Phản ứng hóa học

A. Cacbon chỉ thể hiện tính khử.

B. Cacbon chỉ thể hiện tính oxi hóa.          

C. Cacbon chỉ thể hiện tính oxi hóa.          

D. Cacbon vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.

Chọn đáp án A

Dựa theo sơ đồ trên ta thấy có 3 phản ứng mà nitơ đóng vai trò là chất khử (số oxi hóa tăng).

Chọn đáp án B

- Ta thấy, lưu huỳnh trong Na₂SO₄ và H₂SO₄ đang ở mức oxi hóa cao nhất (+6), do đó chỉ có tính oxi hóa.

- Lưu huỳnh trong SO₂ đang ở mức oxi hóa trung bình (+4) do đó có thể tăng lên mức oxi hóa cao nhất (+6) hoặc giảm xuống các mức oxi hóa thấp hơn (-2 hoặc 0), do đó vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

- Lưu huỳnh  trong H₂S ở mức oxi hóa thấp nhất (-2), do đó chỉ có tính khử.

Chọn đáp án C.

(a) S tăng từ mức oxi hóa 0 lên +4$\to$ S thể hiện tính khử.            

(b) S tăng từ mức oxi hóa 0 lên +6 $\to$ S thể hiện tính khử.          

(c) S giảm từ mức oxi hóa 0 xuống -2 $\to$ S thể hiện tính oxi hóa.              

(d) S tăng từ mức oxi hóa 0 lên +6 $\to$ S thể hiện tính khử.

Chọn đáp án B

- Zn đang ở mức oxi hóa thấp nhất do đó chỉ có tính khử; Cu²⁺ đang ở mức oxi hóa cao nhất nên chỉ có tính oxi hóa.

- Các chất và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử bao gồm: S, FeO, SO₂, Fe²⁺, HCl

Chọn đáp án D

Quan sát phương trình phản ứng ta thấy Fe tăng từ mức oxi hóa 0 lên mức oxi hóa +3; S giảm từ mức oxi hóa +6 xuống mức oxi hóa +4 → Fe là chất khử và H₂SO₄ là chất oxi hóa.

2x   $\stackrel{0}{Fe }\to \stackrel{3+}{Fe} + 3e$

3x   $4H^{+} + \stackrel{+6}{S}{O}_4^{2-} + 2e\to \stackrel{+4}{S}{O}_2+2H_{2}O$

Suy ra phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ +6H₂O

Chọn đáp án A

Quan sát phương trình phản ứng ta thất Fe tăng từ mức oxi hóa +2 lên mức oxi hóa +3; Nitơ giảm từ mức oxi hóa +5 xuống mức oxi hóa +2 → FeO là chất khử và HNO₃ là chất oxi hóa.

3x    $\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e$

1x    $4H^{+}+\stackrel{+5}{N}{O}_3^{-} +3e \to \stackrel{+2}{N}O+2H_{2}O$

Suy ra phương trình phản ứng đã cân bằn như sau:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Chọn đáp án B

Quan sát phương trình phản ứng ta thấy S tăng từ mức oxi hóa +4 lên mức oxi hóa +6; Mn giảm từ mức oxi hóa +7 xuống mức oxi hóa +2 → SO_2­ là chất khử và KMnO₄ là chất oxi hóa.

5 x   $\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+2e$

2 x   $\stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}$

Suy ra phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Chọn đáp án A.

Quan sát phương trình phản ứng ta thấy M tăng từ mức oxi hóa 0 lên mức oxi hóa n→ M là chất khử và HNO₃ là chất oxi hóa.

(5x-2y)   $\stackrel{0}{M}\to \stackrel{+n}{M}+ne$

n             $\left(6x-2y\right)H^{+}+x\stackrel{+5}{N}N{O}_3^{-}+\left(5x-2y\right)\to \stackrel{+2y/x}{N_x}{O}_y+\left(3x-y\right)H_{2}O$ 

Suy ra phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:

(5x-2y)M + (6nx-2ny)HNO₃ → (5x-2y)M(NO₃)_n + nN_xO_y + (3nx-ny)H₂O

Chọn đáp án D

Quan sát phương trình phản ứng ta thấy KMnO₄ là chất oxi hóa, CH₃CH=CH₂ (C₃H₆) là chất khử.

3 x   $\stackrel{-2}{C_3}{H}_6\to \stackrel{4/3}{C_3}{H}_8{O}_2+2e$

2 x   $\stackrel{+7}{Mn}+3e\to \stackrel{+4}{Mn}$

Suy ra phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:

3CH₃CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₃CH(OH)-CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH  

Chọn đáp án A

Quan sát các đáp án ta dễ dàng nhận thấy ở phản ứng nhiệt phân CaCO₃ không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố $\to$ Không phải là phản ứng oxi hóa khử.

Chọn đáp án A

Các phản ứng oxi hóa - khử là: (a), (b), (c), (d)

Chọn đáp án D.

Các phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃, KMnO₄, NaNO₃, Fe(NO₃)₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử.

