Đề thi giữa kì 2 Hóa 12 có đáp án (Bài số 2 - Đề 5)

Cấu hình electron của ion $C{r}^{3+}$ là

Thuốc thử duy nhất để nhận biết các dung dịch: $FeC{l}_2, FeC{l}_3, CrC{l}_3, CuC{l}_2$ là 

Khi đốt Fe với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có oxi thu được chất X. Hãy cho biết công thức của X.

Cho 5,4 gam bột nhôm vào dung dịch $HN{O}_3$ loãng 1M, nóng, vừa đủ không thấy có khí thoát ra. Thể tích $HN{O}_3$ đã dùng là 

Crom không tan được trong dung dịch 

Ion $A{l}^{3+}$ bị khử trong trường hợp nào sau đây? 

Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch $KMn{O}_4$ 0,5M. Giá trị của V là 

Phản ứng nào sau đây không đúng? 

Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm $F{e}_2{O}_3$, MgO, ZnO trong 500 ml axit $H_{2}S{O}_4$ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là 

II-Tự luận

Hoàn thiện các PTHH xảy ra trong sơ đồ sau: $FeC{l}_3\stackrel{3}{\leftarrow }FeC{l}_2\stackrel{2}{\leftarrow }Fe\stackrel{1}{\leftarrow }Al\stackrel{4}{\to }A{l}_2{O}_3\stackrel{5}{\leftarrow }NaAl{O}_2\stackrel{6}{\to }Al{\left(OH\right)}_3$ 

Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và $F{e}_3{O}_4$ (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn. Viết các PTHH xảy ra và Tính giá trị của m.

Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ và 0,1 mol $H_{2}S{O}_4$ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Tính giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên.