ĐGTD ĐH Bách khoa - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Chlorine

Trả lời:

\[\mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \]

=>Clo là chất oxi hóa

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp là: Điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn xốp.

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Trong phòng thí nghiệm nếu không có HCl đặc, để điều chế clo ta có thể thay thế bằng hỗn hợp H₂SO₄ đặc + NaCl rắn + MnO₂ vì có phản ứng :

2NaCl_rắn + H₂SO_{4 đặc}  \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \]Na₂SO₄ + 2HCl

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Muối NaCl tồn tại chủ yếu ở dạng nước biển và muối mỏ

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Clo được dùng để khử trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng vải sợi, bột giấy và điều chế nước giaven, hợp chất hữu cơ.

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Không thu khí clo qua nước vì clo tan được trong nước

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

n_NaCl = 0,2 mol

\[3C{l_2} + 6NaOH\mathop \to \limits^{t^\circ } 5NaCl + NaCl{O_3} + 3{H_2}O\]

0,12mol←0,2mol

=>V_Cl2 = 0,12.22,4 = 2,688 lít

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Giả sử 2 dung dịch đều thu được 1 mol muối NaCl

Dung dịch 1:  Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

                      1←                 1 mol

Dung dịch 2:  3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

                        \[\frac{3}{5}\]←                     1 mol

\[ \Rightarrow \frac{{{n_{C{l_2}(1)}}}}{{{n_{C{l_2}(2)}}}} = \frac{5}{3}\] 

 Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl

=>n_KCl = n_AgCl = 0,5 mol

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

           0,6 mol ← 0,5 mol

\[ \Rightarrow {C_{M\,KOH}} = \frac{{0,6}}{{2,5}} = 0,24M\]

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

+) Bảo toàn khối lượng:

m_kimloại + m_Cl2 = m_{muối Y}

=>m_Cl2 = 57,3 – 21,8 = 35,5 gam

=>n_Cl2 = 0,5 mol

+) Bảo toàn nguyên tố Cl:

n_AgCl = n_{gốc Cl trong Y} = 2.n_Cl2 = 1 mol

=>m_AgCl = 143,5 gam

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Gọi kim loại M có hóa trị n

Gọi \[{n_{C{l_2}}} = x\,mol;{n_{{O_2}}} = y\,mol;\]

=>n_khí = x + y = 0,25   (1)

+) Bảo toàn khối lượng:

m_M + m_khí = m_{chất rắn} 

=>m_khí = 23 – 7,2 = 15,8 gam

=>71x + 32y = 15,8   (2)

Từ (1) và (2) =>x = 0,2 mol; y = 0,05 mol

+) Bảo toàn electron:

n_{ekim loại M cho} = 2.n_Cl2 + 4.n_O2

\[ \Rightarrow 2.0,2 + 4.0,05 = n.\frac{{7,2}}{M} \Rightarrow M = 12n\]

=>M là kim loại Mg

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

(a) Bình chứa dung dịch NaCl dùng để giữ khí HCl.

=>đúng

(b) Bình chứa dung dịch H₂SO₄ đặc để giữ hơi nước.

=>đúng

(c) Bông tẩm dung dịch xút có thể thay bằng tẩm nước.

=>sai vì nước không giữ được khí clo vì nước phản ứng rất yếu với clo

(d) Có thể thay chất rắn trong bình cầu thành thuốc tím.

=>đúng vì thuốc tím cũng là một chất oxi hóa mạnh tương tự như MnO₂

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

\[{n_{C{l_2}\left( {dktc} \right)}} = \frac{{{V_{C{l_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\left( {mol} \right)\]

PTHH: 2KMnO_{4  + 16HCl \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \] 2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O}

(mol)    0,08                                                            ← 0,2

Theo PTHH: 

\[{n_{KMn{O_4}}} = \frac{2}{5}{n_{C{l_2}}} = \frac{2}{5}.0,2 = 0,08\left( {mol} \right)\]

→ m_KMnO4 = n_KMnO4×M_KMnO4 = 0,08×(39 + 55 + 16.4)= 12,64 (g)

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

\[{n_{NaCl}} = \frac{{{m_{NaCl}}}}{{{M_{NaCl}}}} = \frac{{4,68}}{{58,5}} = 0,08\left( {mol} \right)\]

PTHH: 2Na + Cl₂  \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \]2NaCl

(mol)    0,08    0,04        ← 0,08

Theo PTHH:

n_Na = n_NaCl = 0,08 (mol)

→ m_{Nalíthuyết} = 0,08.23 = 1,84 (g)

Theo PTHH:

n_Cl2 = 1/2 n_NaCl = 0,04 (mol)

→ V_Cl2 (đktc) lí thuyết = 0,04.22,4 = 0,896 (lít)

Vì %H = 80% nên khối lượng thực tế Na cần lấy là: 

\[{m_{Na\,thucte}} = \frac{{{m_{Na\,\,lithuyet}}}}{{\% H}}.100\% \]

\[ \to {m_{Na\,\,thucte}} = \frac{{1,84}}{{80\% }}.100\% = 2,3\left( g \right)\]

Thể tích thực Cl₂ cần lấy là:

\[{V_{C{l_2}\left( {dktc} \right)\,thucte}} = \frac{{{V_{C{l_2}\left( {dktc} \right)\,\,lithuyet}}}}{{\% H}}.100\% \]

\[ \to {V_{C{l_2}\left( {dktc} \right)\,thucte}} = \frac{{0,896}}{{80\% }}.100\% = 1,12\left( {lit} \right)\]