Chọn đáp án D

Chọn đáp án A

Chọn đáp án D

Chọn đáp án B.

$6\stackrel{+2}{Fe}S{O}_4+K_2\stackrel{+6}{C{r}_2}{O}_7+7H_{2}S{O}_4\to 3\stackrel{+3}{F{e}_2}{\left(S{O}_4\right)}_3+\stackrel{+2}{C{r}_2}{\left(S{O}_4\right)}_3+K_{2}S{O}_4+7H_{2}O$ 

Dựa vào phản ứng trên ta thấy, Fe tăng từ mức oxi hóa +2 lên +3 và Cr giảm từ mức oxi hóa +6 xuống +3 nên FeSO₄ là chất khử, K₂Cr₂O₇ là chất oxi hóa.

Chọn đáp án B.

- Quan sát các đáp án, H₂S đang ở mức oxi hóa thấp (-2) nên chỉ có tính khử nên loại đáp án A.

- Phản ứng giữa NaOH, CaO với SO₂ không phải là phản ứng oxi hóa khử nên Loại đáp án C và D.Chỉ có đáp án B thỏa mãn.

$2\stackrel{+4}{S}{O}_2+\stackrel{0}{O_2}\stackrel{t,V_2{O}_5}{\to }2\stackrel{+6}{S}\stackrel{-2}{O_3}$

$\stackrel{+4}{S}{O}_2+\stackrel{o}{B{r}_2}+2H_{2}O\to H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4+2H\stackrel{-1}{Br}$

$5\stackrel{+4}{S}{O}_2+2K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4+2H_{2}O\to 2H_2\stackrel{+2}{S}{O}_4+2\stackrel{+2}{Mn}S{O}_4+K_{2}S{O}_4$

Chọn đáp án B.

- Fe, Al đang ở mức oxi hóa thấp nhất do đó chỉ có tính khử; Mg²⁺ , Na⁺  đang ở mức oxi hóa cao nhất nên chỉ có tính oxi hóa.

- Các phần tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử bao gồm: Cl₂, SO_2, C, Fe²⁺ NO₂

Chọn đáp án A.

- Ở TN1: MnO₂ chỉ đóng vai trò là chất xúc tác để phản ứng nhiệt phân KClO₃ nhiệt phân hoàn toàn tạo sản phẩm là KCl và O₂.

- Ở TN2: MnO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa, có vai trò oxi hóa HCl để tạo khí Cl₂  theo phản ứng sau:

$\stackrel{+4}{Mn}{O}_2+4H\stackrel{-1}{Cl}\stackrel{t}{\to }\stackrel{+2}{Mn}Cl+C{l}_2+2\stackrel{0}{H_2}O$

Chọn đáp án B.

Quan sát phương trình phản ứng ta thấy số oxi hóa của Al tăng từ 0 lên +3; số oxi hóa của S giảm từ +6 xuống +4 → Al là chất khử và H₂SO₄ là chất oxi hóa

2 x   $\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e$

3 x   $\stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}$

Suy ra phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Chọn đáp án A.

Quan sát phương trình phản ứng ta thấy Al tăng từ mức oxi hóa 0 lên mức oxi hóa +3; Nitơ giảm từ mức oxi hóa +5 xuống mức oxi hóa +2→ Al là chất khử và HNO₃ là chất oxi hóa.

$$\begin{gathered} \stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e \\ 4\stackrel{+}{H}+\stackrel{+5}{N}{O}_3^{-}+3e\to \stackrel{+2}{N}O+2H_{2}O \end{gathered}$$
Suy ra phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chọn đáp án D

Quan sát phương trình phản ứng ta thấy Fe tăng từ mức oxi hóa +2 lên mức oxi hóa +3; Clo giảm từ mức oxi hóa 0 xuống mức oxi hóa -2→  FeSO₄ là chất khử và Cl₂ là chất oxi hóa.

2 x   $\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e$

1 x   $C{l}_2+2e\to 2C{l}^{-}$

Suy ra phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:

6FeSO₄ + 3Cl₂→ 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

Chọn đáp án D.

Quan sát phương trình phản ứng ta thấy Fe tăng từ mức oxi hóa +2 lên mức oxi hóa +3; Cr giảm từ mức oxi hóa +6 xuống mức oxi hóa +3→  FeSO₄ là chất khử và K₂Cr₂O₇ là chất oxi hóa.

6 x   $\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e$

1 x   $2\stackrel{+6}{Cr}+6e\to 2\stackrel{+3}{Cr}$

Suy ra phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂O → 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

Chọn đáp án A.

Quan sát phương trình phản ứng ta thấy Fe tăng từ mức oxi hóa + 8/3 lên mức oxi hóa +3; Nitơ giảm từ mức oxi hóa +5 xuống mức oxi hóa +2→ Fe₃O₄ là chất khử và HNO₃ là chất oxi hóa.

3 x   $3\stackrel{+8/3}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e$

1 x   $4H^{+}+\stackrel{+5}{N}{O}_3^{-}+3e\to \stackrel{+2}{N}O+2H_{2}O$
Suy ra phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:

3Fe₃O₄ +28HNO₃ →9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Chọn đáp án C.

