SBT Hóa học 11 Bài 29: Anken

Giả sử trong 1 mol hỗn hợp A có x mol $C_2{H}_4$ và (1-x) mol $H_2$.

$M_A$ = 28x + 2(1 - x) = 7,5.2 = 15 (g/mol) ;

⇒ x = 0,5.

Giả sử khi dẫn 1 mol A qua chất xúc tác Ni, có n mol $C_2{H}_4$ tham gia phản ứng :

$C_2{H}_4$       +       $H_2$       →       $C_2{H}_6$

n mol              n mol              n mol

Số mol khí còn lại trong hỗn hợp B là (1-n) mol. Theo định luật bảo toàn khối lượng :

$m_B$ = $m_A$= 15 g.

Khối lượng của 1 mol B:

Hiệu suất phản ứng:

Giả sử trong 1 mol A có x mol $C_n{H}_{2n}$ và (1 - x) mol $H_2$.

$M_A$ = 14nx + 2(1 - x) = 2.6 = 12 (g/mol) (1)

Khi đun nóng 1 mol A có mặt chất xúc tác Ni, tất cả anken đã chuyển hết thành ankan (vì B không làm mất màu nước brom).

$C_n{H}_{2n}$       +       $H_2$       →       $C_n{H}_{2n+2}$

x mol              x mol              x mol

Số mol khí trong hỗn hợp B là (1 - x)

Khối lượng hỗn hợp B = khối lượng hỗn hợp A = 12 (g). Do đó :

Thay x = 0,25 vào (1), tìm được n = 3.

Hỗn hợp A: $C_3{H}_6$ 25%; H2: 75%.

Hỗn hơp B: $C_3{H}_8$: 

$H_2$: 66,67%.

Trong 1 mol A có x mol 2 anken (có công thức chung là $C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}}$) và (1-x) mol $H_2$:

$M_A$ = 14$\overline{n}$x + 2(1 - x) = 8,26.2 = 16,52 (g/mol). (1)

Thay x = 0,3 vào (1), tìm được n = 3,6.

Công thức của 2 anken là $C_3{H}_6$ (a mol) và $C_4{H}_8$ (b mol)

Hỗn hợp A: $C_3{H}_6$: 12%; $C_4{H}_8$: 18%; $H_2$: 70%.

Hỗn hợp B: $C_3{H}_8$: 

$C_4{H}_{10}$: 

$H_2$ chiếm 57%.

Số mol khí trong hỗn hợp A là 

trong B là 

và trong C là 

A chứa $H_2$, $C_n{H}_{2n+2}$ và $C_m{H}_{2m}$. Khi A đi qua chất xúc tác

Ni:

$C_m{H}_{2m}$ + $H_2$ → $C_m{H}_{2m+2}$

B chứa $C_n{H}_{2n+2}$, $C_m{H}_{2m+2}$ và $C_m{H}_2$ ra còn dư.

Số mol $H_2$ trong A là: 0,6 - 0,45 = 0,15 (mol).

Đó cũng là số mol $C_m{H}_{2m+2}$ trong B.

Khi B đi qua nước brom thì $C_m{H}_{2m}$ bị giữ lại:

$C_m{H}_{2m}$ + $B{r}_2$ → $C_m{H}_{2m}B{r}_2$.

Số mol $C_m{H}_{2m}$ trong B là: 0,45 - 0,375 = 0,075 (mol).

Khối lương 1 mol

Anken là $C_3{H}_6$ và ankan do chất đó tạo ra là C3H8.

Trong hỗn hợp c có 0,15 mol $C_3{H}_8$ và 0,375 - 0,15 = 0,225 mol $C_n{H}_{2n+2}$

Khối lượng hỗn hợp C là: 0,375. 17,8. 2 = 13,35 (g).

⇒ 0,15.44 + 0,225(14n + 2) = 13,35

⇒ n = 2 Ankan là $C_2{H}_6$.

A chứa $C_2{H}_6$ (37,5%); $C_3{H}_6$ (37,5%) và H2 (25%) ;

B chứa $C_2{H}_6$ (50%); $C_3{H}_8$ (33,3%) và $C_3{H}_6$ (16,7%); C chứa $C_2{H}_6$ (60%) và $C_3{H}_8$ (40%).

1. Khi đun nóng A có mặt chất xúc tác Ni, chỉ còn lại 1 chất khí duy nhất. Vậy ankan và anken trong A có cùng số nguyên tử cacbon.

Giả sử trong 100 ml A có x mol $C_n{H}_{2n+2}$; y mol $C_n{H}_{2n}$ và z mol $H_2$.

x + y + z = 100 (1)

Khi đốt cháy hoàn toàn 100 ml A :

2$H_2$ + $O_2$ → 2$H_{2}O$

Thể tích $C{O}_2$: n(x + y) = 210 (2)

Khi đun nóng A có mặt chất xúc tác Ni:

x + y = 70 (3)

y = z (4)

Giải hộ phương trình, tìm được n = 3; x = 40 ; y = z = 30.

Thành phần thể tích của hỗn hợp A là : $C_3{H}_8$: 40% ; $C_3{H}_6$: 30%; $H_2$ : 30%

2. Thể tích $O_2$ là 350 ml.