

Cho bán phản ứng oxy hóa – khử của kim loại: Mn⁺ + 2e ⇌ M⁰, trong đó

Để tăng tính oxy hóa của dạng oxy hóa [MnO₄⁻] trong dung dịch chuẩn độ, người ta thường dùng môi trường

Trong phản ứng oxy hóa - khử, chất khử và chất oxy hóa có thể là.................hoặc là một chất hóa học và một điện cực

Sự có mặt của ion X⁻ (Cl⁻, Br⁻, I⁻) tạo tủa với Ag⁺ trong quá trình đo thế oxy hóa - khử của cặp Ag⁺/Ag, sẽ làm cho khả năng

Phép chuẩn độ điện thế cho phản ứng Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ + H⁺ ⇌ Cr³⁺ + Fe³⁺ + H₂O, dùng cặp điện cực kép

Để định lượng các Halogenid, thường sử dụng điện cực so sánh

Định lượng dung dịch Na₂CO₃ bằng pháp chuẩn độ điện thế với dung dịch chuẩn độ HCl 0,1M thì số điểm tương đương là

Định lượng dung dịch mẫu ion Fe²⁺ bằng phương pháp chuẩn độ điện thế với dung dịch chuẩn độ KMnO₄ 0,1M thì số điểm tương đương là

Biết thế tiêu chuẩn của Ag⁺/Ag có E⁰ = 0,80 (V) và Zn²⁺/Zn có E⁰ = –0,76 (V). Bên phải pin điện hóa tạo thành là điện cực …(1)… tại đó xảy ra quá trình khử và được gọi là…(2)…

Biết thế tiêu chuẩn của Ag⁺/Ag có E⁰ = 0,80 (V) và Zn²⁺/Zn có E⁰ = –0,76 (V). Bên trái pin điện hóa tạo thành là điện cực…(1)… tại đó xảy ra quá trình oxy hóa và gọi là…(2)…

Biết Mg²⁺/Mg có E⁰ = -2,3 (V), K⁺/K có E⁰ = -2,92 (V), Au³⁺/Au có E⁰ = 1,5 (V), Fe²⁺/Fe có E⁰ = 0,44 (V), sắp xếp theo thứ tự tính khử giảm dần

Cho các phản ứng sau:

Sn + 2AgBr → 2Ag + SnBr₂

2Ag + SnBr₂ → không phản ứng

Cho các bán phản ứng sau:

MnO₂ (r) + 4H⁺ + 2e → Mn²⁺ + 2H₂O (l); E⁰ = +1,22 (V)

Hg₂SO₄ (r) + 2e → 2Hg (l) + SO₄²⁻; E⁰ = +0,61 (V)

SnO₂ (r) + 2H₂O + 4e → Sn (r) + 4OH⁻; E⁰ = –0,95 (V)

Cr(OH)₃ (r) + 3e → Cr (r) + 3OH⁻; E⁰ = –1,48 (V)

Xác định chất oxy hóa mạnh nhất

Phải luôn giữ điện cực trong dung dịch bảo quản hoặc không để điện cực khô ngoài không khí vì

Trong quá trình chuẩn độ anion X⁻, sử dụng cặp điện cực Ag|AgX|X⁻ và Calomel bão hòa. Để giảm lượng ion Cl⁻ có thể khuếch tán nên dùng cầu muối

Để chuẩn độ anion X⁻, dùng điện cực chỉ thị Ag|AgX|X⁻ và điện cực so sánh là Calomel bão hòa. Sơ đồ mạch điện hóa tương ứng

Một mạch điện hóa bao gồm điện cực Zn/Zn²⁺ và điện cực tiêu chuẩn Hydro thì điện cực Zn/Zn²⁺ giữ vai trò là ....(1).. và điện cực tiêu chuẩn Hydro giữ vai trò là ..(2)..

Một mạch điện hóa bao gồm điện cực Cu/Cu²⁺ (có E⁰ = 0,34V) giữ vai trò là ..(1)... và điện cực tiêu chuẩn Hydro giữ vai trò là ...(2)...