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

16 HCl  +2 KMnO₄ →2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂

Theo PTHH: n _KCl  = n _MnCl2  = x

Khối lượng muối = 28,07 

=>m _KCl  + m _MnCl2 = 28,07 

=>x. 74,5  + x. 126 = 28,07 

=>x = 0,14 mol

n _KCl  = n _MnCl2  = 0,14 mol

theo PTHH =>n _Cl2 = n _KCl. 5: 2 = 0,14. 5: 2 = 0,35 mol

=>theo định luật bảo toàn e: n _M . x + n _Al. 3 = n _Cl2. 2  = 0,7 mol

có tỉ lệ mol Al: M = 1: 2

= >n _Al  =  a   thì  n _M = 2 a

=>2a. x + a. 3 = 0,7 mol

 Với x = 1  =>a = 0,175 mol 

=>  m _Al = 0,175. 27 = 4,725 g  

=>m _M = 7,5 – 4,725 = 2,775 g

M _M = 2,775: (0,175.2) = 7,9 (loại)

Với x = 2  =>a  = 0,1 mol 

=>m _Al  = 27. 0,1  = 2,7 g

=>m _M = 7,5 – 2,7  = 4,8 g  

M_M = 4,8: (0,1. 2) = 24 (Mg , chọn)

Vậy kim loại cần tìm là Mg

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

\[X\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {KMn{O_4}}\limits^{ + 7} }\\{\mathop {KCl{O_3}}\limits^{ + 5} }\end{array}} \right.\]

\[\mathop \to \limits^{t^\circ } \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{Y:{K_2}Mn{O_4},Mn{O_2},KCl,KMn{O_4}du,KCl{O_3}du}\\{\mathop \to \limits^{\mathop { + HCl}\limits^{ - 1} } \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {Mn\,\mathop {C{l_2},\mathop {KCl,HCl\,du}\limits^{ - 1} }\limits^{ - 1} }\limits^{ + 2} }\\{\mathop {C{l_2}:0,675mol}\limits^0 }\end{array}} \right.}\\{O_2^0:0,15mol}\end{array}} \right.\]

BTKL ta có:

m_O2 = m_X – m_Y = 48,2 -43,4 = 4,8 (g)

=>n_O2= 0,15(mol)

Trong X đặt số mol KMnO₄ và KClO₄ lần lượt là a và b (mol)

Ta có: 

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{{m_X} = 158a + 122,5b = 48,2}\\{\mathop { \to 5a + 6b = 0,15.4 + 0,675.2}\limits^{BTe} }\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{a = 0,15}\\{b = 0,2}\end{array}} \right.\]

BTNT “Mn”: n_MnCl2 = n_KMnO4 = 0,15 (mol)

BTNT “K’: n_KCl = n_KMnO4 + n_KClO3 = 0,15 + 0,2 = 0,35 (mol)

BTNT “Cl”: n_KClO3 + n_HCl = 2n_MnCl2 + n_KCl + 2n_Cl2 

=>n_HCl  = 2.0,15 + 0,35 +2.0,675 – 0,2 = 1,8 (mol)

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

n_NaOH = 0,6.0,6 = 0,36 mol

Do sau phản ứng thu được 3 chất tan nên suy ra dung dịch sau phản ứng gồm NaCl, NaClO và NaOH dư

PTHH: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

             x      2x _{dư: 0,36-2x}      x           x

Do 3 chất tan trong Y có nồng độ mol bẳng sau nên suy ra số mol của chúng bằng nhau:

=>n_NaCl = n_NaClO = n_{NaOH dư} 

=>x = x = 0,36 - 2x

=>x = 0,12 mol

=>n_Cl2 = x = 0,12 mol

=>V_Cl2 = 0,12.22,4 = 2,688 lít

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

PTHH khi qua dd KOH thứ nhất:

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O              (1)

PTHH khi đi qua dd KOH thứ hai:

3Cl₂ + 6KOH \[\mathop \to \limits^{100^\circ C} \]5KCl + KClO₃ + 3H₂O   (2)

Đặt:

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{{n_{C{l_2}(1)}}:a(mol)}\\{{n_{C{l_2}(2)}}:b(mol)}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{{n_{KCl(1)}} = a(mol)}\\{{n_{KCl(2)}} = \frac{5}{3}b(mol)}\end{array}} \right.\]

Theo bài khối lượng KCl sinh ra ở 2 PTHH bằng nhau 2 muối bằng nhau, tức số mol muối KCl ở 2 PTHH bằng nhau.

\[a = \frac{5}{3}b \Rightarrow \frac{a}{b} = \frac{5}{3}\]

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Tính toán theo PTHH: 2 KBr + Cl₂ →2 KCl + Br₂

Với 1 mol  KBr  (119 gam)  →  KCl (74,5 gam)   =>giảm 44,5 gam

Với 1 mol =>giảm 44,5 gam

Với x mol  =>giảm: 2,5 – 1,61 = 0,89 g

=>x = 0,89: 44,5 = 0,02 mol

=>Theo PTHH  n _Cl2  = n _KCl : 2 = 0,01 mol

=>m _Cl2 = 0,01. 71 = 0,71 g

=>C% _Cl2 = 0,71: 25. 100%  = 2,84%

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Giả sử kim loại R có hóa trị là n (n = 1, 2, 3)

BTNT "R" ta có: R   →     RCl_n

                            R.........R + 35,5n (gam)

Đề bài:              10,8...........53,4

=>53,4R = 10,8(R + 35,5n) =>R = 9n

Vậy R là kim loại Al.

Đáp án cần chọn là: A