Đề thi

Trắc nghiệm Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học lớp 10 (có đáp án)

AdminHóa họcLớp 10228 lượt thi

15 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt;

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt;

Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt;

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Xem đáp án

2.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng thu nhiệt là gì?

Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt;

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt;

Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt;

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Xem đáp án

3.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Phản ứng tôi vôi

Phản ứng đốt than và củi;

Phản ứng phân hủy đá vôi;

Phản ứng đốt nhiên liệu.

Xem đáp án

4.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

Nhiệt lượng tỏa ra;

Nhiệt lượng thu vào;

Biến thiên enthalpy;

Biến thiên năng lượng.

Xem đáp án

5.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là?

Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K);

Áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K);

Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K);

Áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).

Xem đáp án

6.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây sai?

⧍_rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt;

⧍_rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt;

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít;

Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.

Xem đáp án

7.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

$Δ_{f} H_{298}^{0}$ ;

$Δ_{f} H$ ;

$Δ_{f} H_{273}^{0}$ ;

$Δ_{f} H_{1}^{0}$ .

Xem đáp án

8.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là?

kJ;

kJ/mol;

mol/kJ;

Xem đáp án

9.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây là sai?

Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất ở một điều kiện xác định;

Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn;

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng một;

Biến thiên enthapy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các sản phẩm và tổng nhiệt tạo thành các chất đầu.

Xem đáp án

Học thông minh hơn mỗi ngày

Xem toàn bộ 15 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí

Tạo đề thi

Tổ chức kiểm tra

Báo cáo chấm điểm tự động

Bạn đã có tài khoản?

10.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất ở trạng thái nào?

Chất lỏng;

Chất rắn;

Chất khí;

Cả 3 trạng thái trên.

Xem đáp án

11.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

$C u {(O H)}_{2} (s) \overset{t^{o}}{\to} C u O (s) + H {}_{2}O (l) Δ_{r} H_{298}^{0} = + 9, 0 k J$

Phản ứng tỏa nhiệt;

Phản ứng thu nhiệt;

Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt;

Không thuộc loại nào.

Xem đáp án

12.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

biết nhiệt tạo thành $Δ_{f} H_{298}^{0}$ của CH₄(g) là -74,9 kJ/mol, của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol, của H₂O(l) là -285,8 kJ/mol.

- 74,9 kJ;

- 965,1 kJ;

- 890,2 kJ;

1040 kJ.

Xem đáp án

13.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: $C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) \to C_{3} H_{8} (g)$

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

- 126 kJ;

- 134 kJ;

- 215 kJ;

- 206 kJ.

Xem đáp án

14.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Công thức nào sau đây đúng?

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ)$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) - 2. \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p)$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 2. \sum E_{b} (s p) - \sum E_{b} (c đ)$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (c đ) - 2. \sum E_{b} (s p)$

Xem đáp án

15.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết đúng là?

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 2. \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ)$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) - 2. \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p)$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 2. \sum E_{b} (s p) - \sum E_{b} (c đ)$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (c đ) - \sum E_{b} (s p)$

Xem đáp án

Bạn có thích hoạt động này không?

Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.

Khám phá các nguồn tài nguyên miễn phí, phù hợp với tiêu chuẩn trong vài giây

Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hoá học Ôn tập chương 5 Câu hỏi ôn tập - Đề kiểm tra Chương 5

Gợi ý cho bạn

Xem tất cả

Ý tưởng của bạn, bài học của bạn

Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.

Trắc nghiệm Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học lớp 10 (có đáp án)

15 câu hỏi

Gợi ý cho bạn

Ý tưởng của bạn, bài học của bạn

Học liệu phổ biến Lớp 10

Bài tập vừa sức, đúng lớp

Học liệu phổ biến Hóa học

Thêm cảm hứng cho môn học