300+ câu trắc nghiệm Hóa đại cương có đáp án - Phần 8

v = Δ[H2O] / Δτ

v = 2 Δ[H2O] / Δτ

v = -2 Δ[H2O] / Δτ

v = Δ[H2O] / 2Δτ

∆H

∆G

E*

Kcb

6,25

1,39 ×10^-4

5,17 ×10^2

36 ×10^-3

2,54×10^-4s^-1

3,66×10^-4s^-1

1,89×10^3s^-1

1,78×10^2s^-1

v = k[A][B][C]

v = k[A]^2[B]

v = k[A][B]^2

v = k[A]^2[B][C]

Nếu [A], [B] và [C] đều gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng gấp 8 lần và phản ứng là phản ứng đơn giản.

Nếu [A] và [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 4 lần và phản ứng này là phản ứng đơn giản.

Nếu [A] tăng gấp đôi, [B] tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 6 lần và phản ứng này là phản ứng phức tạp.

Nếu [A] và [B] đều tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 6 lần và phản ứng này là phản ứng đơn giản.

Tăng 3 lần

Tăng 4 lần

Tăng 7 lần

Tăng 12 lần

N2 + 3H2 → 2NH3

1/2 N2 + 3/2 H2 → NH3

8NO + 4O2 → 8NO2

H2 + 1/2 O2 → H2O

3

3, 4

1, 4

1, 2

Tăng entropi của phản ứng.

Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Tăng số va chạm của các tiểu phân hoạt động.

Tăng hằng số tốc độ của phản ứng.

Làm tăng vận tốc cả chiều thu và tỏa nhiệt, làm cho hệ mau đạt đến trạng thái cân bằng mới.

Chỉ làm tăng vận tốc chiều thu nhiệt.

Chỉ làm tăng vận tốc chiều tỏa nhiệt.

Tăng đồng đều vận tốc cả chiều thu và tỏa nhiệt nên cân bằng không thay đổi.

Làm cho DG < 0.

>

Làm giảm năng lượng hoạt hóa.

Chủ yếu là làm tăng số lần va chạm giữa các phân tử.

Làm tăng số phân tử có năng lượng lớn hơn năng lượng hoạt hóa.

Làm tăng năng lượng của các tiểu phân.

Làm cho phản ứng nhanh đạt tới cân bằng.

Làm cho phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Làm tăng hiệu suất của phản ứng theo chiều thuận.

Thay đổi vì chất xúc tác tham gia vào quá trình phản ứng.

Thay đổi vì chất xúc tác làm giảm nhiệt độ cần có để phản ứng xảy ra.

Không thay đổi vì chất xúc tác chỉ tham gia vào giai đoạn trung gian của phản ứng và được phục hồi sau phản ứng. Sản phẩm và tác chất vẫn giống như khi không có chất xúc tác.

Thay đổi vì chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

2

1, 2 và 3

1 và 2

2 và 4

Không làm thay đổi các đặc trưng nhiệt động của phản ứng.

Chỉ có tác dụng xúc tác với một phản ứng nhất định.

Làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng.

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Entropi hoạt hóa càng lớn.

Năng lượng hoạt hóa của phản ứng càng lớn.

Số va chạm có hiệu quả giữa các tiểu phân càng lớn.

Nhiệt độ càng cao.

Của bất kỳ phản ứng nào cũng tăng lên khi khuấy trộn

Chỉ được quyết định bởi tương tác hóa học của bản thân chất phản ứng

Phụ thuộc vào bề mặt tiếp xúc pha mà không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng

Tăng lên khi tăng bề mặt tiếp xúc pha

1 và 4

1, 2 và 4

1, 3 và 4

1, 2 và 3

1 và 3

1 và 2

1, 2 và 4

2, 3 và 4

1, 3, 4

2, 3, 4

1, 2, 3

1, 2