15 CÂU HỎI
Ở nhiệt độ thường, đơn chất nitrogen trơ về mặt hoá học. Đó là do
A. phân tử không còn electron hoá trị riêng.
B. có liên kết ba trong phân tử.
C. phân tử được tạo bởi nguyên tố có độ âm điện bé.
D. cấu tạo của phân tử thoả mãn quy tắc octet.
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về cấu tạo phân tử ammonia?
A. Phân tử có dạng hình chóp tam giác.
B. Liên kết N–H là liên kết cộng hoá trị có cực.
C. Xung quanh nguyên tử N có 1 cặp electron hoá trị.
D. Phân tử ammonia là phân tử phân cực.
Nguyên nhân gây nên tính base của ammonia là gì?
A. Ammonia làm quỳ tím hoá xanh.
B. Ammonia phản ứng được với các acid.
C. Nguyên tử nitrogen trong phân tử ammonia còn cặp electron hoá trị riêng và có khả năng nhận ion H+ trong các phản ứng.
D. Các liên kết trong phân tử ammonia đều phân cực.
Ammonia tan vô hạn trong nước chủ yếu là do
A. tạo được liên kết hydrogen với nước.
B. phản ứng được với nước để tạo ra cation \({\rm{NH}}_4^ + \) và anion OH-.
C. có khối lượng riêng xấp xỉ khối lượng riêng của nước.
D. là phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực.
Cho các tính chất sau của ammonia.
(1) Ammonia tan tốt trong nước.
(2) Ammonia nhẹ hơn không khí.
(3) Dung dịch ammonia có tính base.
Thí nghiệm như hình dưới đây chứng tỏ tính chất nào của ammonia?
A. (1).
B. (3).
C. (1), (3).
D. (1), (2), (3).
Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Trong cation ammonium, có 3 liên kết cộng hoá trị và một liên kết ion.
B. Số oxi hoá của nguyên tử nitrogen trong cation ammonium là -4.
C. Cation ammonium là một acid theo Brønsted – Lowry.
D. Các liên kết trong NH4C1 là liên kết cộng hoá trị.
Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber nitrogen và hydrogen phản ứng với nhau ở nhiệt độ trên 400 °C, áp suất 200 bar với xúc tác bột sắt. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng tổng hợp ammonia trong quá trình Haber dịch chuyển theo chiều nghịch?
A. Nhiệt độ cao.
B. Áp suất cao.
C. Xúc tác bột sắt.
D. Không có yếu tố nào trong ba yếu tố trên.
Trong quá trình Haber sản xuất ammonia, chất này được tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng nhờ quá trình
A. hoá hơi.
B. kết tinh.
C. ngưng tụ.
D. chưng cất.
Trong công thức cấu tạo của phân tử HNO3
A. có hai liên kết pi ().
B. có một liên kết cộng hoá trị theo kiểu cho - nhận.
C. nguyên tố nitrogen thể hiện hoá trị V.
D. nguyên tử nitrogen liên kết trực tiếp với nguyên tử hydrogen.
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
A. Ngoài làm phân bón, ammonium chloride còn được sử dụng trong pin.
B. Các muối ammonium khi phân huỷ đều toả nhiều nhiệt và dễ gây cháy nổ.
C. Một lượng lớn ammonia được sử dụng để điều chế phân đạm ammonium.
D. Trong công nghiệp, ammonia có thể được dùng như chất làm lạnh.
Phát biểu nào sau đây về nguyên tử nguyên tố sulfur trong phân tử H2SO4 là đúng?
A. Tạo được 4 liên kết cộng hoá trị.
B. Có hoá trị VI và số oxi hoá +6.
C. Tạo liên kết với nguyên tử oxygen và nguyên tử hydrogen.
D. Tạo liên kết S–H là liên kết cộng hoá trị phân cực.
Sulfuric acid đặc gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da nếu không được sơ cứu kịp thời. Cách sơ cứu nào sau đây phù hợp khi bị sulfuric acid đặc rơi vào tay?
A. Rửa chỗ tiếp xúc với acid bằng dung dịch NaHCO3 để trung hoà lượng acid.
B. Rửa chỗ tiếp xúc bằng dung dịch NaOH loãng để nhanh chóng loại bỏ lượng acid trên da.
C. Rửa chỗ tiếp xúc dưới vòi nước sạch khoảng 20 phút và đến cơ sở y tế.
D. Rửa chỗ tiếp xúc dưới vòi nước sạch khoảng 20 phút và bôi kem chống bỏng.
Khi cho sulfuric acid đặc, nóng lần lượt tiếp xúc với các chất sau: đường saccharose (C12H22O11), bột lưu huỳnh, thanh platinum, bột kẽm, thuốc tím (KMnO4), muối ăn (NaCl). Số chất bị sulfuric acid đặc, nóng oxi hoá là
A. 6.
B. 5.
C. 4.
D. 3.
Ứng dụng quan trọng nhất của sulfuric acid trong công nghiệp là
A. sản xuất phân bón.
B. luyện kim.
C. sản xuất sơn, phẩm màu.
D. chế hoá dầu mỏ.
Cho từ từ đến dư dung dịch ammonia đặc lần lượt vào các ống nghiệm chứa mỗi dung dịch sau: MgCl2, AgNO3, AlCl3, CuSO4, Na,SO4. Số ống nghiệm xuất hiện kết tủa là
A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 5.