ĐGTD ĐH Bách khoa - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Lý thuyết chung về kim loại

Trả lời:

Z = 24 =>Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

=>Chu kỳ = số lớp electron = 4

=>Nhóm = VIB (vì: cấu hình e kết thúc ở dạng(n - 1)d^xns^y

 =>nhóm = (5 + 1)B = VIB)

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Các nguyên tố kim loại thường có 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùng (trừ H, He, B).

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố là:

X: 1s¹ =>phi kim (vì là H)

Y: 1s²2s²2p³  =>phi kim

E: 1s²2s²2p⁶3s²  =>kim loại

T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  =>kim loại

Vậy các nguyên tử kim loại là E và T

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Na⁺, F^- và Ne đều có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Đáp án A: Sai vì một số kim loại có khối lượng riêng nhẹ hơn nước (Li, Na, K,...)

Đáp án C: Sai vì một số kim loại có nhiều số oxi hóa trong hợp chất (Fe, Cr, Cu,...)

Đáp án D: Sai vì ở điều kiện thường, Hg tồn tại ở thể lỏng

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Bước 1: Tính thể tích thực của 1 nguyên tử X

Xét 1 mol tinh thể kim loại X (có chứa 6,022.10²³ nguyên tử X)

Ta có: R = 0,23 nm = 2,3.10^-8 cm.

V_{1 nguyên tử} = \[\frac{4}{3}\pi {R^3}\] = 5,1.10^-23 (cm³).

⟹ V_thực = V_{1 nguyên tử} . 6,022.10²³ = 5,1.10^-23.6,022.10²³ = 30,7 (cm³).

Bước 2: Tính thể tích của tinh thể

Độ đặc khít của mạng tinh thể lập phương tâm khối là 68%.

⟹ V_{tinh thể} = V_thực /68% = 30,7.(100/68) = 45,1 (cm³).

Bước 3: Xác định X

⟹ m_tinhthể = D_{tinh thể}.V_{tinh thể} = 0,862.45,1 = 39 gam.

⟹ M_X = m = 39 (do xét 1 mol tinh thể kim loại X).

Vậy X là kim loại K.

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Xét 1 mol chất có m = M (g)

Thể tích mol là: \[V = \frac{m}{D} \Leftrightarrow V = \frac{M}{D}\]

Chú ý: Lấy giá trị M các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Áp dụng công thức để tính thể tích mol ta được kết quả như bảng sau:

Từ bảng kết quả trên ta thấy thể tích mol của Mg là 13,79 cm³ không phải là 19,73 cm³.

Đáp án cần chọn là: B