Quan sát phương trình phản ứng ta thấy K₂Cr₂O₇là chất oxi hóa, CH₃CHO là chất khử

3 x   $\stackrel{-2}{C_2}{H}_{4}O\to C_2\stackrel{0}{H_4}{O}_2+2e$

2 x   $\stackrel{+6}{Cr}+3e\to \stackrel{+3}{Cr}$

Suy ra phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:

3CH₃CHO + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

Suy ra tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là 17.

Chọn đáp án C.

Quan sát phương trình phản ứng ta thấy KMnO₄ là chất oxi hóa, C₆H₅-CH=CH₂là chất khử.

3 x   $\stackrel{-1}{C_8}{H}_8\to \stackrel{-2/7}{C_7}{H}_5{O}_{2}K+K_2\stackrel{+4}{C}{O}_3+10e$

10 x   $\stackrel{+7}{Mn}+3e\to \stackrel{+4}{Mn}$

Suy ra phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:

3C₆H₅-CH=CH₂ + 10KMnO₄ → 3C₆H₅-COOK + 3K₂CO₃ + 10MnO₂ + KOH + 4H₂O

Suy ra tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là 34.

Chọn đáp án D.

Quan sát các đáp án dễ dàng nhận thấy chỉ có phản ứng ở đáp án D thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử:

$2\stackrel{+4}{N}{O}_2+2NaOH\to Na\stackrel{+5}{N}{O}_3+Na\stackrel{+3}{N}{O}_2+H_{2}O$

Chọn đáp án A.

(a)  Phản ứng oxi hóa – khử.

(b) Phản ứng này chỉ là phản ứng trung hòa.

(c) Phản ứng oxi hóa – khử

(d) Phản ứng này chỉ là phản ứng trao đổi ion

Chọn đáp án C.

(1) $\stackrel{+4}{S}{O}_2+K_2\stackrel{+6}{C{r}_2}{O}_7+3H_{2}O\to K_2\stackrel{+6}{S}{O}_4+\stackrel{+3}{C{r}_2}{\left(\stackrel{+6}{S}{O}_4\right)}_3+3H_{2}O$ 

(2) SO₂ + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO₂ + SO₂

(3) Không phải phản ứng oxi hóa – khử

(4) $2K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4+16H\stackrel{-}{Cl}\stackrel{t}{\to }2KCl+2MnC{l}_2+5\stackrel{0}{Cl}+8H_{2}O$ 

(5) Không phải là phản ứng oxi hóa – khử

(6) Không phải là phản ứng oxi hóa – khử

Chọn đáp án B

Các thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra bao gồm: (1), (2), (4), (5)

(1) $3F{e}^{2+}+4H^{+}+\stackrel{+5}{N}{O}_3^{-}\to 3F{e}^{3+}+\stackrel{+2}{N}O+2H_{2}O$

(2) $5\stackrel{+4}{S}{O}_2+2K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4+2H_{2}O\to K_{2}S{O}_4+2\stackrel{+2}{Mn}S{O}_4+2H_{2}S{O}_4$

(4) $2Ca{\left(OH\right)}_2+2C{l}_2\to Ca{\stackrel{-1}{Cl}}_2+Ca{\left(\stackrel{+1}{Cl}O\right)}_2+2H_{2}O$

(5) $\stackrel{+4}{Na}\stackrel{-1}{Br}+\stackrel{+5}{H_2}\stackrel{+6}{S}{O}_4\stackrel{t}{\to }\stackrel{+4}{N{a}_2}S{O}_4+HBr$

$2HBr+H_{2}S{O}_4\stackrel{t}{\to }\stackrel{0}{B{r}_2}+\stackrel{+4}{S{O}_2}+2H_{2}O$

Chọn đáp án B.

Các thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra bao gồm: (1), (3), (5), (6), (8)

(1) $3F{e}^{2+}+4H^{+}+\stackrel{+5}{N}{O}_3^{-}\to 3F{e}^{3+}+\stackrel{+2}{N}O+2H_{2}O$

(2) $\stackrel{0}{Cu}+\stackrel{+3}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_3\to \stackrel{+2}{Cu}{\left(N{O}_3\right)}_2+\stackrel{+2}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_2$

(5) $10\stackrel{+2}{Fe}S{O}_4+2K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4+8H_{2}S{O}_4\to 5\stackrel{+3}{F{e}_2}{\left(S{O}_4\right)}_3+K_{2}S{O}_4+2\stackrel{+2}{Mn}S{O}_4+8H_{2}O$

(6) $\stackrel{+2}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_2+\stackrel{+}{Ag}N{O}_3\to \stackrel{+3}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_3+\stackrel{0}{Ag}$

(8) $6\stackrel{+2}{Fe}S{O}_4+2\stackrel{+6}{Cr}{O}_3+6H_{2}S{O}_4\to 3\stackrel{+3}{F{e}_2}{\left(S{O}_4\right)}_3+\stackrel{+3}{C{r}_2}{\left(S{O}_4\right)}_3+6H_{2}O$