125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh nâng cao (P5)

Đáp án C.

Gọi x là số mol oxi đã phản ứng, ta có:

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{SO}}_2 + {\mathrm{O}}_2 \stackrel{\mathrm{t}°,\mathrm{xt},\mathrm{p}}{\rightleftarrows }2{\mathrm{SO}}_3 \\ \mathrm{Ban} \mathrm{đầu}: 3 2 0 \mathrm{mol} \\ \mathrm{Phản} \mathrm{ứng}: 2\mathrm{x} \mathrm{x} 2\mathrm{x} \mathrm{mol} \\ \mathrm{Còn} \mathrm{lại}: (3 - 2\mathrm{x}) (2 -\mathrm{x}) 2\mathrm{x} \mathrm{mol} \end{gathered}$$

Tổng số mol khí trước phản ứng là: 3 + 2 = 5 mol

Tổng số mol khí sau phản ứng là: 5 – x

Xét tỉ lệ giữa số mol và hệ số cân bằng của SO₂ và O₂, SO₂ hết, O₂ dư

Đáp án C

Đáp án D.

n_Al = 0,2 (mol), n_Cu = 0,1 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron có

→ V = 0,4 . 22,4 = 8,96 lít.

Đáp án A.

Phương trình phản ứng

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,2  ←     0,6 mol

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,4            ←             0,2       0,8 mol

m = 0,4 × 120 = 48g

Đáp án B

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử

Cho dung dịch H₂SO₄ lần lượt vào các mẫu thử trên

    - Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là BaCl₂

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2HCl

    - Mẫu thử nào tạo khí mùi hắc là Na₂SO₃

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ SO₂ ↑+ H₂O

    - Mẫu thử tạo mùi trứng thối là K₂S

K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S↑

Cho dung dịch BaCl₂ vừa mới nhận được lần lượt vào hai mẫu thử còn lại:

    - Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là MgSO₄

BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + MgCl₂

    - Mẫu thử không có hiện tượng gì là KNO₃

Đáp án A

Cho H₂O lần lượt vào các mẫu thử trên

    - Mẫu thử không tan trong nước là CaCO₃

    - Các mẫu thử còn lại ta: NaCl, Na₂S, K₂SO₃, Na₂SO₄

Cho dung dịch HCl dư lần lượt vào các mẫu thử tan.

    - Mẫu thử tạo khí mùi trứng thối là Na₂S

Na₂S +2 HCl → 2NaCl + H₂S↑

    - Mẫu thử tạo khí mùi hắc là K₂SO₃

K₂SO₃ +2 HCl → 2KCl+ SO₂↑+ H₂O

    - Hai chất không có hiện tượng gì là : NaCl và Na₂SO₄ (nhóm 1)

Cho dung dịch HCl dư vào chất không tan trong nước, sau đó lây dung dịch vừa thu được lần lượt tác dụng với 2 chất nhóm 1.

    - Mẫu thử tạo kết tảu trắng là Na₂SO₄

CaCl₂ + Na₂SO₄ → CaSO₄ + 2NaCl

    - Mẫu thử không có hiện tượng gì là NaCl

Đáp án D

$n_{O_2} = 0,9 \left(mol\right) , n_{S{O}_2} = 0,8 \left(mol\right)$

n sau phản ứng là: 1,7 – x = $\frac{0,8.100}{0,082.(273+400)}$

=> x = 0,25 (mol)

$\%V_{S{O}_2}=\frac{0,8-2.0,25}{1,7-0,25}.100\%=20,69\%$

$\%V_{S{O}_3}=\frac{2.0,25}{1,7-0,25}.100\%=34,48\%$

$\%O_2=\frac{0,9-0,25}{1,7-0,25}.100\%=44,83\%$

Đáp án A.

2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂ ↑ (1)

 a                  →               a      mol

2ZnS + 3O₂   → 2ZnO + 2SO₂ ↑ (2)

 b                →                 b     mol

SO₂ + I₂ + 2H₂ O → H₂SO₄ + 2HI (3)

 0,01 ← 0,01              mol

Khối lượng của hỗn hợp: ZnS và CuS là:

Gọi a là số mol của CuS và b là số mol của ZnS

Ta có: 96a + 97b = 0,968

            a + b = 0,01

=> a = 0,002, b = 0,008 (mol)

Đáp án C.

