6 CÂU HỎI
Xét phản ứng \({{\rm{S}}_2}{\rm{O}}_8^{2 - } + 3{{\rm{I}}^ - } \to 2{\rm{SO}}_4^{2 - } + {\rm{I}}_3^ - .\) Tốc độ trung bình của sự mát đi của \({{\rm{S}}_2}{\rm{O}}_8^{2 - }\) tương đương với biểu thức nào sau đây?
A. \( - 3\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{{{\rm{I}}^ - }}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}\)
B. \( - \frac{1}{3}\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{{I^ - }}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}\)
C. \( - \frac{{\Delta {{\rm{C}}_{{{\rm{I}}_3}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}\)
D. \( - \frac{1}{2}\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{{\rm{SO}}_4^ - }}}}{{\Delta {\rm{t}}}}\)
Cho phản ứng: A + 2B → 3C + D. Nếu tốc độ trung bình của phản ứng là \(1,0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.\) Biến thiên nồng độ trung bình của các chất \({\rm{A}}\left( { - \frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{A}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}} \right),{\rm{B}}\left( { - \frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{B}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}} \right),{\rm{C}}\left( {\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{C}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}} \right)\) và \({\rm{D}}\left( {\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{D}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}} \right)\) lần lượt là:
A. \(1,0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};1,0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};1,0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}\) và \(1,0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.\)
B. \(1,0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};0,5{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};\frac{1}{3}{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}\) và \(1,0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.\)
C. \(1,0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};2,0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};3,0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}\) và \(1,0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.\)
D. \(2,0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};4,0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};6,0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}\) và \(2,0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.\)
Phản ứng giữa bromate ion và bromide ion trong dung dịch acid:
\({\rm{BrO}}_3^ - + 5{\rm{B}}{{\rm{r}}^ - } + 6{{\rm{H}}^ + } \to 3{\rm{B}}{{\rm{r}}_2} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)
Sau một khoảng thời gian, đo được: \( - \frac{{\Delta {{\rm{C}}_{{\rm{B}}{{\rm{r}}^ - }}}}}{{\Delta {\rm{t}}}} = 2,0 \cdot {10^{ - 3}}\left( {{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}} \right).\)
Vậy tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian đó là
A. \(1,2 \cdot {10^{ - 3}}{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.\)
B. \(0,4 \cdot {10^{ - 3}}{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.\)
C. \(3,3 \cdot {10^{ - 3}}{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.\)
D. \(3,3 \cdot {10^{ - 5}}{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.\)
Cho phản ứng đơn giản: 2A + B → sản phẩm. Khi tăng nồng độ chất A lên gấp đôi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
A. Tăng 2 lần.
B. Tăng 6 lần.
C. Tăng 4 lần.
D. Không đổi.
Cho 4 gam calcium carbonate (dạng bột) phản ứng với 100 mL dung dịch HC10,10 M. Thể tích khí carbon dioxide được đo và ghi lại trong bảng sau:
|
Thời gian (giây) |
30 |
60 |
90 |
120 |
150 |
180 |
210 |
240 |
|
Thể tích khí CO2 (mL) |
40 |
70 |
88 |
101 |
110 |
116 |
120 |
120 |
Vì sao tốc độ phản ứng thay đổi theo thời gian và vì sao phản ứng dừng lại?
A. Tốc độ phản ứng thay đổi theo thời gian vì số va chạm giữa các chất phản ứng ít dần, phản ứng dừng lại vì calcium carbonate phản ứng hết.
B. Tốc độ phản ứng thay đổi theo thời gian vì số va chạm giữa các chất phản ứng ít dần, phản ứng dừng lại vì hydrochloric acid phản ứng hết.
C. Tốc độ phản ứng thay đổi theo thời gian vì số va chạm giữa các chất phản ứng nhiều lên, phản ứng dừng lại vì calcium carbonate phản ứng hết.
D. Tốc độ phản ứng thay đổi theo thời gian vì số va chạm giữa các chất phản ứng nhiều lên, phản ứng dừng lại vì hydrochloric acid phản ứng hết.
Tốc độ trung bình \(\bar v\) của một phản ứng được viết theo biến thiên nồng độ các chất theo thời gian như sau:
\(\bar v = \frac{1}{2}\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{C}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}} = - \frac{1}{5}\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{D}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}} = \frac{1}{3}\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{A}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}} = - \frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{B}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}\)
Phản ứng đó là
A. \(4\;{\rm{A}} + {\rm{B}} \to 2{\rm{C}} + 3{\rm{D}}.\)
B. \({\rm{B}} + 5{\rm{D}} \to 2{\rm{C}} + 3\;{\rm{A}}.\)
C. \(4\;{\rm{A}} + 2\;{\rm{B}} \to 2{\rm{C}} + 3{\rm{D}}.\)
D. \(\frac{1}{2}{\rm{D}} + {\rm{B}} \to 4\;{\rm{A}} + 2{\rm{C}}.\)