300+ câu trắc nghiệm Hóa đại cương có đáp án - Phần 10

Chọn phát biểu đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH3 và HCl cho biết rượu thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:

Chọn phát biểu đúng: Biết các hằng số acid trong dung dịch nước Ka (HCN) = 6,2×10^-10 ; Ka (HNO2) = 4 ×10^-4. Trong số các base Bronsted CN^- ; OH^- ; NO2^- base nào mạnh nhất trong dung dịch nước?

Chọn phát biểu đúng: (1) Acid càng yếu thì pKa càng lớn. (2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pKb của nó càng lớn. (3) Base càng mạnh khi pKb càng lớn. (4) Giữa pKa và pKb của các dạng acid và base của H2PO4^- có pKa + pKb = 14.

Chọn phát biểu đúng và đầy đủ nhất. Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: NH4+, CO3^2-, HCO3^-, H2O, CH3COOH là:

Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: Na+, Mn^2+, Fe^2+(dd), NH4+, CO3^2-, HCO3^-, H2O, HCl

Chọn phương án đúng: Khi hoà tan H₃PO₄ vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion và tiểu phân H₃PO₄, H⁺; HPO₄²⁻; H₂PO₄⁻; PO₄³⁻ Các tiểu phân này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần như sau:

Chọn phương án đúng: Số lượng ion H⁺ chứa trong 1 lít dung dịch có pOH = 13 là:

Chọn phương án đúng: Sắp các dung dịch có cùng nồng độ mol của các chất sau đây theo thứ tự pH tăng dần: H₂SO₄, H₃PO₄, HClO₄, NaHCO₃. (không cần tính cụ thể giá trị của pH).

Chọn phương án đúng: Dung dịch CH₃COOH 0,1N có độ điện ly α = 0,01. Suy ra dung dịch acid đã cho có độ pH bằng:

Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA 0,15 N đo được là 2,8. Tính pKa của acid này.

Chọn phương án đúng: Tính pH của dung dịch boric acid 0,1 M cho pKa₁, pKa₂ và pKa₃ lần lượt bằng 9,24; 12,74 và 13,80.

Chọn phát biểu đúng: pH của nước sẽ thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol NaOH vào 100 lít nước:

Chọn phương án đúng: pH của dung dịch HCl 0,01 N bằng: (Giả thiết hoạt độ của ion H⁺ bằng nồng độ của nó)

Chọn phát biểu đúng: (1) Chất chỉ thị màu là những acid hay base yếu mà dạng trung hòa và dạng ion có màu sắc khác nhau tùy thuộc vào pH của môi trường mà tồn tại ở dạng này hay dạng kia. (2) Mỗi chất chỉ thị có một khoảng chuyển màu xác định và gần bằng 2 đơn vị. (3) Mỗi chất chỉ thị chỉ dùng trong những khoảng pH xác định và không trộn chung những chất chỉ thị này với nhau.

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH₃COOH 0,02 M và 10 ml NaOH 0,015 M, biết pKa CH₃COOH = 4.75

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 20 ml dung dịch KOH 1M và 80 ml dung dịch CH₃COOH 1M, biết pKa CH₃COOH = 4.75

Chọn phát biểu đúng: (1) pH của dung dịch đệm gần như không đổi khi pha thêm một lượng nhỏ acid hay base mạnh. (2) Để tạo thành dung dịch đệm, ta chỉ cần chọn 1 acid và muối của nó và pha trộn với tỷ lệ 1:1. (3) Dung dịch NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ không phải là dung dịch đệm. (4) Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Châtelier.

Xác định pH của dung dịch chứa 6,1 g/lit acid benzoic, 1 g/lit NaOH, biết Ka C₆H₅COOH = 6.64×10⁻⁵

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 1:1, biết Ka NH₂OH = 10⁻⁷.91

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 1:2, biết Ka NH₂OH = 10⁻⁷.91