Mg + S → MgS

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

n_Mg  = 0,2 (mol); n_S = 0,15 (mol)

n_H2S = n_MgS = n_S = 0,15 mol;

n_H2= n_Mg (dư) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)

=> M_Y = (0,15.34+0,05.2)/(0,15+0,05)=26

Đáp án A.

$$\begin{gathered} n_X = 0,05 \left(mol\right) \\ {n}_{I_2} = 0, 025 \left(mol\right) \\ {O}_3 + 2KI +H_{2}O \to 2KOH + O_2 + I_2 \\ 0,025 \leftarrow 0,025 \left(mol\right) \\ \%V_{O_3} = \frac{0,025}{0,05} .100\% = 50\% \end{gathered}$$

Đáp án D.

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

0,35      0,04         0,04                    (H₂S dư)

m = 0,04.(64+32) = 3,84 (g)

Đáp án D.

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

0,5                        0,5               (mol)

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O →2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

0,5              0,2 (mol)

V = 0,5.22,4 =11,2 (lít)

Đáp án C

Đáp án B.

Đáp án A

Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử với số nguyên tử S bị oxi hoá là: 2 : 1

Đáp án A.

Đáp án C.

Ta có sơ đồ:

$$\begin{gathered} Fe{S}_2 \to 2H_{2}S{O}_4 \\ 120 \to 2.98 gam \\ 15.80\% \to m tấn \\ Giả sử H = 100\% \to m = \frac{15.80\%.2.98}{120}= 19,6 tấn \end{gathered}$$

Khối lượng $H_{2}S{O}_4$40% theo lý thuyết thu được là:

$m_{LT}= \frac{19,6}{40}.100=49 tấn$

Hiệu suất phản ứng: H = $\frac{39,2}{49}.100\%=80\%$

Đáp án D.

n_SO2 = 0,55 => ne = 0,55.2 = 1,1 (mol)

m_muối = m_KL + M_{gốc axit}. ne/2

     = 14,6 + 96. 1,1/2 = 67,4 g

Đáp án D.

Gọi n_Cu = y, n_Fe = x mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x+2y = 0,7 (1)

Khối lượng hai kim loại = 1,84 g:   56x+64y = 184 (2).

Giải 1,2 ta có: x = 0,1, y = 0,2 (mol)

$\%m_{Fe} = \frac{0,1.56}{18,4}.100\%= 30,43\%$

Đáp án C.

Bảo toàn e ta có:

n_Mg.2 + n_Al.3 + n_Zn.2 = n_spk.x  (x là số e thay đổi của sản phẩm khử)

0,08.2 + 0,08.3 + 0,08.2 = 0,07. x => x = 8 => Sản phẩm khử là H₂S

Đáp án C.

Do số mol FeO bằng số mol Fe₂O_3,

Coi hỗn hợp chỉ có Fe₃O₄.

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

0,01        0,04

V = 0,04/0,5 = 0,08 lít

Đáp án A.

n_HCl = 0,5 (mol), n_H2SO4 = 0,14 (mol)

m _muối  = m _KL + m _{gốc axit (Cl, SO4)}

          = 7,74 + 0,5.35,5 + 0,14.96 = 38,93 (g)

Đáp án A.

Do NaOH dư nên có phản ứng sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

                 0,3             0,3                    (mol)

Gọi hóa trị của M là x

Bảo toàn e ta có n_M.x = n_SO2.2 => n_M = 0,6/x

M_M = 32x, Với x = 2, M = 64 (Cu)

Đáp án C

Đáp án B

Bảo toàn e có: 

$2.n_{Mg}+ 3.n_{Al} = 2.n_{H_2}= a.n_X$

(Với a là số e trao đổi)

$\Rightarrow$2.0,12 = a. 0,12 hay a = 2.

Vậy X là $S{O}_2.$