Viết sơ đồ mạch điện hóa bao gồm điện cực Cu/Cu²⁺ và điện cực tiêu chuẩn Hydro (biết Cu là kim loại kém hoạt động hơn Hydro)

Một tế bào điện hóa gồm điện cực Cu|Cu²⁺ có E⁰=0,34 (V) và điện cực Cd|Cd²⁺ có E⁰= -0,40 (V) sẽ cho dòng điện di chuyển từ

Khi có lượng dư I⁻ tạo thành kết tủa AgI trong quá trình đo thế oxi hoá - khử của cặp Ag⁺/Ag, sẽ làm cho

Tính suất điện động của pin Fe|Fe²⁺(0,3 M)||Sn²⁺(0,5 M)|Sn, biết E0Fe²⁺/Fe = -0,44 V, E0Sn²⁺/Sn = 0,136 V

Biết thế oxy hóa chuẩn của E0MnO₄⁻/Mn²⁺ = 1,51 V, tính thế của dung dịch hỗn hợp gồm 5 ml MnO₄⁻ 0,1 M và 10 ml Fe²⁺ 0,1 M (trong môi trường acid H₂SO₄)

Phương pháp chuẩn độ điện thế KHÔNG sử dụng để đo

Dung dịch khảo sát có pH ≈ 5,0, để hiệu chuẩn máy đo pH dùng dung dịch đệm chuẩn

Điện cực màng sử dụng chất xúc tác sinh học là enzym có khả năng xúc tác các phản ứng chuyên biệt với cơ chất là penicillin tạo ra CO₂, NH₃, HCN, các chất này được định lượng bằng

Trong chuẩn độ điện thế định phân theo phương pháp kết tủa KHÔNG thể xác định được các ion

Chuẩn độ 10,00 ml dung dịch vitamin C bằng dung dịch iod 0,01 N thì dùng hệ cặp điện cực kép

Chuẩn độ 10,00 ml dung dịch vitamin C bằng dung dịch iod 0,01 N bằng phương pháp chuẩn độ điện thế. Thể tích iod tiêu tốn cho phản ứng chuẩn độ là 15,00 ml, nồng độ vitamin C bằng

Nhúng điện cực thủy tinh vào dung dịch đệm có pH = 4,006 ở 25°C, đọc giá trị E_đo = 0,209 V, biết E_SCE = 0,244 V, giá trị bất đối xứng của điện cực thủy tinh (E_{thuỷ tinh})

Kết quả hiệu chuẩn điện cực pH (điện cực chỉ thị màng thủy tinh và điện cực so sánh calomel bão hòa SCE) như sau:

Phương trình hiệu chuẩn điện cực pH có dạng

Kết quả hiệu chuẩn điện cực pH (điện cực chỉ thị màng thủy tinh và điện cực so sánh calomel bão hòa SCE) như sau:

Phương trình hiệu chuẩn điện cực pH có dạng

Đo pH của dung dịch B, kết quả ΔE đọc được trên máy là 0,456 V. Biết điện cực SCE có E_SCE = 0,244 V, tính giá trị điện thế trên điện cực thủy tinh

A. 0,70 V

Định lượng đồng thời từng chất trong hỗn hợp 2 acid H₂SO₄ và H₃PO₄ bằng phương pháp chuẩn độ điện thế, có thể xác định điểm tương đương dựa vào sự thay đổi pH bằng

Xác định đồng thời từng chất trong hỗn hợp 2 acid H₂SO₄ và H₃PO₄ bằng phương pháp chuẩn độ điện thế, chọn cặp điện cực thích hợp

Khi dùng điện cực chỉ thị là Pt, điện cực so sánh là Calomel cho phép đo thế phản ứng: 2Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 7H₂O thì số electron được chuyển trong phản ứng

Cho phản ứng oxy hóa - khử: MnO₄⁻ + H⁺ + 5e ⇌ Mn²⁺ + H₂O. Biết E° = 1,51 V, pH = 1,0, [MnO₄⁻] = [Mn²⁺] = 1. Thế phản ứng bằng

Trong pin điện hóa, kim loại hoạt động hơn hydro như Zn, Cd… sẽ đóng vai trò ...(1)..., điện cực hydro đóng vai trò...(2)...

Các kim loại có thể dùng để chế tạo điện cực kim loại loại 1 là

Trong một chương trình truyền hình, một vị giáo sư đã dùng chiếc thuyền bị hỏng chế tạo tế bào điện áp có E° = 1,55 V. Biết Pb/Pb²⁺ có E° = -0,126 V; Fe/Fe²⁺ có E° = -0,44 V; Ag/Ag⁺ có E° = -0,799 V; Al/Al³⁺ có E° = -1,677 V. Vậy các mảnh vụn kim loại giáo sư đã dùng là